{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym próbkę stałego hydratu o wzorze CuSO4 · 5H2O\nzważono i poddano prażeniu.\nZmiany wyglądu próbki podczas doświadczenia przedstawiono w tabeli.\nPrzed rozpoczęciem prażenia\nW trakcie prażenia\nPo zakończeniu prażenia\nniebieskie kryształy\nniebieskie kryształy\ni biały proszek\nbiały proszek\nPo zakończeniu prażenia próbkę ponownie zważono i stwierdzono, że jej masa się zmieniła.\nDodatkowo zaobserwowano, że powstała substancja - pozostawiona przez pewien czas na\npowietrzu - przyjęła niebieską barwę.\nOceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\n1.\nPodczas doświadczenia masa próbki się zmniejszyła, ponieważ\nhydrat w trakcie prażenia traci wodę krystalizacyjną.\nP\nF\n2.\nOtrzymaną białą substancją jest odwodniony CuSO4 · 5H2O, który\nma właściwości higroskopijne.\nP\nF\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 14.-17.\nKwas tiosiarkowy (kwas trioksotiosiarkowy) to związek o wzorze H2S2O3. Wartości jego\nstałych dysocjacji wynoszą - odpowiednio - 𝐾𝑎1 = 0,25 i 𝐾𝑎2 = 1,82 ∙ 10-2.\nJon S2O3\n2- ma strukturę analogiczną do jonu SO4\n2-. Poniżej przedstawiono jeden z możliwych\nwzorów elektronowych opisujących strukturę tego anionu.\nS\nS\nO\nO\nO\n2\nKwas tiosiarkowy jest substancją nietrwałą, w przeciwieństwie do jego soli - tiosiarczanów.\nTiosiarczan sodu można otrzymać w wyniku ogrzewania wodnego roztworu Na2SO3\nz zawiesiną koloidalnej siarki. Zachodzi wówczas reakcja opisana równaniem:\nNa2SO3 (aq) + S (s) → Na2S2O3 (aq)\nTen związek krystalizuje z roztworu jako sól uwodniona.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;\nC. Housecroft, A.G. Sharpe, Inorganic chemistry, Harlow 2018.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia\nnaturalnego. Zdający:\n5) […] opisuje różnice we właściwościach\nhydratów i soli bezwodnych; przewiduje\nzachowanie się hydratów podczas\nogrzewania i weryfikuje swoje\nprzewidywania poprzez doświadczenia […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nPodczas doświadczenia masa próbki się zmniejszyła, ponieważ hydrat\nw trakcie prażenia traci wodę krystalizacyjną.\nP\n2.\nOtrzymaną białą substancją jest odwodniony CuSO4 · 5H2O, który ma\nwłaściwości higroskopijne.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (0-1)
Przeprowadzono doświadczenie, w którym próbkę stałego hydratu o wzorze CuSO4 · 5H2O
zważono i poddano prażeniu.
Zmiany wyglądu próbki podczas doświadczenia przedstawiono w tabeli.
Przed rozpoczęciem prażenia
W trakcie prażenia
Po zakończeniu prażenia
niebieskie kryształy
niebieskie kryształy
i biały proszek
biały proszek
Po zakończeniu prażenia próbkę ponownie zważono i stwierdzono, że jej masa się zmieniła.
Dodatkowo zaobserwowano, że powstała substancja - pozostawiona przez pewien czas na
powietrzu - przyjęła niebieską barwę.
Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest
fałszywe.
1.
Podczas doświadczenia masa próbki się zmniejszyła, ponieważ
hydrat w trakcie prażenia traci wodę krystalizacyjną.
P
F
2.
Otrzymaną białą substancją jest odwodniony CuSO4 · 5H2O, który
ma właściwości higroskopijne.
P
F
ECHP-R0_100
Informacja do zadań 14.-17.
Kwas tiosiarkowy (kwas trioksotiosiarkowy) to związek o wzorze H2S2O3. Wartości jego
stałych dysocjacji wynoszą - odpowiednio - 𝐾𝑎1 = 0,25 i 𝐾𝑎2 = 1,82 ∙ 10-2.
Jon S2O3
2- ma strukturę analogiczną do jonu SO4
2-. Poniżej przedstawiono jeden z możliwych
wzorów elektronowych opisujących strukturę tego anionu.
S
S
O
O
O
2
Kwas tiosiarkowy jest substancją nietrwałą, w przeciwieństwie do jego soli - tiosiarczanów.
Tiosiarczan sodu można otrzymać w wyniku ogrzewania wodnego roztworu Na2SO3
z zawiesiną koloidalnej siarki. Zachodzi wówczas reakcja opisana równaniem:
Na2SO3 (aq) + S (s) → Na2S2O3 (aq)
Ten związek krystalizuje z roztworu jako sól uwodniona.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;
C. Housecroft, A.G. Sharpe, Inorganic chemistry, Harlow 2018.

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-1)
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.

\n
  1. Materiały i tworzywa pochodzenia
\n

naturalnego. Zdający:

\n
  1. […] opisuje różnice we właściwościach
\n

hydratów i soli bezwodnych; przewiduje
zachowanie się hydratów podczas
ogrzewania i weryfikuje swoje
przewidywania poprzez doświadczenia […].
Zasady oceniania
1 pkt - odpowiedź poprawna.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
1.
Podczas doświadczenia masa próbki się zmniejszyła, ponieważ hydrat
w trakcie prażenia traci wodę krystalizacyjną.
P
2.
Otrzymaną białą substancją jest odwodniony CuSO4 · 5H2O, który ma
właściwości higroskopijne.
P

","solutions":[]}