{"id":"chemia-2026-maj-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nNa zdjęciach obok przedstawiono przebieg doświadczenia,\nw którym do wodnego roztworu soli znajdującego się\nw probówce wkraplano pipetą wodny roztwór innej soli (zdjęcie 1.)\ni zaobserwowano zmianę pokazaną na zdjęciu 2.\nZdjęcie 1.\nZdjęcie 2.\nSpośród substancji wymienionych niżej wybierz te, których roztwory zostały użyte\nw opisanym doświadczeniu. Zaznacz wzory odpowiednich soli. Następnie napisz\nw formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.\nRównanie zachodzącej reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI . Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\nrejestruje ich wyniki w różnej\nformie, formułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nVII. Sole (SP). Zdający:\n5) projektuje i przeprowadza doświadczenie\npozwalające otrzymywać substancje trudno\nrozpuszczalne (sole […]) w reakcjach\nstrąceniowych, pisze odpowiednie równania\nreakcji w formie cząsteczkowej i jonowej; na\npodstawie tablicy rozpuszczalności soli\ni wodorotlenków przewiduje wynik reakcji\nstrąceniowej.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n9) pisze równania reakcji: […] wytrącania\nosadów […].\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawny wybór wzorów soli i poprawne napisanie we właściwej formie równania\nreakcji.\n1 pkt - poprawny wybór wzorów soli oraz błędne napisanie albo brak równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie zachodzącej reakcji: 2Ag+ + CrO4\n2- → Ag2CrO4\nUwaga 1.: Jeśli zdający nie dokona wyboru wzorów soli, ale napisze poprawne równanie:\nwe właściwej formie - za rozwiązanie należy przyznać 2 punkty\nw formie cząsteczkowej - za rozwiązanie należy przyznać 1 punkt.\nUwaga 2.: Jeśli zdający nie dokona jednoznacznego wyboru wzorów soli, ale napisze\npoprawne równanie we właściwej formie, to należy przyznać 1 punkt.","solution":"Odpowiedź: **Wybór soli:** - **w pipecie:** $\\boxed{\\text{K}_2\\text{CrO}_4}$ — chromian(VI) potasu (roztwór żółty) - **w probówce:** $\\boxed{\\text{AgNO}_3}$ — azotan(V) srebra(I) (roztwór bezbarwny) **Równanie w formie jonowej skróconej:** $$2\\,\\text{Ag}^+ + \\text{CrO}_4^{2-} \\rightarrow \\text{Ag}_2\\text{CrO}_4\\!\\downarrow$$ **Uzasadnienie wyboru — eliminacja:** | Kandydat | Dlaczego odpada / pasuje | |---|---| | $\\text{KCl}$ | z $\\text{AgNO}_3$ dałby **biały** osad AgCl, nie czerwony | | **$\\text{K}_2\\text{CrO}_4$** | **z $\\text{Ag}^+$ daje ceglastoczerwony $\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$** ✔ | | $\\text{Fe(NO}_3)_3$ | wszystkie azotany(V) są rozpuszczalne — brak osadu | | $\\text{K}_2\\text{Cr}_2\\text{O}_7$ | dichromian srebra jest ciemnoczerwony, ale w roztworze zakwaszonym; klucz wskazuje chromian | | $\\text{CuSO}_4$ | z chromianem nie daje charakterystycznego czerwonego osadu | | $\\text{Cr(NO}_3)_3$ | brak reakcji strącania z chromianem | | **$\\text{AgNO}_3$** | **jedyna sól dająca nierozpuszczalne chromiany** ✔ | | $(\\text{NH}_4)_2\\text{SO}_4$ | sole amonu są dobrze rozpuszczalne | Reakcja $\\text{Ag}^+$ z $\\text{CrO}_4^{2-}$ jest podstawą **metody Mohra** — miareczkowego oznaczania chlorków, w którym chromian(VI) potasu pełni funkcję wskaźnika.\n\nTreść zadania (CKE)\n\nBarwy osadów — tabela do zapamiętania\n\nOsad | Barwa\n$\\text{AgCl}$ | biała\n$\\text{AgBr}$ | kremowa\n$\\text{AgI}$ | żółta\n$\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$ | ceglastoczerwona\n$\\text{Ag}_3\\text{PO}_4$ | żółta\n$\\text{Ag}_2\\text{S}$, $\\text{CuS}$, $\\text{PbS}$, $\\text{FeS}$ | czarna\n$\\text{BaSO}_4$, $\\text{CaCO}_3$, $\\text{PbSO}_4$ | biała\n$\\text{Cu(OH)}_2$ | niebieska\n$\\text{Fe(OH)}_2$ | zielonkawa\n$\\text{Fe(OH)}_3$ | rdzawobrunatna\n$\\text{Cr(OH)}_3$ | szarozielona\n$\\text{PbI}_2$ | żółta („złoty deszcz\")\n$\\text{MnO}_2$ | brunatna\n\nReguły rozpuszczalności soli\n\nZawsze rozpuszczalne | Zawsze nierozpuszczalne (z wyjątkami)\nsole Na⁺, K⁺, NH₄⁺ | węglany, fosforany(V), siarczki — poza solami metali 1. grupy i amonu\nwszystkie azotany(V) | wodorotlenki — poza 1. grupą, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂ (słabo)\noctany | —\nchlorki, bromki, jodki | z wyjątkiem Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺\nsiarczany(VI) | z wyjątkiem Ba²⁺, Sr²⁺, Pb²⁺, Ca²⁺ (słabo)\nchromiany(VI) metali 1. grupy | Ag₂CrO₄, BaCrO₄, PbCrO₄ — nierozpuszczalne\n\nTrzy formy zapisu równania reakcji strącania\n\nNa przykładzie tego zadania:\n\nForma | Równanie\ncząsteczkowa | $2\\,\\text{AgNO}_3 + \\text{K}_2\\text{CrO}_4 \\rightarrow \\text{Ag}_2\\text{CrO}_4\\!\\downarrow + 2\\,\\text{KNO}_3$\njonowa pełna | $2\\text{Ag}^+ + 2\\text{NO}_3^- + 2\\text{K}^+ + \\text{CrO}_4^{2-} \\rightarrow \\text{Ag}_2\\text{CrO}_4\\!\\downarrow + 2\\text{K}^+ + 2\\text{NO}_3^-$\njonowa skrócona | $\\mathbf{2\\,\\text{Ag}^+ + \\text{CrO}_4^{2-} \\rightarrow \\text{Ag}_2\\text{CrO}_4\\!\\downarrow}$\n\nZasada: w formie jonowej rozpisujemy tylko mocne elektrolity dobrze rozpuszczalne; osady, gazy, woda i słabe elektrolity zostają w formie cząsteczkowej.\n\nMetoda Mohra — praktyczne zastosowanie tej reakcji\n\nMiareczkowe oznaczanie chlorków roztworem $\\text{AgNO}_3$ z chromianem(VI) potasu jako wskaźnikiem:\n\n1. najpierw strąca się biały AgCl (mniejszy iloczyn rozpuszczalności),\n2. dopiero po związaniu wszystkich chlorków pojawia się ceglastoczerwony $\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$,\n3. pierwsze trwałe zabarwienie czerwone wyznacza punkt końcowy miareczkowania.\n\n$$K_{so}(\\text{AgCl}) = 1{,}8\\cdot 10^{-10} \\qquad K_{so}(\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4) = 1{,}1\\cdot 10^{-12}$$\n\nMimo pozornie mniejszej wartości $K_{so}$ chromian strąca się później, bo jego iloczyn zawiera stężenie srebra w drugiej potędze.\n\nPunktacja CKE\n\n- 2 pkt — poprawny wybór obu soli ($\\text{K}_2\\text{CrO}_4$ i $\\text{AgNO}_3$) oraz poprawne równanie w formie jonowej skróconej.\n- 1 pkt — poprawny wybór soli, ale błędne równanie lub jego brak.\n- Uwagi klucza: poprawne równanie jonowe skrócone bez wyboru soli → 2 pkt; poprawne równanie cząsteczkowe bez wyboru → 1 pkt; niejednoznaczny wybór przy poprawnym równaniu → 1 pkt.\n- Razem: 2 pkt.\n\nTypowy błąd: **Najczęstszy błąd: współczynnik przy jonie srebra.** Ładunek chromianu wynosi **−2**, więc do zobojętnienia potrzeba **dwóch** kationów $\\text{Ag}^+$. Zapis $\\text{Ag}^+ + \\text{CrO}_4^{2-} \\rightarrow \\text{AgCrO}_4$ jest podwójnie błędny — i pod względem bilansu ładunku, i wzoru produktu. **W formie jonowej skróconej pomijamy jony widzów.** Jony $\\text{K}^+$ i $\\text{NO}_3^-$ pozostają w roztworze i **nie mogą** pojawić się w równaniu. **Osad zapisujemy w formie cząsteczkowej.** $\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$ jest nierozpuszczalny, więc nie rozpisujemy go na jony — dodatkowo warto zaznaczyć strzałkę w dół. **Nie myl barw osadów srebra.** $\\text{AgCl}$ — **biały**, $\\text{AgBr}$ — kremowy, $\\text{AgI}$ — żółty, $\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$ — **ceglastoczerwony**, $\\text{Ag}_3\\text{PO}_4$ — żółty, $\\text{Ag}_2\\text{S}$ — czarny. Barwa na zdjęciu jest tu kluczową wskazówką. **Klucz CKE dopuszcza sytuację bez wyboru soli.** Jeśli zdający nie zaznaczy wzorów, ale napisze poprawne równanie **w formie jonowej skróconej**, dostaje pełne 2 punkty; za równanie w formie cząsteczkowej — 1 punkt. **Wszystkie azotany(V) są rozpuszczalne.** To reguła bez wyjątków — dlatego żaden azotan nie może być produktem strącania. Podobnie rozpuszczalne są wszystkie sole **sodu, potasu i amonu**.","image":"img/chemia-2026-maj-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":"reakcje stracania, chromian srebra, rownanie jonowe skrocone, rozpuszczalnosc soli, barwy osadow","page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturaonline","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 10. (0-2)<br>Na zdjęciach obok przedstawiono przebieg doświadczenia,<br>w którym do wodnego roztworu soli znajdującego się<br>w probówce wkraplano pipetą wodny roztwór innej soli (zdjęcie 1.)<br>i zaobserwowano zmianę pokazaną na zdjęciu 2.<br>Zdjęcie 1.<br>Zdjęcie 2.<br>Spośród substancji wymienionych niżej wybierz te, których roztwory zostały użyte<br>w opisanym doświadczeniu. Zaznacz wzory odpowiednich soli. Następnie napisz<br>w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.<br>Równanie zachodzącej reakcji:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 10. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>I . Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie<br>informacji. Zdający:</p>\n<ol><li>[…] przetwarza informacje</li></ol>\n<p>z różnorodnych źródeł.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>opisuje właściwości substancji i wyjaśnia</li></ol>\n<p>przebieg procesów chemicznych.<br>III. Opanowanie czynności praktycznych.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>projektuje […] doświadczenia chemiczne,</li></ol>\n<p>rejestruje ich wyniki w różnej<br>formie, formułuje obserwacje, wnioski oraz<br>wyjaśnienia.<br>VII. Sole (SP). Zdający:</p>\n<ol><li>projektuje i przeprowadza doświadczenie</li></ol>\n<p>pozwalające otrzymywać substancje trudno<br>rozpuszczalne (sole […]) w reakcjach<br>strąceniowych, pisze odpowiednie równania<br>reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej; na<br>podstawie tablicy rozpuszczalności soli<br>i wodorotlenków przewiduje wynik reakcji<br>strąceniowej.<br>VI. Reakcje w roztworach wodnych.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>pisze równania reakcji: […] wytrącania</li></ol>\n<p>osadów […].<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawny wybór wzorów soli i poprawne napisanie we właściwej formie równania<br>reakcji.<br>1 pkt - poprawny wybór wzorów soli oraz błędne napisanie albo brak równania reakcji.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Równanie zachodzącej reakcji: 2Ag+ + CrO4<br>2- → Ag2CrO4<br>Uwaga 1.: Jeśli zdający nie dokona wyboru wzorów soli, ale napisze poprawne równanie:<br>we właściwej formie - za rozwiązanie należy przyznać 2 punkty<br>w formie cząsteczkowej - za rozwiązanie należy przyznać 1 punkt.<br>Uwaga 2.: Jeśli zdający nie dokona jednoznacznego wyboru wzorów soli, ale napisze<br>poprawne równanie we właściwej formie, to należy przyznać 1 punkt.</p>","solutions":[{"source":"maturaonline","label":"matura-online.pl","kind":"text","html":"<p>Odpowiedź: <strong>Wybór soli:</strong> - <strong>w pipecie:</strong> $\\boxed{\\text{K}_2\\text{CrO}_4}$ — chromian(VI) potasu (roztwór żółty) - <strong>w probówce:</strong> $\\boxed{\\text{AgNO}_3}$ — azotan(V) srebra(I) (roztwór bezbarwny) <strong>Równanie w formie jonowej skróconej:</strong> $$2\\,\\text{Ag}^+ + \\text{CrO}_4^{2-} \\rightarrow \\text{Ag}_2\\text{CrO}_4\\!\\downarrow$$ <strong>Uzasadnienie wyboru — eliminacja:</strong> | Kandydat | Dlaczego odpada / pasuje | |---|---| | $\\text{KCl}$ | z $\\text{AgNO}_3$ dałby <strong>biały</strong> osad AgCl, nie czerwony | | <strong>$\\text{K}_2\\text{CrO}_4$</strong> | <strong>z $\\text{Ag}^+$ daje ceglastoczerwony $\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$</strong> ✔ | | $\\text{Fe(NO}_3)_3$ | wszystkie azotany(V) są rozpuszczalne — brak osadu | | $\\text{K}_2\\text{Cr}_2\\text{O}_7$ | dichromian srebra jest ciemnoczerwony, ale w roztworze zakwaszonym; klucz wskazuje chromian | | $\\text{CuSO}_4$ | z chromianem nie daje charakterystycznego czerwonego osadu | | $\\text{Cr(NO}_3)_3$ | brak reakcji strącania z chromianem | | <strong>$\\text{AgNO}_3$</strong> | <strong>jedyna sól dająca nierozpuszczalne chromiany</strong> ✔ | | $(\\text{NH}_4)_2\\text{SO}_4$ | sole amonu są dobrze rozpuszczalne | Reakcja $\\text{Ag}^+$ z $\\text{CrO}_4^{2-}$ jest podstawą <strong>metody Mohra</strong> — miareczkowego oznaczania chlorków, w którym chromian(VI) potasu pełni funkcję wskaźnika.</p>\n<p>Treść zadania (CKE)</p>\n<p>Barwy osadów — tabela do zapamiętania</p>\n<p>Osad | Barwa<br>$\\text{AgCl}$ | biała<br>$\\text{AgBr}$ | kremowa<br>$\\text{AgI}$ | żółta<br>$\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$ | ceglastoczerwona<br>$\\text{Ag}_3\\text{PO}_4$ | żółta<br>$\\text{Ag}_2\\text{S}$, $\\text{CuS}$, $\\text{PbS}$, $\\text{FeS}$ | czarna<br>$\\text{BaSO}_4$, $\\text{CaCO}_3$, $\\text{PbSO}_4$ | biała<br>$\\text{Cu(OH)}_2$ | niebieska<br>$\\text{Fe(OH)}_2$ | zielonkawa<br>$\\text{Fe(OH)}_3$ | rdzawobrunatna<br>$\\text{Cr(OH)}_3$ | szarozielona<br>$\\text{PbI}_2$ | żółta („złoty deszcz&quot;)<br>$\\text{MnO}_2$ | brunatna</p>\n<p>Reguły rozpuszczalności soli</p>\n<p>Zawsze rozpuszczalne | Zawsze nierozpuszczalne (z wyjątkami)<br>sole Na⁺, K⁺, NH₄⁺ | węglany, fosforany(V), siarczki — poza solami metali 1. grupy i amonu<br>wszystkie azotany(V) | wodorotlenki — poza 1. grupą, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂ (słabo)<br>octany | —<br>chlorki, bromki, jodki | z wyjątkiem Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺<br>siarczany(VI) | z wyjątkiem Ba²⁺, Sr²⁺, Pb²⁺, Ca²⁺ (słabo)<br>chromiany(VI) metali 1. grupy | Ag₂CrO₄, BaCrO₄, PbCrO₄ — nierozpuszczalne</p>\n<p>Trzy formy zapisu równania reakcji strącania</p>\n<p>Na przykładzie tego zadania:</p>\n<p>Forma | Równanie<br>cząsteczkowa | $2\\,\\text{AgNO}_3 + \\text{K}_2\\text{CrO}_4 \\rightarrow \\text{Ag}_2\\text{CrO}_4\\!\\downarrow + 2\\,\\text{KNO}_3$<br>jonowa pełna | $2\\text{Ag}^+ + 2\\text{NO}_3^- + 2\\text{K}^+ + \\text{CrO}_4^{2-} \\rightarrow \\text{Ag}_2\\text{CrO}_4\\!\\downarrow + 2\\text{K}^+ + 2\\text{NO}_3^-$<br>jonowa skrócona | $\\mathbf{2\\,\\text{Ag}^+ + \\text{CrO}_4^{2-} \\rightarrow \\text{Ag}_2\\text{CrO}_4\\!\\downarrow}$</p>\n<p>Zasada: w formie jonowej rozpisujemy tylko mocne elektrolity dobrze rozpuszczalne; osady, gazy, woda i słabe elektrolity zostają w formie cząsteczkowej.</p>\n<p>Metoda Mohra — praktyczne zastosowanie tej reakcji</p>\n<p>Miareczkowe oznaczanie chlorków roztworem $\\text{AgNO}_3$ z chromianem(VI) potasu jako wskaźnikiem:</p>\n<ol><li>najpierw strąca się biały AgCl (mniejszy iloczyn rozpuszczalności),</li><li>dopiero po związaniu wszystkich chlorków pojawia się ceglastoczerwony $\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$,</li><li>pierwsze trwałe zabarwienie czerwone wyznacza punkt końcowy miareczkowania.</li></ol>\n<p>$$K_{so}(\\text{AgCl}) = 1{,}8\\cdot 10^{-10} \\qquad K_{so}(\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4) = 1{,}1\\cdot 10^{-12}$$</p>\n<p>Mimo pozornie mniejszej wartości $K_{so}$ chromian strąca się później, bo jego iloczyn zawiera stężenie srebra w drugiej potędze.</p>\n<p>Punktacja CKE</p>\n<ul><li>2 pkt — poprawny wybór obu soli ($\\text{K}_2\\text{CrO}_4$ i $\\text{AgNO}_3$) oraz poprawne równanie w formie jonowej skróconej.</li><li>1 pkt — poprawny wybór soli, ale błędne równanie lub jego brak.</li><li>Uwagi klucza: poprawne równanie jonowe skrócone bez wyboru soli → 2 pkt; poprawne równanie cząsteczkowe bez wyboru → 1 pkt; niejednoznaczny wybór przy poprawnym równaniu → 1 pkt.</li><li>Razem: 2 pkt.</li></ul>\n<p>Typowy błąd: <strong>Najczęstszy błąd: współczynnik przy jonie srebra.</strong> Ładunek chromianu wynosi <strong>−2</strong>, więc do zobojętnienia potrzeba <strong>dwóch</strong> kationów $\\text{Ag}^+$. Zapis $\\text{Ag}^+ + \\text{CrO}_4^{2-} \\rightarrow \\text{AgCrO}_4$ jest podwójnie błędny — i pod względem bilansu ładunku, i wzoru produktu. <strong>W formie jonowej skróconej pomijamy jony widzów.</strong> Jony $\\text{K}^+$ i $\\text{NO}_3^-$ pozostają w roztworze i <strong>nie mogą</strong> pojawić się w równaniu. <strong>Osad zapisujemy w formie cząsteczkowej.</strong> $\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$ jest nierozpuszczalny, więc nie rozpisujemy go na jony — dodatkowo warto zaznaczyć strzałkę w dół. <strong>Nie myl barw osadów srebra.</strong> $\\text{AgCl}$ — <strong>biały</strong>, $\\text{AgBr}$ — kremowy, $\\text{AgI}$ — żółty, $\\text{Ag}_2\\text{CrO}_4$ — <strong>ceglastoczerwony</strong>, $\\text{Ag}_3\\text{PO}_4$ — żółty, $\\text{Ag}_2\\text{S}$ — czarny. Barwa na zdjęciu jest tu kluczową wskazówką. <strong>Klucz CKE dopuszcza sytuację bez wyboru soli.</strong> Jeśli zdający nie zaznaczy wzorów, ale napisze poprawne równanie <strong>w formie jonowej skróconej</strong>, dostaje pełne 2 punkty; za równanie w formie cząsteczkowej — 1 punkt. <strong>Wszystkie azotany(V) są rozpuszczalne.</strong> To reguła bez wyjątków — dlatego żaden azotan nie może być produktem strącania. Podobnie rozpuszczalne są wszystkie sole <strong>sodu, potasu i amonu</strong>.</p>"},{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"<h4>Poprawna odpowiedź:</h4>\n<p><strong>Sól w roztworze w pipecie:</strong> \\(\\ce{K2CrO4}\\)<br><strong>Sól w roztworze w probówce:</strong> \\(\\ce{AgNO3}\\)</p>\n<p><strong>Równanie reakcji (forma jonowa skrócona):</strong><br>$$\\ce{2Ag+ + CrO4^2- -&gt; Ag2CrO4 v}$$</p>\n<h5>Uzasadnienie wyboru</h5>\n<p>W doświadczeniu do roztworu w probówce wkraplano roztwór z pipety i zaobserwowano wytrącenie osadu (zmiana pokazana na zdjęciu). Charakterystyczna reakcja strąceniowa dająca wyraźny <strong>ceglastoczerwony osad</strong> to reakcja jonów srebra \\(\\ce{Ag+}\\) z jonami chromianowymi(VI) \\(\\ce{CrO4^2-}\\):</p>\n<ul><li>z listy soli w pipecie tylko \\(\\ce{K2CrO4}\\) dostarcza jonów \\(\\ce{CrO4^2-}\\),</li><li>z listy soli w probówce tylko \\(\\ce{AgNO3}\\) dostarcza jonów \\(\\ce{Ag+}\\) (pozostałe sole nie tworzą trudno rozpuszczalnego osadu z chromianem lub nie pasują do obserwacji).</li></ul>\n<p>Powstaje trudno rozpuszczalny \\(\\ce{Ag2CrO4}\\):<br>$$\\ce{2Ag+ + CrO4^2- -&gt; Ag2CrO4 v}$$</p>\n<h4>Zasady oceniania CKE</h4>\n<p><strong>2 pkt</strong> - poprawny wybór wzorów soli + poprawne równanie w formie jonowej skróconej. <strong>1 pkt</strong> - poprawny wybór soli + błędne/brak równania. Bez wyboru soli: poprawne równanie jonowe = 2 pkt, cząsteczkowe = 1 pkt; niejednoznaczny wybór + poprawne równanie = 1 pkt.</p>"}]}