{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-3)\nPrzygotowano probówkę z wodnym roztworem pewnej soli potasu zawierającej mangan.\nDo tej probówki dodano wodny roztwór siarczanu(IV) potasu, a następnie jej zawartość\nwymieszano. Wygląd probówki przed reakcją i po reakcji przedstawiono w tabeli.\nWygląd zawartości probówki\nprzed rozpoczęciem doświadczenia\npo zakończeniu doświadczenia\nzielony roztwór\nbrunatny osad\nNapisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub\npobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji\ni utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja\nzachodzi w środowisku obojętnym. Uzupełnij wzory reagentów i współczynniki\nstechiometryczne w poniższym schemacie.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:\n+ K2SO3 + H2O → + K2SO4 + KOH\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: […] utlenianie, redukcja;\n2) oblicza stopnie utlenienia […];\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie cząsteczkowej i jonowej).\nZasady oceniania\n3 pkt - poprawne wykonanie trzech czynności spośród wymienionych:\n• napisanie we właściwej formie równania reakcji redukcji\n• napisanie we właściwej formie równania reakcji utleniania\n• uzupełnienie wzorów reagentów i współczynników stechiometrycznych\nw schemacie reakcji.\n2 pkt - poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do\nuzyskania 3 pkt.\n1 pkt - poprawne wykonanie jednej dowolnej czynności spośród wymaganych do\nuzyskania 3 pkt.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nRównanie reakcji redukcji: MnO4\n2- + 2H2O + 2e- → MnO2 + 4OH-\nRównanie reakcji utleniania: SO3\n2- + 2OH- → SO4\n2- + H2O + 2e-\nALBO SO3\n2- + 3H2O → SO4\n2- + 2H3O+ + 2e- ALBO SO3\n2- + H2O → SO4\n2- + 2H+ + 2e-\n(1)K2MnO4 + (1)K2SO3 + (1)H2O → (1)MnO2 + (1)K2SO4 + 2KOH\nUwaga: Jeżeli w równaniu reakcji redukcji zdający nie uwzględni warunku zadania -\nśrodowiska obojętnego - to nie przyznaje się punktu.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 8. (0-3)<br>Przygotowano probówkę z wodnym roztworem pewnej soli potasu zawierającej mangan.<br>Do tej probówki dodano wodny roztwór siarczanu(IV) potasu, a następnie jej zawartość<br>wymieszano. Wygląd probówki przed reakcją i po reakcji przedstawiono w tabeli.<br>Wygląd zawartości probówki<br>przed rozpoczęciem doświadczenia<br>po zakończeniu doświadczenia<br>zielony roztwór<br>brunatny osad<br>Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub<br>pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji<br>i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja<br>zachodzi w środowisku obojętnym. Uzupełnij wzory reagentów i współczynniki<br>stechiometryczne w poniższym schemacie.<br>Równanie reakcji redukcji:<br>Równanie reakcji utleniania:</p>\n<ul><li>K2SO3 + H2O → + K2SO4 + KOH</li></ul>\n<p>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 8. (0-3)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</li><li>wykazuje się znajomością i rozumieniem</li></ol>\n<p>pojęć: […] utlenianie, redukcja;</p>\n<ol><li>oblicza stopnie utlenienia […];</li><li>stosuje zasady bilansu elektronowego -</li></ol>\n<p>dobiera współczynniki stechiometryczne<br>w równaniach reakcji utleniania-redukcji<br>(w formie cząsteczkowej i jonowej).<br>Zasady oceniania<br>3 pkt - poprawne wykonanie trzech czynności spośród wymienionych:<br>• napisanie we właściwej formie równania reakcji redukcji<br>• napisanie we właściwej formie równania reakcji utleniania<br>• uzupełnienie wzorów reagentów i współczynników stechiometrycznych<br>w schemacie reakcji.<br>2 pkt - poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do<br>uzyskania 3 pkt.<br>1 pkt - poprawne wykonanie jednej dowolnej czynności spośród wymaganych do<br>uzyskania 3 pkt.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.<br>Przykładowe rozwiązania<br>Równanie reakcji redukcji: MnO4<br>2- + 2H2O + 2e- → MnO2 + 4OH-<br>Równanie reakcji utleniania: SO3<br>2- + 2OH- → SO4<br>2- + H2O + 2e-<br>ALBO SO3<br>2- + 3H2O → SO4<br>2- + 2H3O+ + 2e- ALBO SO3<br>2- + H2O → SO4<br>2- + 2H+ + 2e-<br>(1)K2MnO4 + (1)K2SO3 + (1)H2O → (1)MnO2 + (1)K2SO4 + 2KOH<br>Uwaga: Jeżeli w równaniu reakcji redukcji zdający nie uwzględni warunku zadania -<br>środowiska obojętnego - to nie przyznaje się punktu.</p>","solutions":[]}