{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-2)\nDo 300 cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,750 mol · dm-3 wprowadzono mieszaninę opiłków\nmiedzi i cynku o masie 5,00 g. Przebiegła wtedy reakcja opisana równaniem:\nMe + 2H3O+ → Me\n2+ + H2 + 2H2O\nOtrzymany roztwór rozcieńczono wodą do objętości 500 cm3 i stwierdzono, że stężenie\njonów H+ było w nim równe 0,300 mol · dm-3.\nOblicz, ile gramów miedzi znajdowało się w opisanej próbce mieszaniny opiłków\nmetali. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\n15.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] mol […];\n6) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […];\n7) wykonuje obliczenia […].\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć: stężenie […]\nmolowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie liczby\ngramów miedzi z poprawnym zaokrągleniem.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n• podanie wyniku z niepoprawnym zaokrągleniem\n• podanie wyniku z błędną jednostką\nALBO\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczby moli cynku.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nRozwiązanie\n𝑐𝑚= 𝑛\n𝑉 ⇒ 𝑛 = 0,750 ∙0,3 = 0,225 mol (H+)\nPo reakcji: 𝑛 = 0,3 ∙0,5 = 0,15 mol (H+)\n0,225 mol - 0,15 mol = 0,075 mol (H+)\n1 mol Zn ---- 2 mol H+\n𝑥 ---- 0,075 mol (H+) ⇒ 𝑥= 0,0375 mol Zn\n𝑚 Zn = 0,0375 mol ∙ 65,4 g · mol-1 = 2,4525 g  2,45 g\n𝑚 Cu = 5,00 g - 2,45 g = 𝟐, 𝟓𝟓 (𝐠)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 15. (0-2)
Do 300 cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,750 mol · dm-3 wprowadzono mieszaninę opiłków
miedzi i cynku o masie 5,00 g. Przebiegła wtedy reakcja opisana równaniem:
Me + 2H3O+ → Me
2+ + H2 + 2H2O
Otrzymany roztwór rozcieńczono wodą do objętości 500 cm3 i stwierdzono, że stężenie
jonów H+ było w nim równe 0,300 mol · dm-3.
Oblicz, ile gramów miedzi znajdowało się w opisanej próbce mieszaniny opiłków
metali. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
15.
0-1-2
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 15. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykorzystuje wiedzę i dostępne
\n

informacje do rozwiązywania problemów
chemicznych […];

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
I. Atomy, cząsteczki i stechiometria
chemiczna. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcia: […] mol […];
  2. dokonuje interpretacji jakościowej
\n

i ilościowej równania reakcji w ujęciu
molowym […];

\n
  1. wykonuje obliczenia […].
\n

V. Roztwory. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia […]
\n

z zastosowaniem pojęć: stężenie […]
molowe […].
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie liczby
gramów miedzi z poprawnym zaokrągleniem.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
• podanie wyniku z niepoprawnym zaokrągleniem
• podanie wyniku z błędną jednostką
ALBO
1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczby moli cynku.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Rozwiązanie
𝑐𝑚= 𝑛
𝑉 ⇒ 𝑛 = 0,750 ∙0,3 = 0,225 mol (H+)
Po reakcji: 𝑛 = 0,3 ∙0,5 = 0,15 mol (H+)
0,225 mol - 0,15 mol = 0,075 mol (H+)
1 mol Zn ---- 2 mol H+
𝑥 ---- 0,075 mol (H+) ⇒ 𝑥= 0,0375 mol Zn
𝑚 Zn = 0,0375 mol ∙ 65,4 g · mol-1 = 2,4525 g  2,45 g
𝑚 Cu = 5,00 g - 2,45 g = 𝟐, 𝟓𝟓 (𝐠)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Zasady oceniania rozwiązań zadań

","solutions":[]}