{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"16.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nWyja艣nij, dlaczego wydajno艣膰 opisanej reakcji maleje ze wzrostem ci艣nienia.\n0,0\n0,1\n0,2\n0,3\n0,4\n0,5\n0,6\n0,7\n0,8\n0,9\n1,0\n500\n600\n700\n800\n900 1000 1100 1200 1300 1400\n饾挋\nTemperatura, K\n16.1.\n0-1\n16.2.\n0-1\n0,1 MPa\n1 MPa\n10 MPa\nMCHP-R0_100\nInformacja do zada艅 17.-19.\nW poni偶szej tabeli zestawiono informacje na temat cz膮steczek trzech w臋glowodor贸w\no prostych (nierozga艂臋zionych) 艂a艅cuchach w臋glowych.\nW臋glowod贸r\nLiczba atom贸w w臋gla\no danej hybrydyzacji\nDodatkowe informacje\nsp\nsp2\nsp3\nA\n0\n4\n0\njest izomerem w臋glowodoru Q\nB\n0\n2\n2\nwyst臋puje w postaci izomer贸w cis i trans\nQ\n2\n0\n2\ndwa atomy w臋gla w cz膮steczce nie s膮\nzwi膮zane z atomami wodoru","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nWymaganie og贸lne\nWymaganie szczeg贸艂owe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwi膮zywania problem贸w.\nZdaj膮cy:\n1) [鈥 wyja艣nia przebieg proces贸w\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdaj膮cy:\n8) [鈥; stosuje regu艂臋 Le Chateliera-Brauna\n(regu艂臋 przekory) do jako艣ciowego\nokre艣lenia wp艂ywu zmian [鈥 ci艣nienia na\nuk艂ad pozostaj膮cy w stanie r贸wnowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wyja艣nienie.\n0 pkt - odpowied藕 niespe艂niaj膮ca powy偶szego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzyk艂adowe rozwi膮zanie\nPoniewa偶 liczba moli gazowego substratu jest mniejsza od liczby moli gazowego produktu -\nzgodnie z regu艂膮 przekory: im ni偶sze ci艣nienie, tym powstaje wi臋cej moli gazowych\nprodukt贸w.\nUwaga: Je偶eli zdaj膮cy por贸wnuje liczb臋 moli (nie obj臋to艣膰) reagent贸w, to w wyja艣nieniu musi\nby膰 adnotacja, 偶e chodzi o reagenty gazowe. W wyja艣nieniu nie wymaga si臋\npodania nazwy regu艂y przekory, ale jej poprawnego zastosowania.\nPr贸bny egzamin maturalny z chemii - stycze艅 2026 r.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia 路 Matura pr贸bna 路 stycze艅 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura pr贸bna","text_html":"

Zadanie 16.2. (0-1)
Wyja艣nij, dlaczego wydajno艣膰 opisanej reakcji maleje ze wzrostem ci艣nienia.
0,0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1,0
500
600
700
800
900 1000 1100 1200 1300 1400
饾挋
Temperatura, K
16.1.
0-1
16.2.
0-1
0,1 MPa
1 MPa
10 MPa
MCHP-R0_100
Informacja do zada艅 17.-19.
W poni偶szej tabeli zestawiono informacje na temat cz膮steczek trzech w臋glowodor贸w
o prostych (nierozga艂臋zionych) 艂a艅cuchach w臋glowych.
W臋glowod贸r
Liczba atom贸w w臋gla
o danej hybrydyzacji
Dodatkowe informacje
sp
sp2
sp3
A
0
4
0
jest izomerem w臋glowodoru Q
B
0
2
2
wyst臋puje w postaci izomer贸w cis i trans
Q
2
0
2
dwa atomy w臋gla w cz膮steczce nie s膮
zwi膮zane z atomami wodoru

","answer_text_html":"

Zadanie 16.2. (0-1)
Wymaganie og贸lne
Wymaganie szczeg贸艂owe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi膮zywania problem贸w.
Zdaj膮cy:

\n
  1. [鈥 wyja艣nia przebieg proces贸w
\n

chemicznych.
IV. Kinetyka i statyka chemiczna.
Energetyka reakcji chemicznych. Zdaj膮cy:

\n
  1. [鈥; stosuje regu艂臋 Le Chateliera-Brauna
\n

(regu艂臋 przekory) do jako艣ciowego
okre艣lenia wp艂ywu zmian [鈥 ci艣nienia na
uk艂ad pozostaj膮cy w stanie r贸wnowagi
dynamicznej.
Zasady oceniania
1 pkt - poprawne wyja艣nienie.
0 pkt - odpowied藕 niespe艂niaj膮ca powy偶szego kryterium albo brak odpowiedzi.
Przyk艂adowe rozwi膮zanie
Poniewa偶 liczba moli gazowego substratu jest mniejsza od liczby moli gazowego produktu -
zgodnie z regu艂膮 przekory: im ni偶sze ci艣nienie, tym powstaje wi臋cej moli gazowych
produkt贸w.
Uwaga: Je偶eli zdaj膮cy por贸wnuje liczb臋 moli (nie obj臋to艣膰) reagent贸w, to w wyja艣nieniu musi
by膰 adnotacja, 偶e chodzi o reagenty gazowe. W wyja艣nieniu nie wymaga si臋
podania nazwy regu艂y przekory, ale jej poprawnego zastosowania.
Pr贸bny egzamin maturalny z chemii - stycze艅 2026 r.

","solutions":[]}