{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/9.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"9.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.2. (0-2)\nPonadtlenki są bardzo silnymi utleniaczami. Reagują energicznie z wodą, w wyniku czego\ntworzą przejściowy anion wodoronadtlenkowy HO2\n-:\n2O2\n- + H2O → O2 + HO2\n- + OH-\nTen anion rozkłada się powoli, z wydzieleniem tlenu:\n2HO2\n- → 2OH- + O2\nNa podstawie: F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, Warszawa 2013.\nECHP-R0_100\nDo 𝟐𝟎𝟎 𝐜𝐦𝟑 wody wprowadzono 355 g ponadtlenku potasu. Oblicz sumaryczną\nobjętość tlenu (w przeliczeniu na warunki normalne) powstałego w chwili, w której\nwydajność pierwszej reakcji wynosiła 𝟏𝟎𝟎 %, a wydajność drugiej reakcji - 80 %.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola [ ];\n2) odczytuje w układzie okresowym masy\natomowe pierwiastków i na ich podstawie\noblicza masę molową związków\nchemicznych (nieorganicznych [ ])\no podanych wzorach [ ];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym (dla\ngazów);\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: [ ],\nobjętości gazów w warunkach normalnych.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania zadania prowadzącej do obliczenia\nobjętości tlenu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z poprawną\njednostką.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki;\nALBO\n- poprawne obliczenie liczby moli lub masy tlenu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\n𝑛H2O =\n200 g\n18 g∙mol-1 = 11,1 (mol) 𝑛KO2 =\n355 g\n71 g∙mol-1 = 5,0 (mol) (ponadtlenku potasu\nużyto w niedomiarze)\n𝑛O2 = 𝑛O2 (reakcja 1) + 𝑛O2 (reakcja 2) = 100 % ∙ 1\n2𝑛KO2 + 80 % ∙ 1\n4𝑛KO2 = 3,5 (mol)\n𝑉O2 = 3,5 (mol) ∙ 22,4 (𝑑𝑚3∙mol-1) = 78,4 dm3\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-9.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 9.2. (0-2)<br>Ponadtlenki są bardzo silnymi utleniaczami. Reagują energicznie z wodą, w wyniku czego<br>tworzą przejściowy anion wodoronadtlenkowy HO2<br>-:<br>2O2</p>\n<ul><li>+ H2O → O2 + HO2</li><li>+ OH-</li></ul>\n<p>Ten anion rozkłada się powoli, z wydzieleniem tlenu:<br>2HO2</p>\n<ul><li>→ 2OH- + O2</li></ul>\n<p>Na podstawie: F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, Warszawa 2013.<br>ECHP-R0_100<br>Do 𝟐𝟎𝟎 𝐜𝐦𝟑 wody wprowadzono 355 g ponadtlenku potasu. Oblicz sumaryczną<br>objętość tlenu (w przeliczeniu na warunki normalne) powstałego w chwili, w której<br>wydajność pierwszej reakcji wynosiła 𝟏𝟎𝟎 %, a wydajność drugiej reakcji - 80 %.<br>Obliczenia:<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 9.2. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria</li></ol>\n<p>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>stosuje pojęcie mola [ ];</li><li>odczytuje w układzie okresowym masy</li></ol>\n<p>atomowe pierwiastków i na ich podstawie<br>oblicza masę molową związków<br>chemicznych (nieorganicznych [ ])<br>o podanych wzorach [ ];</p>\n<ol><li>dokonuje interpretacji jakościowej</li></ol>\n<p>i ilościowej równania reakcji w ujęciu<br>molowym, masowym i objętościowym (dla<br>gazów);</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia z uwzględnieniem</li></ol>\n<p>wydajności reakcji i mola dotyczące: [ ],<br>objętości gazów w warunkach normalnych.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania zadania prowadzącej do obliczenia<br>objętości tlenu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z poprawną<br>jednostką.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego<br>LUB<br>• podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki;<br>ALBO</p>\n<ul><li>poprawne obliczenie liczby moli lub masy tlenu.</li></ul>\n<p>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>𝑛H2O =<br>200 g<br>18 g∙mol-1 = 11,1 (mol) 𝑛KO2 =<br>355 g<br>71 g∙mol-1 = 5,0 (mol) (ponadtlenku potasu<br>użyto w niedomiarze)<br>𝑛O2 = 𝑛O2 (reakcja 1) + 𝑛O2 (reakcja 2) = 100 % ∙ 1<br>2𝑛KO2 + 80 % ∙ 1<br>4𝑛KO2 = 3,5 (mol)<br>𝑉O2 = 3,5 (mol) ∙ 22,4 (𝑑𝑚3∙mol-1) = 78,4 dm3<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej<br>poprawnej metody i poprawnych obliczeń.</p>","solutions":[]}