{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym próbkę stałego hydratu o wzorze CuSO4 · 5H2O\n- zdjęcie A - zważono i poddano prażeniu. Wygląd próbki w trakcie prażenia i bezpośrednio\npo jego zaprzestaniu przedstawiono na zdjęciach B i C.\nZdjęcie A\nZdjęcie B\nZdjęcie C\nPo zakończeniu prażenia próbkę ponownie zważono i stwierdzono, że jej masa się zmieniła.\nDodatkowo zaobserwowano, że powstała substancja - pozostawiona przez pewien czas na\npowietrzu - przyjęła niebieską barwę.\nOceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\nPodczas doświadczenia masa próbki się zmniejszyła, ponieważ hydrat w trakcie\nprażenia traci wodę krystalizacyjną.\nP\nF\nOtrzymaną białą substancją jest odwodniony CuSO4 · 5H2O, który ma\nwłaściwości higroskopijne.\nP\nF\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 13.-16.\nKwas tiosiarkowy (kwas trioksotiosiarkowy) to związek o wzorze H2S2O3. Wartości jego\nstałych dysocjacji wynoszą - odpowiednio - p𝐾a1 = 0,6 i p𝐾a2 = 1,74.\nJon S2O3\n2- ma strukturę analogiczną do jonu SO4\n2-. Poniżej przedstawiono jeden z możliwych\nwzorów elektronowych opisujących strukturę tego anionu.\nS\nS\nO\nO\nO\n2\nKwas tiosiarkowy jest substancją nietrwałą, w przeciwieństwie do jego soli - tiosiarczanów.\nTiosiarczan sodu można otrzymać w wyniku ogrzewania wodnego roztworu Na2SO3\nz zawiesiną koloidalnej siarki. Zachodzi wówczas reakcja opisana równaniem:\nNa2SO3 (aq) + S (s) → Na2S2O3 (aq)\nTen związek krystalizuje z roztworu jako sól uwodniona.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;\nC. Housecroft, A.G. Sharpe, Inorganic chemistry, Harlow 2018.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nXI. Zastosowania wybranych związków\nnieorganicznych. Zdający:\n5) […] opisuje różnice we właściwościach\nhydratów i substancji bezwodnych;\nprzewiduje zachowanie się hydratów\npodczas ogrzewania i weryfikuje swoje\nprzewidywania doświadczalnie […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPP","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 12. (0-1)
Przeprowadzono doświadczenie, w którym próbkę stałego hydratu o wzorze CuSO4 · 5H2O

\n\n

po jego zaprzestaniu przedstawiono na zdjęciach B i C.
Zdjęcie A
Zdjęcie B
Zdjęcie C
Po zakończeniu prażenia próbkę ponownie zważono i stwierdzono, że jej masa się zmieniła.
Dodatkowo zaobserwowano, że powstała substancja - pozostawiona przez pewien czas na
powietrzu - przyjęła niebieską barwę.
Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest
fałszywe.
Podczas doświadczenia masa próbki się zmniejszyła, ponieważ hydrat w trakcie
prażenia traci wodę krystalizacyjną.
P
F
Otrzymaną białą substancją jest odwodniony CuSO4 · 5H2O, który ma
właściwości higroskopijne.
P
F
MCHP-R0_100
Informacja do zadań 13.-16.
Kwas tiosiarkowy (kwas trioksotiosiarkowy) to związek o wzorze H2S2O3. Wartości jego
stałych dysocjacji wynoszą - odpowiednio - p𝐾a1 = 0,6 i p𝐾a2 = 1,74.
Jon S2O3
2- ma strukturę analogiczną do jonu SO4
2-. Poniżej przedstawiono jeden z możliwych
wzorów elektronowych opisujących strukturę tego anionu.
S
S
O
O
O
2
Kwas tiosiarkowy jest substancją nietrwałą, w przeciwieństwie do jego soli - tiosiarczanów.
Tiosiarczan sodu można otrzymać w wyniku ogrzewania wodnego roztworu Na2SO3
z zawiesiną koloidalnej siarki. Zachodzi wówczas reakcja opisana równaniem:
Na2SO3 (aq) + S (s) → Na2S2O3 (aq)
Ten związek krystalizuje z roztworu jako sól uwodniona.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;
C. Housecroft, A.G. Sharpe, Inorganic chemistry, Harlow 2018.

","answer_text_html":"

Zadanie 12. (0-1)
Wymaganie ogólne
Wymaganie szczegółowe
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji. Zdający:

\n
  1. pozyskuje i przetwarza informacje
\n

z różnorodnych źródeł.
XI. Zastosowania wybranych związków
nieorganicznych. Zdający:

\n
  1. […] opisuje różnice we właściwościach
\n

hydratów i substancji bezwodnych;
przewiduje zachowanie się hydratów
podczas ogrzewania i weryfikuje swoje
przewidywania doświadczalnie […].
Zasady oceniania
1 pkt - odpowiedź poprawna.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
PP

","solutions":[]}