{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-2)\nW celu zbadania zawartości węglanu sodu w mieszaninie Na2CO3 i Na2SO4 próbkę tej\nmieszaniny o masie 12,5 g rozpuszczono w wodzie i dodano 150 cm3 kwasu solnego\no stężeniu c = 1,75 mol · dm-3.\nReakcja węglanu sodu z kwasem solnym przebiega zgodnie z równaniem:\nNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O\nOtrzymany roztwór ogrzano w celu całkowitego usunięcia wydzielającego się tlenku\nwęgla(IV). Do ostudzonego roztworu dodawano w obecności wskaźnika wodny roztwór\nwodorotlenku sodu, aby zobojętnić nadmiar kwasu solnego. Na zobojętnienie zużyto\n42,0 cm3 roztworu NaOH o stężeniu c = 1,75 mol · dm-3.\nNa podstawie obliczeń ustal stosunek masy Na2CO3 do masy Na2SO4 w badanej\npróbce.\nObliczenia:\n7.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\n+ czerwień fenolowa","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n7) wykonuje obliczenia […] dotyczące: liczby\nmoli.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku, ale\npopełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nALBO\n1 pkt - obliczenie poprawnych wartości masy składników mieszaniny.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nKwas HCl reaguje z zasadą NaOH w stosunku molowym 1 : 1.\nLiczba moli zasady zużytej na zobojętnienie kwasu:\n𝑛z = c ∙ V = 1,75 ∙ 0,042 = 0,0735 mol = 𝑛k\nLiczba moli kwasu dodanego do mieszaniny:\n𝑛k1 = 0,15 ∙ 1,75 = 0,2625 mol\nLiczba moli kwasu, który uległ reakcji z węglanem sodu:\n𝑛k2 = 0,2625 - 0,0735 = 0,189 mol\nZ równania reakcji: 1 mol Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl.\n𝑀Na2CO3 = 106 g · mol-1\n106 g Na2CO3 ---- 2 mol HCl\n𝑥 g Na2CO3 ---- 0,189 mol HCl\n⇒\n𝑥 = 10 g Na2CO3\n12,5 - 10 = 2,5 g\n𝑚węglanu\n𝑚siarczanu\n= 10\n2,5 = 4\n1\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n+ czerwień fenolowa","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 7. (0-2)
W celu zbadania zawartości węglanu sodu w mieszaninie Na2CO3 i Na2SO4 próbkę tej
mieszaniny o masie 12,5 g rozpuszczono w wodzie i dodano 150 cm3 kwasu solnego
o stężeniu c = 1,75 mol · dm-3.
Reakcja węglanu sodu z kwasem solnym przebiega zgodnie z równaniem:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Otrzymany roztwór ogrzano w celu całkowitego usunięcia wydzielającego się tlenku
węgla(IV). Do ostudzonego roztworu dodawano w obecności wskaźnika wodny roztwór
wodorotlenku sodu, aby zobojętnić nadmiar kwasu solnego. Na zobojętnienie zużyto
42,0 cm3 roztworu NaOH o stężeniu c = 1,75 mol · dm-3.
Na podstawie obliczeń ustal stosunek masy Na2CO3 do masy Na2SO4 w badanej
próbce.
Obliczenia:
7.
0-1-2
MCHP-R0_100

\n","answer_text_html":"

Zadanie 7. (0-2)
Wymaganie ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia […] dotyczące: liczby
\n

moli.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku, ale
popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
ALBO
1 pkt - obliczenie poprawnych wartości masy składników mieszaniny.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Kwas HCl reaguje z zasadą NaOH w stosunku molowym 1 : 1.
Liczba moli zasady zużytej na zobojętnienie kwasu:
𝑛z = c ∙ V = 1,75 ∙ 0,042 = 0,0735 mol = 𝑛k
Liczba moli kwasu dodanego do mieszaniny:
𝑛k1 = 0,15 ∙ 1,75 = 0,2625 mol
Liczba moli kwasu, który uległ reakcji z węglanem sodu:
𝑛k2 = 0,2625 - 0,0735 = 0,189 mol
Z równania reakcji: 1 mol Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl.
𝑀Na2CO3 = 106 g · mol-1
106 g Na2CO3 ---- 2 mol HCl
𝑥 g Na2CO3 ---- 0,189 mol HCl
⇒
𝑥 = 10 g Na2CO3
12,5 - 10 = 2,5 g
𝑚węglanu
𝑚siarczanu
= 10
2,5 = 4
1
Zasady oceniania rozwiązań zadań

\n","solutions":[]}