{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-2)\nW mieszaninie wodoru i azotu, użytej do syntezy amoniaku, objętość wodoru była trzy razy\nwiększa niż objętość azotu. Wydajność tej reakcji przeprowadzonej w temperaturze 𝑇 i pod\nciśnieniem 𝑝 jest równa 93 %.\nOblicz, jaki procent objętości mieszaniny poreakcyjnej stanowi objętość amoniaku.\nObliczenia:\n5.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […] i objętościowym (dla gazów);\n7) wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem\nwydajności reakcji, dotyczące: liczby moli\n[…].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką\nALBO\n2 pkt - obliczenie poprawnych wartości objętości albo liczby moli substratów i produktów\nw mieszaninie poreakcyjnej.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\nN2 + 3H2 ⇄ 2NH3\n𝑥\n3𝑥, czyli np. 25 dm3 N2 i 75 dm3 H2 (100 dm3 mieszaniny na początku)\nskład mieszaniny po reakcji:\n𝑉(N2) = 25 dm3 · 0,07 = 1,75 dm3\n𝑉(H2) = 75 dm3 · 0,07 = 5,25 dm3\n𝑉(NH3) = 25 dm3 · 2 · 0,93 = 46,5 dm3\n%(NH3) =\n46,5 · 100 %\n1,75 + 5,25 + 46,5\n= 86,92 % ≈𝟖𝟕 (%)\nSposób 2.\nN2 + 3H2 ⇄ 2NH3\n𝑥 3𝑥\n1 : 3 (np. 1 mol N2 i 3 mol H2)\n2 mol NH3 ---- 100 % (wydajność reakcji)\n𝑥 ---- 93 %\n⇒\n𝑥 = 1,86 mol\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n1 mol N2 ---- 2 mol NH3\n𝑦 ---- 1,86 mol NH3\n⇒\n𝑦= 0,93 mol N2\nLiczba moli azotu w mieszaninie poreakcyjnej: 1 mol - 0,93 mol = 0,07 mol N2\n3 mol H2 ---- 2 mol NH3\n𝑧 ---- 1,86 mol NH3\n⇒\n𝑧= 2,79 mol H2\nLiczba moli wodoru w mieszaninie poreakcyjnej: 3 mol - 2,79 mol = 0,21 mol H2\nLiczba moli reagentów w mieszaninie poreakcyjnej:\n0,07 mol N2 + 0,21 mol H2 + 1,86 mol NH3 = 2,14 mol\n2,14 mol ---- 100 %\n1,86 mol ---- 𝑊\n⇒\n𝑊= 86,92 % ≈𝟖𝟕 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 5. (0-2)
W mieszaninie wodoru i azotu, użytej do syntezy amoniaku, objętość wodoru była trzy razy
większa niż objętość azotu. Wydajność tej reakcji przeprowadzonej w temperaturze 𝑇 i pod
ciśnieniem 𝑝 jest równa 93 %.
Oblicz, jaki procent objętości mieszaniny poreakcyjnej stanowi objętość amoniaku.
Obliczenia:
5.
0-1-2
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 5. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji. Zdający:

\n
  1. […] przetwarza informacje
\n

z różnorodnych źródeł.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. dokonuje interpretacji jakościowej
\n

i ilościowej równania reakcji w ujęciu
molowym […] i objętościowym (dla gazów);

\n
  1. wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem
\n

wydajności reakcji, dotyczące: liczby moli
[…].
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku
w procentach.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
LUB
• podanie wyniku z błędną jednostką
ALBO
2 pkt - obliczenie poprawnych wartości objętości albo liczby moli substratów i produktów
w mieszaninie poreakcyjnej.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
𝑥
3𝑥, czyli np. 25 dm3 N2 i 75 dm3 H2 (100 dm3 mieszaniny na początku)
skład mieszaniny po reakcji:
𝑉(N2) = 25 dm3 · 0,07 = 1,75 dm3
𝑉(H2) = 75 dm3 · 0,07 = 5,25 dm3
𝑉(NH3) = 25 dm3 · 2 · 0,93 = 46,5 dm3
%(NH3) =
46,5 · 100 %
1,75 + 5,25 + 46,5
= 86,92 % ≈𝟖𝟕 (%)
Sposób 2.
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
𝑥 3𝑥
1 : 3 (np. 1 mol N2 i 3 mol H2)
2 mol NH3 ---- 100 % (wydajność reakcji)
𝑥 ---- 93 %
⇒
𝑥 = 1,86 mol
Zasady oceniania rozwiązań zadań
1 mol N2 ---- 2 mol NH3
𝑦 ---- 1,86 mol NH3
⇒
𝑦= 0,93 mol N2
Liczba moli azotu w mieszaninie poreakcyjnej: 1 mol - 0,93 mol = 0,07 mol N2
3 mol H2 ---- 2 mol NH3
𝑧 ---- 1,86 mol NH3
⇒
𝑧= 2,79 mol H2
Liczba moli wodoru w mieszaninie poreakcyjnej: 3 mol - 2,79 mol = 0,21 mol H2
Liczba moli reagentów w mieszaninie poreakcyjnej:
0,07 mol N2 + 0,21 mol H2 + 1,86 mol NH3 = 2,14 mol
2,14 mol ---- 100 %
1,86 mol ---- 𝑊
⇒
𝑊= 86,92 % ≈𝟖𝟕 (%)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[]}