{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/26.4","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"26.4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.4. (0-2)\nOblicz pH wodnego roztworu N-metylopiperazyny o stężeniu molowym równym\n𝟎, 𝟐𝟎 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑 w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji.\nObliczenia:\n⇄\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.4. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości stałej dysocjacji [ ].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n6) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do\npoprawnej wartości pH.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do uzyskania błędnej wartości pH\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie\npoprawnej wartości pOH.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\n⇄\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\npKb1 = 4,86 𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5\n𝐾𝑏1 =\n𝑥2\n𝑐0 ⇒ 𝑥= 𝑐OH- = 1,66 ∙10-3 (mol ∙dm-3)\npOH = - log 1,66 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nSposób 2.\npKb1 = 4,86 𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5\n𝐾𝑏1 = [kation amoniowy] ∙[OH-]\n[amina]\n𝐾b1 =\n𝑥2\n0,2- 𝑥 ⇒ 𝑥= [OH-] = 1,67 ∙10-3\npOH = - log 1,67 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nSposób 3.\n𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5\n𝛼= √\n𝐾𝑏1\n𝑐0 ⇒ 𝛼= 0,0083 ⇒ 𝑐OH- = 𝛼∙𝑐0 = 1,66 ∙10-3 (mol ∙dm-3)\npOH = - log 1,66 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nUwaga 1.: Sprawdzenie stosowalności wzoru uproszczonego nie jest wymagane.\nUwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-26.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 26.4. (0-2)<br>Oblicz pH wodnego roztworu N-metylopiperazyny o stężeniu molowym równym<br>𝟎, 𝟐𝟎 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑 w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji.<br>Obliczenia:<br>⇄<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 26.4. (0-1)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li><li>interpretuje wartości stałej dysocjacji [ ].</li><li>Roztwory i reakcje zachodzące</li></ol>\n<p>w roztworach wodnych. Zdający:</p>\n<ol><li>stosuje termin stopień dysocjacji dla</li></ol>\n<p>ilościowego opisu zjawiska dysocjacji […].<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do<br>poprawnej wartości pH.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych<br>prowadzących do uzyskania błędnej wartości pH<br>ALBO<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie<br>poprawnej wartości pOH.<br>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>⇄<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Przykładowe rozwiązania<br>Sposób 1.<br>pKb1 = 4,86 𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5<br>𝐾𝑏1 =<br>𝑥2<br>𝑐0 ⇒ 𝑥= 𝑐OH- = 1,66 ∙10-3 (mol ∙dm-3)<br>pOH = - log 1,66 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐<br>Sposób 2.<br>pKb1 = 4,86 𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5<br>𝐾𝑏1 = [kation amoniowy] ∙[OH-]<br>[amina]<br>𝐾b1 =<br>𝑥2<br>0,2- 𝑥 ⇒ 𝑥= [OH-] = 1,67 ∙10-3<br>pOH = - log 1,67 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐<br>Sposób 3.<br>𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5<br>𝛼= √<br>𝐾𝑏1<br>𝑐0 ⇒ 𝛼= 0,0083 ⇒ 𝑐OH- = 𝛼∙𝑐0 = 1,66 ∙10-3 (mol ∙dm-3)<br>pOH = - log 1,66 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐<br>Uwaga 1.: Sprawdzenie stosowalności wzoru uproszczonego nie jest wymagane.<br>Uwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej<br>poprawnej metody i poprawnych obliczeń.</p>","solutions":[]}