{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nW reakcji syntezy tiosiarczanu sodu z 1,26 g bezwodnego siarczanu(IV) sodu i nadmiaru\nsiarki powstało 2,48 g uwodnionego tiosiarczanu sodu.\nOblicz masę wody hydratacyjnej zawartej w wydzielonym tiosiarczanie sodu. Wynik\nnapisz w zaokrągleniu do 𝟎, 𝟎𝟏 𝐠 . Następnie wyznacz i napisz wzór wydzielonego\nhydratu. Przyjmij, że wydajność reakcji otrzymywania tiosiarczanu sodu wynosi 100 %.\nObliczenia:\nWzór hydratu:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola [ ];\n2) odczytuje w układzie okresowym masy\natomowe pierwiastków i na ich podstawie\noblicza masę molową związków chemicznych\n(nieorganicznych [ ]) o podanych wzorach\n[ ];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej […];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […]\nmola dotyczące: [ ].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie\nwzoru hydratu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wzoru hydratu.\nALBO\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do poprawnej liczby moli wody\nhydratacyjnej ale brak wzoru hydratu lub niepoprawny zapis wzoru.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n1 mol Na2SO3 ----------------------- 126,04 g\n𝑥 mol -------------------------- 1,26 g\n𝑥 = 0,010 mol\n1 mol Na2SO3 -------------------- 158,1 g Na2S2O3\n0,010 mol ---------------------- 𝑦 g\n𝑦 = 1,58 g bezwodnego produktu\nmasa wody w hydracie : 𝑚 = 2,48 - 1,58 = 0,90 g\nliczba moli wody w hydracie: 0,05 mol\n0,01 mol Na2S2O3 ------------------------- 0,05 mol H2O\n1 mol -------------------------- 𝑧\n𝑧 = 5 mol ⇒ wzór hydratu: Na2S2O3 ∙ 5H2O\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 16. (0-2)<br>W reakcji syntezy tiosiarczanu sodu z 1,26 g bezwodnego siarczanu(IV) sodu i nadmiaru<br>siarki powstało 2,48 g uwodnionego tiosiarczanu sodu.<br>Oblicz masę wody hydratacyjnej zawartej w wydzielonym tiosiarczanie sodu. Wynik<br>napisz w zaokrągleniu do 𝟎, 𝟎𝟏 𝐠 . Następnie wyznacz i napisz wzór wydzielonego<br>hydratu. Przyjmij, że wydajność reakcji otrzymywania tiosiarczanu sodu wynosi 100 %.<br>Obliczenia:<br>Wzór hydratu:<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 16. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria</li></ol>\n<p>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>stosuje pojęcie mola [ ];</li><li>odczytuje w układzie okresowym masy</li></ol>\n<p>atomowe pierwiastków i na ich podstawie<br>oblicza masę molową związków chemicznych<br>(nieorganicznych [ ]) o podanych wzorach<br>[ ];</p>\n<ol><li>dokonuje interpretacji jakościowej</li></ol>\n<p>i ilościowej […];</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […]</li></ol>\n<p>mola dotyczące: [ ].<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie<br>wzoru hydratu.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych<br>prowadzących do błędnego wzoru hydratu.<br>ALBO<br>1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do poprawnej liczby moli wody<br>hydratacyjnej ale brak wzoru hydratu lub niepoprawny zapis wzoru.<br>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>1 mol Na2SO3 ----------------------- 126,04 g<br>𝑥 mol -------------------------- 1,26 g<br>𝑥 = 0,010 mol<br>1 mol Na2SO3 -------------------- 158,1 g Na2S2O3<br>0,010 mol ---------------------- 𝑦 g<br>𝑦 = 1,58 g bezwodnego produktu<br>masa wody w hydracie : 𝑚 = 2,48 - 1,58 = 0,90 g<br>liczba moli wody w hydracie: 0,05 mol<br>0,01 mol Na2S2O3 ------------------------- 0,05 mol H2O<br>1 mol -------------------------- 𝑧<br>𝑧 = 5 mol ⇒ wzór hydratu: Na2S2O3 ∙ 5H2O<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej<br>poprawnej metody i poprawnych obliczeń.</p>","solutions":[]}