{"id":"chemia-2026-maj-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-2)\nPrzebieg reakcji jądrowych można przedstawić w postaci zapisu skróconego. Na pierwszym\nmiejscu podaje się symbol jądra bombardowanego, następnie w nawiasie - kolejno -\nsymbole cząstki bombardującej i lekkiej cząstki emitowanej, a na końcu - symbole jąder\nproduktów.\nJądro izotopu plutonu 239Pu po pochłonięciu neutronu rozszczepia się na mniejsze\nfragmenty, czemu towarzyszy emisja neutronów. Jeden z możliwych przebiegów\nrozszczepienia tego izotopu przedstawiono na schemacie:\nPu\n239\n( 𝑛\n0\n1 , 2 𝑛\n0\n1 )\nBa\n144\n, X\nZ\nA\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;\nL. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2016.\nUzupełnij schemat tak, aby otrzymać równanie opisanej reakcji. Napisz, ile neutronów\njest w jednym molu izotopu X\nZ\nA . Uwzględnij wartość stałej Avogadro.\n1\n0\nn\n2\n1\n0\nn\nBa\n144\nLiczba neutronów w jednym molu izotopu X\nZ\nA :","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł;\n4) konstruuje […] tabele […] na podstawie\ndostępnych informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nII. Wewnętrzna budowa materii (SP).\nZdający:\n3) ustala liczbę protonów i neutronów\nw jądrze atomowym oraz liczbę elektronów\nw atomie na podstawie liczby atomowej\ni masowej; stosuje zapis E\n𝑍\n𝐴.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] izotop, mol i stała\nAvogadra;\n4) pisze równania […] sztucznych reakcji\njądrowych.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie schematu przemiany i poprawne napisanie liczby neutronów.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu przemiany i niepoprawne napisanie lub brak liczby\nneutronów\nALBO\n- niepoprawne uzupełnienie lub brak uzupełnienia schematu przemiany i poprawne\nnapisanie liczby neutronów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1\n0\nn\n2\n1\n0\nn\nBa\n144\nPu\n239\n94\n56\n94\n38\nSr\n𝑛\n𝑛\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nLiczba neutronów w jednym molu izotopu\nSr\n38\n94\n: 3,37 ∙ 1025\nUwaga: Zapis działania odnoszący się do podania liczby neutronów (56 ∙ 6,02 ∙ 1023) bez\nzapisania wyniku jest niewystarczający.","solution":"Odpowiedź: **Krok 1. Uzupełnienie równania.** $$^{239}_{\\ 94}\\text{Pu} + ^{1}_{0}\\text{n} \\rightarrow 2\\,^{1}_{0}\\text{n} + ^{144}_{\\ 56}\\text{Ba} + ^{94}_{38}\\text{Sr}$$ **Bilans liczby masowej (A):** $$239 + 1 = 2\\cdot 1 + 144 + A \\quad\\Rightarrow\\quad 240 = 146 + A \\quad\\Rightarrow\\quad \\boxed{A = 94}$$ **Bilans liczby atomowej (Z):** $$94 + 0 = 2\\cdot 0 + 56 + Z \\quad\\Rightarrow\\quad \\boxed{Z = 38}$$ Pierwiastek o $Z = 38$ to **stront (Sr)**, więc $^{A}_{Z}\\text{X} = ^{94}_{38}\\text{Sr}$. **Krok 2. Liczba neutronów w jednym molu.** Liczba neutronów w jednym jądrze: $$N = A - Z = 94 - 38 = 56$$ Jeden mol zawiera $N_A = 6{,}02\\cdot 10^{23}$ jąder, więc: $$N_{\\text{mol}} = 56 \\cdot 6{,}02\\cdot 10^{23} = 337{,}12\\cdot 10^{23}$$ $$\\boxed{N_{\\text{mol}} \\approx 3{,}37\\cdot 10^{25}\\ \\text{neutronów}}$$\n\nTreść zadania (CKE)\n\nDwie zasady bilansowania równań jądrowych\n\n$$\\sum A_{\\text{substraty}} = \\sum A_{\\text{produkty}} \\qquad \\sum Z_{\\text{substraty}} = \\sum Z_{\\text{produkty}}$$\n\nKrok | W tym zadaniu\nodczytaj $Z$ z układu okresowego | Pu → $Z = 94$; Ba → $Z = 56$\nzbilansuj A | $239 + 1 = 2 + 144 + A \\Rightarrow A = 94$\nzbilansuj Z | $94 + 0 = 0 + 56 + Z \\Rightarrow Z = 38$\nodczytaj symbol z układu | $Z = 38$ → Sr (stront)\n\nZapis skrócony reakcji jądrowej\n\n$$\\text{jądro bombardowane}\\ (\\text{pocisk},\\ \\text{cząstka emitowana})\\ \\text{produkty}$$\n\nZapis skrócony | Równanie pełne\n$^{14}\\text{N}(\\alpha, p)^{17}\\text{O}$ | $^{14}{7}\\text{N} + ^{4}{2}\\text{He} \\rightarrow ^{1}{1}\\text{p} + ^{17}{8}\\text{O}$\n$^{9}\\text{Be}(\\alpha, n)^{12}\\text{C}$ | $^{9}{4}\\text{Be} + ^{4}{2}\\text{He} \\rightarrow ^{1}{0}\\text{n} + ^{12}{6}\\text{C}$\n$^{239}\\text{Pu}(n, 2n)^{144}\\text{Ba}, ^{94}\\text{Sr}$ | jak w zadaniu\n\nCząstki występujące w reakcjach jądrowych\n\nCząstka | Symbol | A | Z\nproton | $^{1}_{1}\\text{p}$ | 1 | +1\nneutron | $^{1}_{0}\\text{n}$ | 1 | 0\ncząstka α | $^{4}_{2}\\text{He}$ | 4 | +2\ncząstka β⁻ (elektron) | $^{0}_{-1}\\text{e}$ | 0 | −1\ncząstka β⁺ (pozyton) | $^{0}_{+1}\\text{e}$ | 0 | +1\npromieniowanie γ | $^{0}_{0}\\gamma$ | 0 | 0\n\nSkład jądra a mol\n\nWielkość | Wzór | Dla $^{94}_{38}\\text{Sr}$\nliczba protonów | $Z$ | 38\nliczba elektronów (atom obojętny) | $Z$ | 38\nliczba neutronów | $A - Z$ | 56\nliczba nukleonów | $A$ | 94\nliczba neutronów w 1 molu | $(A - Z)\\cdot N_A$ | $56 \\cdot 6{,}02\\cdot 10^{23} = 3{,}37\\cdot 10^{25}$\n\nStała Avogadra: $N_A = 6{,}02\\cdot 10^{23}\\ \\text{mol}^{-1}$ — znajduje się w Karcie wybranych wzorów i stałych.\n\nRozszczepienie jądra a reakcja łańcuchowa\n\nKluczowa cecha opisanego procesu: pochłonięcie jednego neutronu prowadzi do emisji dwóch neutronów. Każdy z nich może wywołać kolejne rozszczepienie — tak powstaje reakcja łańcuchowa.\n\nPojęcie | Znaczenie\nmasa krytyczna | najmniejsza masa materiału rozszczepialnego podtrzymująca reakcję łańcuchową\nmoderator | spowalnia neutrony (woda, grafit), by zwiększyć prawdopodobieństwo rozszczepienia\npręty kontrolne | pochłaniają nadmiar neutronów (bor, kadm), utrzymując reakcję pod kontrolą\npaliwo | $^{235}\\text{U}$, $^{239}\\text{Pu}$\n\nPunktacja CKE\n\n- 2 pkt — poprawne uzupełnienie równania ($^{239}{\\ 94}\\text{Pu}$, $^{144}{\\ 56}\\text{Ba}$, $^{94}_{38}\\text{Sr}$) oraz poprawna liczba neutronów w molu (3,37·10²⁵).\n- 1 pkt — poprawne równanie przy błędnej lub brakującej liczbie neutronów albo błędne równanie przy poprawnej liczbie neutronów.\n- Razem: 2 pkt.\n\nTypowy błąd: **Trzeba samodzielnie ustalić liczbę atomową plutonu.** Schemat podaje tylko $^{239}\\text{Pu}$ — wartość $Z = 94$ trzeba odczytać z układu okresowego. Bez niej bilans ładunku jest niewykonalny. **Pamiętaj o dwóch emitowanych neutronach.** Zapis „$2\\,^{1}_{0}\\text{n}$\" oznacza **dwa** neutrony, a nie jeden — łatwo je pominąć w bilansie liczby masowej. **Liczba neutronów to $A - Z$, nie $A$ ani $Z$.** W jądrze $^{94}_{38}\\text{Sr}$ jest 38 protonów i **56** neutronów. **Sam zapis działania nie wystarczy.** Klucz CKE wprost zaznacza: „zapis $56 \\cdot 6{,}02\\cdot 10^{23}$ bez wyniku jest niewystarczający\". Trzeba doprowadzić rachunek do końca. **Uwaga na zapis wyniku w notacji naukowej.** $337 \\cdot 10^{23}$ to poprawna liczba, ale nie jest to notacja naukowa — należy zapisać $\\mathbf{3{,}37 \\cdot 10^{25}}$. **Rozszczepienie to nie przemiana promieniotwórcza.** Nie stosuj tu schematów rozpadu α ani β — jądro **rozpada się na dwa duże fragmenty**, a bilans przeprowadza się dokładnie tak samo: sumy A i sumy Z muszą się zgadzać po obu stronach.","image":"img/chemia-2026-maj-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":"reakcje jadrowe, rozszczepienie jadra, bilans liczby masowej i atomowej, stala Avogadra, liczba neutronow","page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturaonline","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 5. (0-2)<br>Przebieg reakcji jądrowych można przedstawić w postaci zapisu skróconego. Na pierwszym<br>miejscu podaje się symbol jądra bombardowanego, następnie w nawiasie - kolejno -<br>symbole cząstki bombardującej i lekkiej cząstki emitowanej, a na końcu - symbole jąder<br>produktów.<br>Jądro izotopu plutonu 239Pu po pochłonięciu neutronu rozszczepia się na mniejsze<br>fragmenty, czemu towarzyszy emisja neutronów. Jeden z możliwych przebiegów<br>rozszczepienia tego izotopu przedstawiono na schemacie:<br>Pu<br>239<br>( 𝑛<br>0<br>1 , 2 𝑛<br>0<br>1 )<br>Ba<br>144<br>, X<br>Z<br>A<br>Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;<br>L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2016.<br>Uzupełnij schemat tak, aby otrzymać równanie opisanej reakcji. Napisz, ile neutronów<br>jest w jednym molu izotopu X<br>Z<br>A . Uwzględnij wartość stałej Avogadro.<br>1<br>0<br>n<br>2<br>1<br>0<br>n<br>Ba<br>144<br>Liczba neutronów w jednym molu izotopu X<br>Z<br>A :</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 5. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie<br>informacji. Zdający:</p>\n<ol><li>pozyskuje i przetwarza informacje</li></ol>\n<p>z różnorodnych źródeł;</p>\n<ol><li>konstruuje […] tabele […] na podstawie</li></ol>\n<p>dostępnych informacji.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia dotyczące praw</li></ol>\n<p>chemicznych.<br>II. Wewnętrzna budowa materii (SP).<br>Zdający:</p>\n<ol><li>ustala liczbę protonów i neutronów</li></ol>\n<p>w jądrze atomowym oraz liczbę elektronów<br>w atomie na podstawie liczby atomowej<br>i masowej; stosuje zapis E<br>𝑍<br>𝐴.<br>I. Atomy, cząsteczki i stechiometria<br>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>stosuje pojęcia: […] izotop, mol i stała</li></ol>\n<p>Avogadra;</p>\n<ol><li>pisze równania […] sztucznych reakcji</li></ol>\n<p>jądrowych.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawne uzupełnienie schematu przemiany i poprawne napisanie liczby neutronów.<br>1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu przemiany i niepoprawne napisanie lub brak liczby<br>neutronów<br>ALBO</p>\n<ul><li>niepoprawne uzupełnienie lub brak uzupełnienia schematu przemiany i poprawne</li></ul>\n<p>napisanie liczby neutronów.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>1<br>0<br>n<br>2<br>1<br>0<br>n<br>Ba<br>144<br>Pu<br>239<br>94<br>56<br>94<br>38<br>Sr<br>𝑛<br>𝑛<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Liczba neutronów w jednym molu izotopu<br>Sr<br>38<br>94<br>: 3,37 ∙ 1025<br>Uwaga: Zapis działania odnoszący się do podania liczby neutronów (56 ∙ 6,02 ∙ 1023) bez<br>zapisania wyniku jest niewystarczający.</p>","solutions":[{"source":"maturaonline","label":"matura-online.pl","kind":"text","html":"<p>Odpowiedź: <strong>Krok 1. Uzupełnienie równania.</strong> $$^{239}<em>{\\ 94}\\text{Pu} + ^{1}</em>{0}\\text{n} \\rightarrow 2\\,^{1}<em>{0}\\text{n} + ^{144}</em>{\\ 56}\\text{Ba} + ^{94}<em>{38}\\text{Sr}$$ <strong>Bilans liczby masowej (A):</strong> $$239 + 1 = 2\\cdot 1 + 144 + A \\quad\\Rightarrow\\quad 240 = 146 + A \\quad\\Rightarrow\\quad \\boxed{A = 94}$$ <strong>Bilans liczby atomowej (Z):</strong> $$94 + 0 = 2\\cdot 0 + 56 + Z \\quad\\Rightarrow\\quad \\boxed{Z = 38}$$ Pierwiastek o $Z = 38$ to <strong>stront (Sr)</strong>, więc $^{A}</em>{Z}\\text{X} = ^{94}<em>{38}\\text{Sr}$. <strong>Krok 2. Liczba neutronów w jednym molu.</strong> Liczba neutronów w jednym jądrze: $$N = A - Z = 94 - 38 = 56$$ Jeden mol zawiera $N_A = 6{,}02\\cdot 10^{23}$ jąder, więc: $$N</em>{\\text{mol}} = 56 \\cdot 6{,}02\\cdot 10^{23} = 337{,}12\\cdot 10^{23}$$ $$\\boxed{N_{\\text{mol}} \\approx 3{,}37\\cdot 10^{25}\\ \\text{neutronów}}$$</p>\n<p>Treść zadania (CKE)</p>\n<p>Dwie zasady bilansowania równań jądrowych</p>\n<p>$$\\sum A_{\\text{substraty}} = \\sum A_{\\text{produkty}} \\qquad \\sum Z_{\\text{substraty}} = \\sum Z_{\\text{produkty}}$$</p>\n<p>Krok | W tym zadaniu<br>odczytaj $Z$ z układu okresowego | Pu → $Z = 94$; Ba → $Z = 56$<br>zbilansuj A | $239 + 1 = 2 + 144 + A \\Rightarrow A = 94$<br>zbilansuj Z | $94 + 0 = 0 + 56 + Z \\Rightarrow Z = 38$<br>odczytaj symbol z układu | $Z = 38$ → Sr (stront)</p>\n<p>Zapis skrócony reakcji jądrowej</p>\n<p>$$\\text{jądro bombardowane}\\ (\\text{pocisk},\\ \\text{cząstka emitowana})\\ \\text{produkty}$$</p>\n<p>Zapis skrócony | Równanie pełne<br>$^{14}\\text{N}(\\alpha, p)^{17}\\text{O}$ | $^{14}{7}\\text{N} + ^{4}{2}\\text{He} \\rightarrow ^{1}{1}\\text{p} + ^{17}{8}\\text{O}$<br>$^{9}\\text{Be}(\\alpha, n)^{12}\\text{C}$ | $^{9}{4}\\text{Be} + ^{4}{2}\\text{He} \\rightarrow ^{1}{0}\\text{n} + ^{12}{6}\\text{C}$<br>$^{239}\\text{Pu}(n, 2n)^{144}\\text{Ba}, ^{94}\\text{Sr}$ | jak w zadaniu</p>\n<p>Cząstki występujące w reakcjach jądrowych</p>\n<p>Cząstka | Symbol | A | Z<br>proton | $^{1}_{1}\\text{p}$ | 1 | +1<br>neutron | $^{1}_{0}\\text{n}$ | 1 | 0<br>cząstka α | $^{4}_{2}\\text{He}$ | 4 | +2<br>cząstka β⁻ (elektron) | $^{0}_{-1}\\text{e}$ | 0 | −1<br>cząstka β⁺ (pozyton) | $^{0}_{+1}\\text{e}$ | 0 | +1<br>promieniowanie γ | $^{0}_{0}\\gamma$ | 0 | 0</p>\n<p>Skład jądra a mol</p>\n<p>Wielkość | Wzór | Dla $^{94}_{38}\\text{Sr}$<br>liczba protonów | $Z$ | 38<br>liczba elektronów (atom obojętny) | $Z$ | 38<br>liczba neutronów | $A - Z$ | 56<br>liczba nukleonów | $A$ | 94<br>liczba neutronów w 1 molu | $(A - Z)\\cdot N_A$ | $56 \\cdot 6{,}02\\cdot 10^{23} = 3{,}37\\cdot 10^{25}$</p>\n<p>Stała Avogadra: $N_A = 6{,}02\\cdot 10^{23}\\ \\text{mol}^{-1}$ — znajduje się w Karcie wybranych wzorów i stałych.</p>\n<p>Rozszczepienie jądra a reakcja łańcuchowa</p>\n<p>Kluczowa cecha opisanego procesu: pochłonięcie jednego neutronu prowadzi do emisji dwóch neutronów. Każdy z nich może wywołać kolejne rozszczepienie — tak powstaje reakcja łańcuchowa.</p>\n<p>Pojęcie | Znaczenie<br>masa krytyczna | najmniejsza masa materiału rozszczepialnego podtrzymująca reakcję łańcuchową<br>moderator | spowalnia neutrony (woda, grafit), by zwiększyć prawdopodobieństwo rozszczepienia<br>pręty kontrolne | pochłaniają nadmiar neutronów (bor, kadm), utrzymując reakcję pod kontrolą<br>paliwo | $^{235}\\text{U}$, $^{239}\\text{Pu}$</p>\n<p>Punktacja CKE</p>\n<ul><li>2 pkt — poprawne uzupełnienie równania ($^{239}{\\ 94}\\text{Pu}$, $^{144}{\\ 56}\\text{Ba}$, $^{94}_{38}\\text{Sr}$) oraz poprawna liczba neutronów w molu (3,37·10²⁵).</li><li>1 pkt — poprawne równanie przy błędnej lub brakującej liczbie neutronów albo błędne równanie przy poprawnej liczbie neutronów.</li><li>Razem: 2 pkt.</li></ul>\n<p>Typowy błąd: <strong>Trzeba samodzielnie ustalić liczbę atomową plutonu.</strong> Schemat podaje tylko $^{239}\\text{Pu}$ — wartość $Z = 94$ trzeba odczytać z układu okresowego. Bez niej bilans ładunku jest niewykonalny. <strong>Pamiętaj o dwóch emitowanych neutronach.</strong> Zapis „$2\\,^{1}<em>{0}\\text{n}$&quot; oznacza <strong>dwa</strong> neutrony, a nie jeden — łatwo je pominąć w bilansie liczby masowej. <strong>Liczba neutronów to $A - Z$, nie $A$ ani $Z$.</strong> W jądrze $^{94}</em>{38}\\text{Sr}$ jest 38 protonów i <strong>56</strong> neutronów. <strong>Sam zapis działania nie wystarczy.</strong> Klucz CKE wprost zaznacza: „zapis $56 \\cdot 6{,}02\\cdot 10^{23}$ bez wyniku jest niewystarczający&quot;. Trzeba doprowadzić rachunek do końca. <strong>Uwaga na zapis wyniku w notacji naukowej.</strong> $337 \\cdot 10^{23}$ to poprawna liczba, ale nie jest to notacja naukowa — należy zapisać $\\mathbf{3{,}37 \\cdot 10^{25}}$. <strong>Rozszczepienie to nie przemiana promieniotwórcza.</strong> Nie stosuj tu schematów rozpadu α ani β — jądro <strong>rozpada się na dwa duże fragmenty</strong>, a bilans przeprowadza się dokładnie tak samo: sumy A i sumy Z muszą się zgadzać po obu stronach.</p>"},{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"<h4>Poprawna odpowiedź:</h4>\n<p><strong>Uzupełniony schemat rozszczepienia:</strong><br>$$\\ce{^{239}<em>{94}Pu + ^{1}</em>{0}n -&gt; 2\\,^{1}<em>{0}n + ^{144}</em>{56}Ba + ^{A}_{Z}X}$$</p>\n<h5>Bilansowanie schematu</h5>\n<p>Zapis skrócony \\(\\ce{^{239}Pu}(\\ce{^1_0 n}, \\ce{2\\,^1_0 n})\\ce{^{144}Ba}, \\ce{^A_Z X}\\) oznacza: jądro bombardowane \\(\\ce{^{239}<em>{94}Pu}\\), cząstka bombardująca \\(\\ce{^1_0 n}\\), cząstki emitowane \\(2\\,\\ce{^1_0 n}\\), produkty \\(\\ce{^{144}</em>{56}Ba}\\) oraz \\(\\ce{^A_Z X}\\).</p>\n<p><strong>Bilans liczb masowych:</strong><br>$$239 + 1 = 2\\cdot 1 + 144 + A \\Rightarrow 240 = 146 + A \\Rightarrow A = 94$$</p>\n<p><strong>Bilans liczb atomowych (ładunków):</strong><br>$$94 + 0 = 0 + 56 + Z \\Rightarrow Z = 38$$</p>\n<p>Czyli \\(\\ce{^A_Z X} = \\ce{^{94}_{38}Sr}\\) (izotop strontu).</p>\n<h5>Liczba neutronów w 1 molu izotopu</h5>\n<p>Liczba neutronów w jednym jądrze: \\(N = A - Z = 94 - 38 = 56\\).</p>\n<p>W jednym molu (\\(N_A = 6{,}02\\cdot 10^{23}\\) atomów):<br>$$56 \\cdot 6{,}02\\cdot 10^{23} = 3{,}37\\cdot 10^{25}\\ \\text{neutronów}$$</p>\n<p><strong>Liczba neutronów w 1 molu \\(\\ce{^{94}_{38}Sr}\\): \\(3{,}37\\cdot 10^{25}\\).</strong></p>\n<h4>Zasady oceniania CKE</h4>\n<p><strong>2 pkt</strong> - poprawne uzupełnienie schematu przemiany + poprawna liczba neutronów. <strong>1 pkt</strong> - poprawny schemat + błędna/brak liczby neutronów ALBO błędny schemat + poprawna liczba neutronów (z konsekwencji). Zapis samego działania bez wyniku jest niewystarczający.</p>"}]}