{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nJeden z anionów kwasu tiosiarkowego ulega dysocjacji zasadowej. Stała 𝐾b tego procesu\njest równa 5,49 ∙10-13.\nUzupełnij schemat tak, aby powstało równanie procesu dysocjacji zasadowej\nopisanego anionu kwasu tiosiarkowego. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji)\nprzyczynę kwasowego odczynu roztworów\nkwasów, zasadowego odczynu wodnych\nroztworów niektórych wodorotlenków\n(zasad) oraz odczynu niektórych roztworów\nsoli (hydroliza).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nH2O\nS2O3\n2-\nOH-\nHS2O3","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 14. (0-1)<br>Jeden z anionów kwasu tiosiarkowego ulega dysocjacji zasadowej. Stała 𝐾b tego procesu<br>jest równa 5,49 ∙10-13.<br>Uzupełnij schemat tak, aby powstało równanie procesu dysocjacji zasadowej<br>opisanego anionu kwasu tiosiarkowego. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.<br>kwas 1<br>zasada 2<br>⇄<br>zasada 1<br>kwas 2</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 14. (0-1)<br>Wymagania ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące</li></ol>\n<p>w roztworach wodnych. Zdający:</p>\n<ol><li>uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji)</li></ol>\n<p>przyczynę kwasowego odczynu roztworów<br>kwasów, zasadowego odczynu wodnych<br>roztworów niektórych wodorotlenków<br>(zasad) oraz odczynu niektórych roztworów<br>soli (hydroliza).<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>kwas 1<br>zasada 2<br>⇄<br>zasada 1<br>kwas 2<br>H2O<br>S2O3<br>2-<br>OH-<br>HS2O3</p>","solutions":[]}