{"id":"fizyka-2013-maj-matura-rozszerzona/zad/3.4","paper_id":"fizyka-2013-maj-matura-rozszerzona","number":"3.4","points":2,"ptype":"open","subject":"fizyka","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.4 (2 pkt)\nJeden mol gazu doskonałego o temperaturze początkowej t1 = 27 °C i ciśnieniu początkowym\np1 = 1000 hPa ogrzano izobarycznie o 300 °C, a następnie izochorycznie o kolejne 300 °C.\nOblicz końcowe ciśnienie gazu p3.\nInformacja do zadań 3.5 i 3.6\nDla gazu rzeczywistego zamiast równania Clapeyrona stosuje się równanie van der Waalsa,\nktóre dla n moli gazu ma postać\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2\n2\nan\np+\nV\nbn = nRT\nV\n. Współczynniki a i b\nuwzględniają odstępstwa od modelu gazu doskonałego dla gazów rzeczywistych i zależą od\nrodzaju gazu, np. dla dwutlenku węgla wynoszą odpowiednio\n4\n2\nN m\n0,36 mol\n\n\na\ni\n3\n5 m\n4,3 10\nmol\n\n\n\nb","answer":null,"answer_text":"3.4. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nOpisywanie przemian izobarycznej i izochorycznej\n(PPI.1.4.a.2)\nPoprawna odpowiedź:\nWartości temperatur w skali Kelvina wynoszą T1 = 300 K, T2 = 600 K i T3 = 900 K. Stosując do\nprzemiany 2-3 prawo przemiany izochorycznej, otrzymujemy p3 = ்య\nమ p1 = 1,5 p1 = 1500 hPa.\n2 p. - poprawne zastosowanie prawa przemiany izochorycznej i poprawny wynik\n1 p. - poprawne zapisanie równania przemiany izochorycznej p3/T3 = p1/T2\n0 p. - brak spełnienia powyższych kryteriów","solution":"$1500\\text{ hPa}$","image":"img/fizyka-2013-maj-matura-rozszerzona/zad-3.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"zadaniazmatur","text_source":"ocr","source_label":"Fizyka · Matura · maj 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Fizyka","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 3.4 (2 pkt)
Jeden mol gazu doskonałego o temperaturze początkowej t1 = 27 °C i ciśnieniu początkowym
p1 = 1000 hPa ogrzano izobarycznie o 300 °C, a następnie izochorycznie o kolejne 300 °C.
Oblicz końcowe ciśnienie gazu p3.
Informacja do zadań 3.5 i 3.6
Dla gazu rzeczywistego zamiast równania Clapeyrona stosuje się równanie van der Waalsa,
które dla n moli gazu ma postać









2
2
an
p+
V
bn = nRT
V
. Współczynniki a i b
uwzględniają odstępstwa od modelu gazu doskonałego dla gazów rzeczywistych i zależą od
rodzaju gazu, np. dla dwutlenku węgla wynoszą odpowiednio
4
2
N m
0,36 mol


a
i
3
5 m
4,3 10
mol



b

","answer_text_html":"

3.4. (0-2)
Wiadomości i rozumienie
Opisywanie przemian izobarycznej i izochorycznej
(PPI.1.4.a.2)
Poprawna odpowiedź:
Wartości temperatur w skali Kelvina wynoszą T1 = 300 K, T2 = 600 K i T3 = 900 K. Stosując do
przemiany 2-3 prawo przemiany izochorycznej, otrzymujemy p3 = ்య
మ p1 = 1,5 p1 = 1500 hPa.
2 p. - poprawne zastosowanie prawa przemiany izochorycznej i poprawny wynik
1 p. - poprawne zapisanie równania przemiany izochorycznej p3/T3 = p1/T2
0 p. - brak spełnienia powyższych kryteriów

","solutions":[{"source":"zadaniazmatur","label":"zadaniazmatur.pl","kind":"text","html":"

1500 hPa

"}]}