{"id":"chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-2)\nW celu otrzymania kwasu bromowodorowego\nprzeprowadzono doświadczenie z użyciem\nzestawu, który zilustrowano rysunkiem obok.\nDo kolby stożkowej zawierającej 9,5 g\nczystego stałego bromku potasu\nwprowadzono kroplami pewną ilość\nstężonego kwasu siarkowego(VI). Zaszła\nreakcja opisana poniższym równaniem.\nKBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr\nstężony H2SO4\nwoda destylowana\nKBr (s)\nW wyniku całkowitego pochłonięcia wydzielonego bromowodoru otrzymano w cylindrze 80 cm3\nkwasu bromowodorowego. Z tego roztworu pobrano próbkę 1,0 cm3, którą rozcieńczono wodą.\nDo jej zobojętnienia zużyto 6,9 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o pH = 13.\nOblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr uległa reakcji z H2SO4. Wynik podaj\nw procentach.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: mas\nsubstratów i produktów […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości […] pH, pKw.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć stężenie […]\nmolowe.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między danymi\nw zadaniu a szukaną w zadaniu, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów obliczeniowych\nALBO\n- zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia poprawnych wartości\nliczby moli KBr lub HBr albo poprawnych wartości masy KBr lub HBr w 80 cm3\nroztworu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n[OH-] = 10-1 mol ∙ dm-3 = 0,1 mol ∙dm-3\n𝑛KOH = c ∙ V = 0,00069 mol\n𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu)\n𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu)\n𝑛HBr = 𝑛KBr\n𝑘\n= 0,0552 mol\n𝑚KBr\n𝑘\n= 119 g ∙ mol-1 ∙0,0552 mol = 6,57 g\n%KBr =\n𝑚KBr\n𝑘\n𝑚KBr\n𝑝\n6,57\n9,5 = 0,692 = 69,2 (%)\nSposób 2.\n𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu)\n𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu)\n𝑛HBr = 𝑛KBr\n𝑘\n= 0,0552 mol\n𝑛KBr\n𝑝\n9,5 g\n119 g ∙ mol-1 = 0,0798 mol\n%KBr =\n𝑛KBr\n𝑘\n𝑛KBr\n𝑝\n0,0552 mol\n0,0798 mol = 0,692 = 69,2 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za\npoprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 7. (0-2)
W celu otrzymania kwasu bromowodorowego
przeprowadzono doświadczenie z użyciem
zestawu, który zilustrowano rysunkiem obok.
Do kolby stożkowej zawierającej 9,5 g
czystego stałego bromku potasu
wprowadzono kroplami pewną ilość
stężonego kwasu siarkowego(VI). Zaszła
reakcja opisana poniższym równaniem.
KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr
stężony H2SO4
woda destylowana
KBr (s)
W wyniku całkowitego pochłonięcia wydzielonego bromowodoru otrzymano w cylindrze 80 cm3
kwasu bromowodorowego. Z tego roztworu pobrano próbkę 1,0 cm3, którą rozcieńczono wodą.
Do jej zobojętnienia zużyto 6,9 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o pH = 13.
Oblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr uległa reakcji z H2SO4. Wynik podaj
w procentach.
Obliczenia:
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 7. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia z uwzględnieniem
\n

wydajności reakcji i mola dotyczące: mas
substratów i produktów […].

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
  2. interpretuje wartości […] pH, pKw.
  3. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia […]
\n

z zastosowaniem pojęć stężenie […]
molowe.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między danymi
w zadaniu a szukaną w zadaniu, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów obliczeniowych
ALBO

\n\n

liczby moli KBr lub HBr albo poprawnych wartości masy KBr lub HBr w 80 cm3
roztworu.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
[OH-] = 10-1 mol ∙ dm-3 = 0,1 mol ∙dm-3
𝑛KOH = c ∙ V = 0,00069 mol
𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu)
𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu)
𝑛HBr = 𝑛KBr
𝑘
= 0,0552 mol
𝑚KBr
𝑘
= 119 g ∙ mol-1 ∙0,0552 mol = 6,57 g
%KBr =
𝑚KBr
𝑘
𝑚KBr
𝑝
6,57
9,5 = 0,692 = 69,2 (%)
Sposób 2.
𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu)
𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu)
𝑛HBr = 𝑛KBr
𝑘
= 0,0552 mol
𝑛KBr
𝑝
9,5 g
119 g ∙ mol-1 = 0,0798 mol
%KBr =
𝑛KBr
𝑘
𝑛KBr
𝑝
0,0552 mol
0,0798 mol = 0,692 = 69,2 (%)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za
poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej
metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[]}