{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-3)\nW pewnym hydracie siarczanu(VI) kobaltu(II) masa tlenu stanowi 62,6 % masy tego\nzwiązku. Rozpuszczalność tego hydratu w temperaturze 70 °C wynosi 67,0 g w 100 g H2O.\nNa podstawie: Merck KGaA, Tabela rozpuszczalności […], 2025 (sigmaaldrich.com).\nNa podstawie obliczeń ustal, ile moli wody zawiera jeden mol opisanego hydratu,\ni napisz wzór tej soli. Rozstrzygnij, czy można całkowicie rozpuścić 𝟏 𝐦𝐨𝐥 tego\nhydratu w 𝟒𝟎𝟎 𝐠 wody w temperaturze 𝟕𝟎 °𝐂. Uzasadnij odpowiedź. Przyjmij, że masa\nmolowa siarczanu(VI) kobaltu(II) jest równa 𝑴= 𝟏𝟓𝟓 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏.\nObliczenia:\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Woda i roztwory wodne. (G) Zdający:\n5) […] oblicz ilość substancji, którą można\nrozpuścić w określonej ilości wody\nw podanej temperaturze.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola […].\nZasady oceniania\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, obliczenie\npoprawnej wartości liczby moli wody w hydracie, napisanie poprawnego wzoru\nhydratu oraz napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia\npopartego obliczeniami.\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, obliczenie poprawnej wartości liczby moli wody\nw hydracie, ale błędne napisanie wzoru albo brak wzoru hydratu oraz napisanie\npoprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia popartego obliczeniami\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, obliczenie poprawnej wartości liczby moli wody\nw hydracie, napisanie poprawnego wzoru hydratu, ale napisanie błędnego\nrozstrzygnięcia i uzasadnienia albo ich brak.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, obliczenie\npoprawnej wartości liczby moli wody w hydracie, napisanie błędnego wzoru albo brak\nwzoru hydratu oraz napisanie błędnego rozstrzygnięcia i uzasadnienia albo ich brak\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, popełnienie błędów rachunkowych prowadzące do\nbłędnej wartości liczby moli wody w hydracie, napisanie wzoru hydratu oraz\nnapisanie błędnego rozstrzygnięcia i uzasadnienia albo ich brak.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n64 + 16 ∙𝑥\n155 + 18𝑥 = 0,626\n⇒ 𝑥 = 7 Wzór soli: CoSO4∙7H2O\nMCoSO4 ∙ 7H2O = 281 g ∙mol-1\n100 g H2O -67 g CoSO4 ∙7H2O\n400 g -𝑦 g ⇒ 𝑦 = 268,0 g\nSposób 2.\n64 + 16 ∙𝑥\n155 + 18𝑥 =0,626\n⇒ 𝑥 = 7 Wzór soli: CoSO4∙7H2O\nMCoSO4 ∙ 7H2O = 281 g ∙mol-1\n100 g H2O -67,0 g CoSO4 ∙7H2O\nz g -281 g ⇒ 𝑧 = 419,4 g\nRozstrzygnięcie: Nie (można rozpuścić)\nUzasadnienie:\nW 400 g wody można rozpuścić 268,0 g hydratu, a jego masa molowa to 281 g.\nALBO\nDo rozpuszczenia jednego mola hydratu potrzeba 419,4 g wody.\nALBO\n400 g ˂ 419,4 g albo 268,0 g ˂ 281 g\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 10. (0-3)
W pewnym hydracie siarczanu(VI) kobaltu(II) masa tlenu stanowi 62,6 % masy tego
związku. Rozpuszczalność tego hydratu w temperaturze 70 °C wynosi 67,0 g w 100 g H2O.
Na podstawie: Merck KGaA, Tabela rozpuszczalności […], 2025 (sigmaaldrich.com).
Na podstawie obliczeń ustal, ile moli wody zawiera jeden mol opisanego hydratu,
i napisz wzór tej soli. Rozstrzygnij, czy można całkowicie rozpuścić 𝟏 𝐦𝐨𝐥 tego
hydratu w 𝟒𝟎𝟎 𝐠 wody w temperaturze 𝟕𝟎 °𝐂. Uzasadnij odpowiedź. Przyjmij, że masa
molowa siarczanu(VI) kobaltu(II) jest równa 𝑴= 𝟏𝟓𝟓 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏.
Obliczenia:
Rozstrzygnięcie:
Uzasadnienie:
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 10. (0-3)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Woda i roztwory wodne. (G) Zdający:
  2. […] oblicz ilość substancji, którą można
\n

rozpuścić w określonej ilości wody
w podanej temperaturze.

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia z uwzględnieniem
\n

[…] mola […].
Zasady oceniania
3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, obliczenie
poprawnej wartości liczby moli wody w hydracie, napisanie poprawnego wzoru
hydratu oraz napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia
popartego obliczeniami.
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych
ALBO
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, obliczenie poprawnej wartości liczby moli wody
w hydracie, ale błędne napisanie wzoru albo brak wzoru hydratu oraz napisanie
poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia popartego obliczeniami
ALBO
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, obliczenie poprawnej wartości liczby moli wody
w hydracie, napisanie poprawnego wzoru hydratu, ale napisanie błędnego
rozstrzygnięcia i uzasadnienia albo ich brak.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, obliczenie
poprawnej wartości liczby moli wody w hydracie, napisanie błędnego wzoru albo brak
wzoru hydratu oraz napisanie błędnego rozstrzygnięcia i uzasadnienia albo ich brak
ALBO
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, popełnienie błędów rachunkowych prowadzące do
błędnej wartości liczby moli wody w hydracie, napisanie wzoru hydratu oraz
napisanie błędnego rozstrzygnięcia i uzasadnienia albo ich brak.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
64 + 16 ∙𝑥
155 + 18𝑥 = 0,626
⇒ 𝑥 = 7 Wzór soli: CoSO4∙7H2O
MCoSO4 ∙ 7H2O = 281 g ∙mol-1
100 g H2O -67 g CoSO4 ∙7H2O
400 g -𝑦 g ⇒ 𝑦 = 268,0 g
Sposób 2.
64 + 16 ∙𝑥
155 + 18𝑥 =0,626
⇒ 𝑥 = 7 Wzór soli: CoSO4∙7H2O
MCoSO4 ∙ 7H2O = 281 g ∙mol-1
100 g H2O -67,0 g CoSO4 ∙7H2O
z g -281 g ⇒ 𝑧 = 419,4 g
Rozstrzygnięcie: Nie (można rozpuścić)
Uzasadnienie:
W 400 g wody można rozpuścić 268,0 g hydratu, a jego masa molowa to 281 g.
ALBO
Do rozpuszczenia jednego mola hydratu potrzeba 419,4 g wody.
ALBO
400 g ˂ 419,4 g albo 268,0 g ˂ 281 g
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[]}