{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nDo 150 g wody o temperaturze 20 ℃ dodano 70 g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II).\na) Rozstrzygnij, jaki roztwór otrzymano - nasycony w równowadze z osadem czy\nnienasycony.\nRozstrzygnięcie:\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\nRozpuszczalność soli, g w 100 g wody\nTemperatura, °C\nECHP-R0_100\nb) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Woda i roztwory wodne. (G) Zdający:\n5) odczytuje rozpuszczalność substancji\nz wykresu jej rozpuszczalności; oblicza ilość\nsubstancji, którą można rozpuścić\nw określonej ilości wody w podanej\ntemperaturze;\n6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem\npojęć: stężenie procentowe, masa\nsubstancji, masa rozpuszczalnika, masa\nroztworu, gęstość; oblicza stężenie\nprocentowe roztworu nasyconego w danej\ntemperaturze (z wykorzystaniem wykresu\nrozpuszczalności).\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych . Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć: stężenie procentowe i molowe.\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nRozpuszczalność soli, g w 100 g wody\nTemperatura, °C\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne obliczenie stężenia procentowego otrzymanego\nroztworu.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i niepoprawne obliczenie stężenia procentowego\notrzymanego roztworu albo brak obliczenia.\nALBO\n1 pkt - niepoprawne rozstrzygnięcie albo brak rozstrzygnięcia oraz poprawne obliczenie\nstężenia procentowego otrzymanego roztworu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na) Rozstrzygnięcie: Nasycony (w równowadze z osadem)\nb) Sposób 1.\n(20 g CuSO4 100 g H2O\n𝒙 150 g H2O\n𝒙 = 30 g)\nSposób 2.\n(masa wody = 150 g masa soli = 70 g\nrozpuściło się 20 ∙1,5 = 30 g soli\nmasa roztworu = 180 g )\n30 g\n180 g ∙100 % = 𝟏𝟔, 𝟕 (%)\nUwaga: Rozstrzygnięcie nie wymaga obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 12. (0-2)
Do 150 g wody o temperaturze 20 ℃ dodano 70 g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II).
a) Rozstrzygnij, jaki roztwór otrzymano - nasycony w równowadze z osadem czy
nienasycony.
Rozstrzygnięcie:
0
10
20
30
40
50
60
70
80
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Rozpuszczalność soli, g w 100 g wody
Temperatura, °C
ECHP-R0_100
b) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 12. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Woda i roztwory wodne. (G) Zdający:
  2. odczytuje rozpuszczalność substancji
\n

z wykresu jej rozpuszczalności; oblicza ilość
substancji, którą można rozpuścić
w określonej ilości wody w podanej
temperaturze;

\n
  1. prowadzi obliczenia z wykorzystaniem
\n

pojęć: stężenie procentowe, masa
substancji, masa rozpuszczalnika, masa
roztworu, gęstość; oblicza stężenie
procentowe roztworu nasyconego w danej
temperaturze (z wykorzystaniem wykresu
rozpuszczalności).

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych . Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane
\n

z przygotowaniem, rozcieńczaniem
i zatężaniem roztworów z zastosowaniem
pojęć: stężenie procentowe i molowe.
0
10
20
30
40
50
60
70
80
0
20
40
60
80
100
Rozpuszczalność soli, g w 100 g wody
Temperatura, °C
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Zasady oceniania
2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne obliczenie stężenia procentowego otrzymanego
roztworu.
1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i niepoprawne obliczenie stężenia procentowego
otrzymanego roztworu albo brak obliczenia.
ALBO
1 pkt - niepoprawne rozstrzygnięcie albo brak rozstrzygnięcia oraz poprawne obliczenie
stężenia procentowego otrzymanego roztworu.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
a) Rozstrzygnięcie: Nasycony (w równowadze z osadem)
b) Sposób 1.
(20 g CuSO4 100 g H2O
𝒙 150 g H2O
𝒙 = 30 g)
Sposób 2.
(masa wody = 150 g masa soli = 70 g
rozpuściło się 20 ∙1,5 = 30 g soli
masa roztworu = 180 g )
30 g
180 g ∙100 % = 𝟏𝟔, 𝟕 (%)
Uwaga: Rozstrzygnięcie nie wymaga obliczeń.

","solutions":[]}