{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-2)\nW temperaturze 20 °C rozpuszczalność heksahydratu azotanu(V) niklu(II) wynosi 94,0 g\nw 100 g wody.\nNa podstawie: Merck KGaA, Tabela rozpuszczalności […], 2025 (sigmaaldrich.com).\nOblicz, ile gramów wody należy dodać do 100 𝐠 nasyconego w temperaturze 𝟐𝟎 °𝐂\nwodnego roztworu azotanu(V) niklu(II), aby uzyskać roztwór o stężeniu procentowym\nrównym 25,0 %. Wynik zaokrąglij do jedności. Przyjmij, że wartości mas molowych\nwynoszą:\n𝑴𝐍𝐢(𝐍𝐎𝟑)𝟐 · 𝟔𝐇𝟐𝐎= 𝟐𝟗𝟏 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏 𝑴𝐍𝐢(𝐍𝐎𝟑)𝟐 = 𝟏𝟖𝟑 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏\nObliczenia:\n11.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć: stężenie procentowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w gramach z poprawnym zaokrągleniem.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z niepoprawnym zaokrągleniem\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką lub inną niż wymagana\nALBO\n2 pkt - poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości masy azotanu(V) niklu(II)\nw roztworze o stężeniu 25 %.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n194 g roztworu nasyconego ---- 94 g Ni(NO3)2 · 6H2O\n100 g roztworu nasyconego ---- 𝑥\n⇒ 𝑥 = 48,5 g Ni(NO3)2 · 6H2O\n291 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 183 g Ni(NO3)2\n48,5 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 𝑦\n⇒\n𝑦 = 30,5 g Ni(NO3)2\n𝑚r =\n𝑚s\n𝑐p · 100 % = 30,5 g\n25 % · 100 % = 122 g\n𝑚dodanej wody = 122 g -100 g = 𝟐𝟐 (𝐠)\nSposób 2.\n291 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 183 g Ni(NO3)2\n94 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 𝑥\n⇒\n𝑥 = 59,1 g Ni(NO3)2\n94 g + 100 g = 194 g\n𝑐rozt. nas. = 𝑚s\n𝑚r · 100 % = 59,1\n194 · 100 % = 30,5 %\n𝑐rozt. =\n𝑚s\n𝑚r+ 𝑦 · 100 % 𝑦 - masa wody\n25 % =\n30,5\n100 + 𝑦 · 100 % ⇒ 𝑦= 𝟐𝟐 (𝐠)\nSposób 3.\n𝑥= 183 ∙94 ∙100 ∙100\n291 ∙194 ∙25\n- 100 = 21,9 g ≈ 𝟐𝟐 (𝐠)","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 11. (0-2)
W temperaturze 20 °C rozpuszczalność heksahydratu azotanu(V) niklu(II) wynosi 94,0 g
w 100 g wody.
Na podstawie: Merck KGaA, Tabela rozpuszczalności […], 2025 (sigmaaldrich.com).
Oblicz, ile gramów wody należy dodać do 100 𝐠 nasyconego w temperaturze 𝟐𝟎 °𝐂
wodnego roztworu azotanu(V) niklu(II), aby uzyskać roztwór o stężeniu procentowym
równym 25,0 %. Wynik zaokrąglij do jedności. Przyjmij, że wartości mas molowych
wynoszą:
𝑴𝐍𝐢(𝐍𝐎𝟑)𝟐 · 𝟔𝐇𝟐𝐎= 𝟐𝟗𝟏 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏 𝑴𝐍𝐢(𝐍𝐎𝟑)𝟐 = 𝟏𝟖𝟑 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏
Obliczenia:
11.
0-1-2
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 11. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykorzystuje wiedzę i dostępne
\n

informacje do rozwiązywania problemów
chemicznych […];

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
V. Roztwory. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane
\n

z przygotowaniem, rozcieńczaniem
i zatężaniem roztworów z zastosowaniem
pojęć: stężenie procentowe […].
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku w gramach z poprawnym zaokrągleniem.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
LUB
• podanie wyniku z niepoprawnym zaokrągleniem
LUB
• podanie wyniku z błędną jednostką lub inną niż wymagana
ALBO
2 pkt - poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości masy azotanu(V) niklu(II)
w roztworze o stężeniu 25 %.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Próbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
194 g roztworu nasyconego ---- 94 g Ni(NO3)2 · 6H2O
100 g roztworu nasyconego ---- 𝑥
⇒ 𝑥 = 48,5 g Ni(NO3)2 · 6H2O
291 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 183 g Ni(NO3)2
48,5 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 𝑦
⇒
𝑦 = 30,5 g Ni(NO3)2
𝑚r =
𝑚s
𝑐p · 100 % = 30,5 g
25 % · 100 % = 122 g
𝑚dodanej wody = 122 g -100 g = 𝟐𝟐 (𝐠)
Sposób 2.
291 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 183 g Ni(NO3)2
94 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 𝑥
⇒
𝑥 = 59,1 g Ni(NO3)2
94 g + 100 g = 194 g
𝑐rozt. nas. = 𝑚s
𝑚r · 100 % = 59,1
194 · 100 % = 30,5 %
𝑐rozt. =
𝑚s
𝑚r+ 𝑦 · 100 % 𝑦 - masa wody
25 % =
30,5
100 + 𝑦 · 100 % ⇒ 𝑦= 𝟐𝟐 (𝐠)
Sposób 3.
𝑥= 183 ∙94 ∙100 ∙100
291 ∙194 ∙25

\n","solutions":[]}