{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nPoniższe zdjęcia, ustawione w przypadkowej kolejności, pokazują wygląd probówek podczas\ndoświadczenia, którego celem było zbadanie właściwości związków manganu.\n1\n2\n3\n4\na) Uzupełnij opis doświadczenia. Wpisz we właściwe miejsca odpowiedni numer\nzdjęcia.\nW jednej probówce przygotowano wodny roztwór manganianu(VII) potasu (zdjęcie ),\na w kolejnej probówce - roztwór siarczanu(VI) manganu(II) z dodatkiem kwasu\nsiarkowego(VI) (zdjęcie ). Zawartość tych probówek wymieszano\ni zaobserwowano pojawienie się barwy charakterystycznej dla jonów Mn\n3+. Po chwili wygląd\nmieszaniny reakcyjnej zaczął się zmieniać, co potwierdziło obecność w niej związku\nmanganu(IV) (zdjęcie ).\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w wyniku której powstał\njon Mn\n3+.\n10.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 11.-12.\nW tabeli podano wartości (zaokrąglone do liczb całkowitych) rozpuszczalności bezwodnego\nsiarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie w zakresie temperatury 0 ℃-100 ℃.\nTemperatura, ℃\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nRozpuszczalność, g w 100 g wody\n14\n20\n29\n41\n57\n77\nNa podstawie: J. Sawicka i in., Tablice chemiczne, Gdańsk 2016.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI . Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n1) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\n[…] formułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia […];\n5) […] dobiera współczynniki\nstechiometryczne w schematach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie […] jonowej).\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n6) przewiduje produkty redukcji jonów\nmanganianowych(VII) w zależności od\nśrodowiska […]; pisze odpowiednie\nrównania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie opisu doświadczenia i poprawne napisanie równania reakcji\nwe właściwej formie.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie opisu doświadczenia i błędne napisanie równania reakcji albo\nbrak równania.\nALBO\n- błędne uzupełnienie opisu doświadczenia lub brak odpowiedzi i poprawne napisanie\nrównania reakcji we właściwej formie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nW jednej probówce przygotowano roztwór manganianu(VII) potasu (zdjęcie 2), a w drugiej\nprobówce roztwór siarczanu(VI) manganu(II) z dodatkiem kwasu siarkowego(VI) (zdjęcie 3).\nZawartość obu probówek wymieszano i zaobserwowano pojawienie się barwy\ncharakterystycznej dla jonów Mn3+. Po chwili wygląd mieszaniny reakcyjnej zaczął się\nzmieniać co potwierdziło obecność w niej związku manganu(IV) (zdjęcie 4).\nRównanie reakcji:\n4Mn2+ + MnO4\n- + 8H+ → 5Mn3+ + 4H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Poniższe zdjęcia, ustawione w przypadkowej kolejności, pokazują wygląd probówek podczas
doświadczenia, którego celem było zbadanie właściwości związków manganu.
1
2
3
4
a) Uzupełnij opis doświadczenia. Wpisz we właściwe miejsca odpowiedni numer
zdjęcia.
W jednej probówce przygotowano wodny roztwór manganianu(VII) potasu (zdjęcie ),
a w kolejnej probówce - roztwór siarczanu(VI) manganu(II) z dodatkiem kwasu
siarkowego(VI) (zdjęcie ). Zawartość tych probówek wymieszano
i zaobserwowano pojawienie się barwy charakterystycznej dla jonów Mn
3+. Po chwili wygląd
mieszaniny reakcyjnej zaczął się zmieniać, co potwierdziło obecność w niej związku
manganu(IV) (zdjęcie ).
b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w wyniku której powstał
jon Mn
3+.
10.
0-1-2
MCHP-R0_100
Informacja do zadań 11.-12.
W tabeli podano wartości (zaokrąglone do liczb całkowitych) rozpuszczalności bezwodnego
siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie w zakresie temperatury 0 ℃-100 ℃.
Temperatura, ℃
0
20
40
60
80
100
Rozpuszczalność, g w 100 g wody
14
20
29
41
57
77
Na podstawie: J. Sawicka i in., Tablice chemiczne, Gdańsk 2016.

","answer_text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I . Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji. Zdający:

\n
  1. […] przetwarza informacje z różnorodnych
\n

źródeł.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. opisuje właściwości substancji i wyjaśnia
\n

przebieg procesów chemicznych.
III. Opanowanie czynności praktycznych.
Zdający:

\n
  1. projektuje […] doświadczenia chemiczne,
\n

[…] formułuje obserwacje, wnioski oraz
wyjaśnienia.
VIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcia: stopień utlenienia […];
  2. […] dobiera współczynniki
\n

stechiometryczne w schematach reakcji
utleniania-redukcji (w formie […] jonowej).
X. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:

\n
  1. przewiduje produkty redukcji jonów
\n

manganianowych(VII) w zależności od
środowiska […]; pisze odpowiednie
równania reakcji.
Zasady oceniania
2 pkt - poprawne uzupełnienie opisu doświadczenia i poprawne napisanie równania reakcji
we właściwej formie.
1 pkt - poprawne uzupełnienie opisu doświadczenia i błędne napisanie równania reakcji albo
brak równania.
ALBO

\n\n

równania reakcji we właściwej formie.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
W jednej probówce przygotowano roztwór manganianu(VII) potasu (zdjęcie 2), a w drugiej
probówce roztwór siarczanu(VI) manganu(II) z dodatkiem kwasu siarkowego(VI) (zdjęcie 3).
Zawartość obu probówek wymieszano i zaobserwowano pojawienie się barwy
charakterystycznej dla jonów Mn3+. Po chwili wygląd mieszaniny reakcyjnej zaczął się
zmieniać co potwierdziło obecność w niej związku manganu(IV) (zdjęcie 4).
Równanie reakcji:
4Mn2+ + MnO4

\n","solutions":[]}