{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"23","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-3)\nPrzygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego): roztwór pierwszy\no pH = 2,4 i roztwór drugi o nieznanym pH. Doświadczenie prowadzono w temperaturze\n𝑡= 25 ᵒC. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 4,15 %, a w roztworze\ndrugim wynosi 1,33 %.\nNa podstawie: Z. Dobkowska, K. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990.\nOblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy\n1,33 %. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Na podstawie obliczeń\nrozstrzygnij, czy niższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że\nstężenie H+ w tym roztworze jest mniejsze.\nObliczenia:\nRozstrzygnięcie:\n23.\n0-1-2\n-3\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane […]\nz zastosowaniem pojęć: stężenie […]\nmolowe […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n2) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji\nelektrolitycznej;\n3) interpretuje wartości […] pH […].\nZasady oceniania\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku\njako wielkości niemianowanej z poprawnym zaokrągleniem oraz poprawne\nrozstrzygnięcie.\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń, podanie wyniku oraz\npoprawne rozstrzygnięcie, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem\n• podanie wyniku z jednostką.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń, podanie wyniku, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem\n• podanie wyniku z jednostką\n• błędne rozstrzygnięcie\n2 ALBO\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń oraz podanie stężenia H+\nw roztworze kwasu mrówkowego dla 𝛼= 1,33 %.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPonieważ w obu przypadkach 𝛼 < 5 % ⇒ 𝐾 = 𝛼2 ∙𝑐0\n𝛼= 𝑐H+\n𝑐0\n⇒ 𝑐H+ = 𝐾\n𝛼\nRoztwór II: 𝑐H+ = 1,78 ∙10-4\n0,0133\n= 0,0134 mol ∙dm-3\n𝑐H+ = 1,34 ∙10-2 mol ∙dm-3 ⇒ pH = -log 1,34 ⋅10-2 ⇒ pH = 𝟏, 𝟗\nRozstrzygnięcie: Nie (niższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze nie oznacza, że\nstężenie H+ w tym roztworze jest mniejsze).\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 23. (0-3)
Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego): roztwór pierwszy
o pH = 2,4 i roztwór drugi o nieznanym pH. Doświadczenie prowadzono w temperaturze
𝑡= 25 ᵒC. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 4,15 %, a w roztworze
drugim wynosi 1,33 %.
Na podstawie: Z. Dobkowska, K. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990.
Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy
1,33 %. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Na podstawie obliczeń
rozstrzygnij, czy niższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że
stężenie H+ w tym roztworze jest mniejsze.
Obliczenia:
Rozstrzygnięcie:
23.
0-1-2
-3
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 23. (0-3)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. opisuje właściwości substancji i wyjaśnia
\n

przebieg procesów chemicznych;

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
V. Roztwory. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane […]
\n

z zastosowaniem pojęć: stężenie […]
molowe […].
VI. Reakcje w roztworach wodnych.
Zdający:

\n
  1. stosuje termin stopień dysocjacji dla
\n

ilościowego opisu zjawiska dysocjacji
elektrolitycznej;

\n
  1. interpretuje wartości […] pH […].
\n

Zasady oceniania
3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku
jako wielkości niemianowanej z poprawnym zaokrągleniem oraz poprawne
rozstrzygnięcie.
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń, podanie wyniku oraz
poprawne rozstrzygnięcie, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem
• podanie wyniku z jednostką.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń, podanie wyniku, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem
• podanie wyniku z jednostką
• błędne rozstrzygnięcie
2 ALBO
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń oraz podanie stężenia H+
w roztworze kwasu mrówkowego dla 𝛼= 1,33 %.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Ponieważ w obu przypadkach 𝛼 < 5 % ⇒ 𝐾 = 𝛼2 ∙𝑐0
𝛼= 𝑐H+
𝑐0
⇒ 𝑐H+ = 𝐾
𝛼
Roztwór II: 𝑐H+ = 1,78 ∙10-4
0,0133
= 0,0134 mol ∙dm-3
𝑐H+ = 1,34 ∙10-2 mol ∙dm-3 ⇒ pH = -log 1,34 ⋅10-2 ⇒ pH = 𝟏, 𝟗
Rozstrzygnięcie: Nie (niższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze nie oznacza, że
stężenie H+ w tym roztworze jest mniejsze).
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Próbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.

","solutions":[]}