{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.2. (0-2)\nDo 150 g wody o temperaturze 20 ℃ dodano 70 g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II).\na) Rozstrzygnij, jaki roztwór otrzymano - nasycony w równowadze z osadem czy\nnienasycony.\nRozstrzygnięcie:\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\nRozpuszczalność soli, g w 100 g wody\nTemperatura, °C\n11.2.\n0-1-2\n11.1.\n0-1\nMCHP-R0_100\nb) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.2. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. (SP) Zdający:\n5) odczytuje rozpuszczalność substancji\nz tabeli rozpuszczalności lub z wykresu\nrozpuszczalności; oblicza masę substancji,\nktórą można rozpuścić w określonej ilości\nwody w podanej temperaturze;\n6) wykonuje proste obliczenia\nz zastosowaniem pojęć: rozpuszczalność,\nstężenie procentowe (procent masowy),\nmasa substancji, masa rozpuszczalnika,\nmasa roztworu, gęstość roztworu\n(z wykorzystaniem tabeli rozpuszczalności\nlub wykresu rozpuszczalności).\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć: stężenie procentowe lub\nmolowe oraz rozpuszczalność.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne obliczenie stężenia procentowego otrzymanego\nroztworu.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i niepoprawne obliczenie stężenia procentowego\notrzymanego roztworu albo brak obliczenia.\nALBO\n1 pkt - niepoprawne rozstrzygnięcie albo brak rozstrzygnięcia oraz poprawne obliczenie\nstężenia procentowego otrzymanego roztworu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na)\nRozstrzygnięcie: Nasycony (w równowadze z osadem)\nb)\n(Sposób 1.\n20 g CuSO4 100 g H2O\n𝑥 150 g H2O\n𝒙 = 30 g)\n(Sposób 2.\nmasa wody = 150 g masa soli = 70 g\nrozpuściło się 20 ∙1,5 = 30 g soli\nmasa roztworu = 180 g )\n𝟑𝟎 g\n𝟏𝟖𝟎 𝐠∙𝟏𝟎𝟎 % = 𝟏𝟔, 𝟕 (%)\nUwaga: Rozstrzygnięcie nie wymaga obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 11.2. (0-2)
Do 150 g wody o temperaturze 20 ℃ dodano 70 g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II).
a) Rozstrzygnij, jaki roztwór otrzymano - nasycony w równowadze z osadem czy
nienasycony.
Rozstrzygnięcie:
0
10
20
30
40
50
60
70
80
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Rozpuszczalność soli, g w 100 g wody
Temperatura, °C
11.2.
0-1-2
11.1.
0-1
MCHP-R0_100
b) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 11.2. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji. Zdający:

\n
  1. pozyskuje i przetwarza informacje
\n

z różnorodnych źródeł.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
V. Roztwory. (SP) Zdający:

\n
  1. odczytuje rozpuszczalność substancji
\n

z tabeli rozpuszczalności lub z wykresu
rozpuszczalności; oblicza masę substancji,
którą można rozpuścić w określonej ilości
wody w podanej temperaturze;

\n
  1. wykonuje proste obliczenia
\n

z zastosowaniem pojęć: rozpuszczalność,
stężenie procentowe (procent masowy),
masa substancji, masa rozpuszczalnika,
masa roztworu, gęstość roztworu
(z wykorzystaniem tabeli rozpuszczalności
lub wykresu rozpuszczalności).
V. Roztwory. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane
\n

z przygotowaniem, rozcieńczaniem
i zatężaniem roztworów z zastosowaniem
pojęć: stężenie procentowe lub
molowe oraz rozpuszczalność.
Zasady oceniania
2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne obliczenie stężenia procentowego otrzymanego
roztworu.
1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i niepoprawne obliczenie stężenia procentowego
otrzymanego roztworu albo brak obliczenia.
ALBO
1 pkt - niepoprawne rozstrzygnięcie albo brak rozstrzygnięcia oraz poprawne obliczenie
stężenia procentowego otrzymanego roztworu.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
a)
Rozstrzygnięcie: Nasycony (w równowadze z osadem)
b)
(Sposób 1.
20 g CuSO4 100 g H2O
𝑥 150 g H2O
𝒙 = 30 g)
(Sposób 2.
masa wody = 150 g masa soli = 70 g
rozpuściło się 20 ∙1,5 = 30 g soli
masa roztworu = 180 g )
𝟑𝟎 g
𝟏𝟖𝟎 𝐠∙𝟏𝟎𝟎 % = 𝟏𝟔, 𝟕 (%)
Uwaga: Rozstrzygnięcie nie wymaga obliczeń.

","solutions":[]}