{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nKwas benzoesowy oraz kwas szczawiowy to białe, krystaliczne ciała stałe, dobrze\nrozpuszczalne w etanolu. Te związki reagują z jonami OH- według równań:\nCl2, FeCl3\nNaOH\nNaOH\nCaO, 𝑇\nECHP-R0_100\nOdważono próbkę mieszaniny kwasów benzoesowego i szczawiowego o masie 𝑚𝑥.\nTę próbkę rozpuszczono w 100 cm3 etanolu. Do zobojętnienia kwasów w tym roztworze\nzużyto porcję wodorotlenku sodu o masie\n𝑚𝑥\n2 .\nOblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość kwasu szczawiowego w badanej\nmieszaninie. Wynik zaokrąglij do liczby całkowitej. Przyjmij następujące wartości mas\nmolowych: 𝑴𝐍𝐚𝐎𝐇= 𝟒𝟎 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏, 𝑴𝐂𝟔𝐇𝟓𝐂𝐎𝐎𝐇= 𝟏𝟐𝟐 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏, 𝑴(𝐂𝐎𝐎𝐇)𝟐= 𝟗𝟎 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola [ ];\n5) dokonuje interpretacji [ ] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym,\nmasowym [ ];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[ ] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych) [ ].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania zadania prowadzącej do obliczenia\nzawartości kwasu szczawiowego w mieszaninie, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku w odpowiedniej formie.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego,\nLUB\n• błędne zaokrąglenie wyniku.\nALBO\n- poprawne obliczenie liczby moli kwasu szczawiowego w założonej mieszaninie.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nSposób 1.\nZałożenie:\n𝑚mieszaniny kwasów = 1,00 g, 𝑚NaOH = 0,50 g, 𝑛NaOH =\n0,50 g\n40 g∙mol-1 = 0,0125 mol\nBilans masy oraz ilości kwasów w mieszaninie:\n{ 𝑛k. benzoesowy ∙ 122 g·mol-1 + 𝑛k. szczawiowy ∙ 90 g·mol-1 = 1,00 g\n𝑛k. benzoesowy + 𝑛k. szczawiowy ∙ 2 = 0,0125 mol\n𝑛k. benzoesowy = 0,00568 mol\n𝑛k. szczawiowy = 0,00341 mol\n%k.szczawiowy= 0,00341 mol ∙ 90 g·mol-1\n1,00 g\n= 0,31 = 31 (%)\nSposób 2.\nDla 100 % kwasu benzoesowego:\n122 g·mol-1 - 40 g∙mol-1\n𝑚𝑥 g - 𝑥 g 𝑥 = 0,328𝑚𝑥 g\nDla 100 % kwasu szczawiowego:\n90 g·mol-1 - 2·40 g∙mol-1\n𝑚𝑥 g - 𝑦 g 𝑦 = 0,889𝑚𝑥 g\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n0,889 𝑚𝑥 - 0,328 𝑚𝑥 - 100 %\n0,5 𝑚𝑥 - 0,328 𝑚𝑥 - 𝑧 % 𝑧 = 31 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 25. (0-2)
Kwas benzoesowy oraz kwas szczawiowy to białe, krystaliczne ciała stałe, dobrze
rozpuszczalne w etanolu. Te związki reagują z jonami OH- według równań:
Cl2, FeCl3
NaOH
NaOH
CaO, 𝑇
ECHP-R0_100
Odważono próbkę mieszaniny kwasów benzoesowego i szczawiowego o masie 𝑚𝑥.
Tę próbkę rozpuszczono w 100 cm3 etanolu. Do zobojętnienia kwasów w tym roztworze
zużyto porcję wodorotlenku sodu o masie
𝑚𝑥
2 .
Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość kwasu szczawiowego w badanej
mieszaninie. Wynik zaokrąglij do liczby całkowitej. Przyjmij następujące wartości mas
molowych: 𝑴𝐍𝐚𝐎𝐇= 𝟒𝟎 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏, 𝑴𝐂𝟔𝐇𝟓𝐂𝐎𝐎𝐇= 𝟏𝟐𝟐 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏, 𝑴(𝐂𝐎𝐎𝐇)𝟐= 𝟗𝟎 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏.
Obliczenia:
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 25. (0-1)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcie mola [ ];
  2. dokonuje interpretacji [ ] ilościowej
\n

równania reakcji w ujęciu molowym,
masowym [ ];

\n
  1. wykonuje obliczenia z uwzględnieniem
\n

[ ] mola dotyczące: mas substratów
i produktów (stechiometria wzorów i równań
chemicznych) [ ].
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania zadania prowadzącej do obliczenia
zawartości kwasu szczawiowego w mieszaninie, poprawne wykonanie obliczeń oraz
podanie wyniku w odpowiedniej formie.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego,
LUB
• błędne zaokrąglenie wyniku.
ALBO

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Sposób 1.
Założenie:
𝑚mieszaniny kwasów = 1,00 g, 𝑚NaOH = 0,50 g, 𝑛NaOH =
0,50 g
40 g∙mol-1 = 0,0125 mol
Bilans masy oraz ilości kwasów w mieszaninie:
{ 𝑛k. benzoesowy ∙ 122 g·mol-1 + 𝑛k. szczawiowy ∙ 90 g·mol-1 = 1,00 g
𝑛k. benzoesowy + 𝑛k. szczawiowy ∙ 2 = 0,0125 mol
𝑛k. benzoesowy = 0,00568 mol
𝑛k. szczawiowy = 0,00341 mol
%k.szczawiowy= 0,00341 mol ∙ 90 g·mol-1
1,00 g
= 0,31 = 31 (%)
Sposób 2.
Dla 100 % kwasu benzoesowego:
122 g·mol-1 - 40 g∙mol-1
𝑚𝑥 g - 𝑥 g 𝑥 = 0,328𝑚𝑥 g
Dla 100 % kwasu szczawiowego:
90 g·mol-1 - 2·40 g∙mol-1
𝑚𝑥 g - 𝑦 g 𝑦 = 0,889𝑚𝑥 g
Zasady oceniania rozwiązań zadań
0,889 𝑚𝑥 - 0,328 𝑚𝑥 - 100 %
0,5 𝑚𝑥 - 0,328 𝑚𝑥 - 𝑧 % 𝑧 = 31 (%)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[]}