{"id":"informator-maturalny-chemia-2008/zad/35","paper_id":"informator-maturalny-chemia-2008","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"informator-maturalny","year":2008,"month":null,"level":null,"text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nWodorotlenek sodu w obecności wody reaguje z tłuszczem znajdującym się w zatkanych\nrurach.\nNapisz równanie tej reakcji przyjmując, że cząsteczki tłuszczu zbudowane są wyłącznie\nz tristearynianu glicerolu. W zapisie zastosuj półstrukturalne (grupowe) wzory\ntristearynianu glicerolu i glicerolu oraz sumaryczne wzory reszt węglowodorowych\nkwasu organicznego.\n72\nOCENIANIE\nPOZIOM ROZSZERZONY\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat)\nsą traktowane jako brak odpowiedzi. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia\nnie podlegają ocenianiu.\n• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nie-\nprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\n• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\n• Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę\n1 punktu za zapis tego równania.\n• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyni-\nku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymaga-\nne jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych.\n• Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż podany\nw schemacie punktowania, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\n• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdają-\ncy nie otrzymuje punktów.\n• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowa-\nnego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↓”, „↑” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.\nPunktacja\nZad.\nSchemat oceniania\nza czynność sumaryczna\n1.\nZa poprawne wypełnienie całej tabeli:\nNumer ze schematu\nRodzaj promieniowania\n1\nγ\n2\nα\n3\nneutrony\n4\nβ\n1\n1\nZa określenie liczby okresów połowicznego rozpadu\n1\nZa zastosowanie poprawnej metody obliczeń\n1\n2.\nZa poprawnie wykonane obliczenia i odpowiedź:\n4 razy\n1\n3\n73\nPrzykład rozwiązania:\n2\nlat\n5730\nlat\n11460\nokresy półtrwania\nmasa końcowa =\n0\n0\n2\n0\nm\n4\n1\nm\n2\n1\nm\n2\n1\n2\n1\n⋅\n, gdzie m0 to masa\npoczątkowa\n3.\nZa poprawne wskazanie probówki i nazwanie metody\nProbówka: IV, metoda: wysalanie\n1\n1\n4.\nZa poprawny skrócony jonowy zapis równania reakcji:\nAg+ + Cl⎯ → AgCl↓\n1\n1\n5.\nZa poprawne podanie różnicy elektroujemności i określenie rodzaju\nwiązania:\nróżnica elektroujemności\nrodzaj wiązania\nCsBr\n2,1\njonowe\nNH3\n0,9\nkowalencyjne spolaryzowane\n2x1\n2\n6.\nZa poprawną odpowiedź:\n3d54s1 lub 4s13d5\n1\n1\nZa poprawny zapis skrócony równania reakcji z mocnym kwasem:\nCr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O\n1\n7.\nZa poprawny zapis skrócony równania reakcji z mocną zasadą:\nCr(OH)3 + 3OH- → [Cr(OH)6]3-\n1\n2\n8.\nZa poprawne określenie odczynu każdego roztworu i poprawny zapis\njonowy równania reakcji:\nprobówka\nodczyn roztworu\nrównanie reakcji\nI\nkwasowy\nZn2+ + 2H2O ⎯⎯→\n←⎯⎯ Zn(OH)2 + 2H+\nII\nzasadowy\nS2- + 2H2O ⎯⎯→\n←⎯⎯ H2S + 2OH-\n2x1\n2\na) Za poprawne podanie przewidywanych obserwacji, np.:\nWydziela się bezbarwny gaz.\n1\n9.\nb) Za poprawne podanie przewidywanych obserwacji, np.:\nWytrąca się biały osad.\n1\n2\na) Za poprawny zapis równania reakcji otrzymywania SO2:\nNa2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑\n1\n10.\nb) Za poprawny zapis równania reakcji zachodzącej w płuczce:\nSO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O\n1\n2\nZa zastosowanie poprawnej metody ustalenia liczby moli SO2\n1\nZa zastosowanie poprawnej metody ustalenia objętości gazu w da-\nnych warunkach T, p\n1\nZa poprawnie wykonane obliczenia i wynik:\n3\nSO\ndm\n7,\n36\nV\n2 ≅\n1\n3\n11.\nPrzykład obliczenia:\nna podstawie równania reakcji SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O\n1\n2\nx 3 ⇒x =\n2\nSO\nn\n= 1,5 mola SO2\nhPa\n1013\nK\n298\nmol\nK\ndm\nhPa\n1,\n83\nmol\n2\n3\np\nRT\nn\nV\n3\nSO\nSO\n2\n2\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n3\nSO\ndm\n7,\n36\nV\n2 ≅\n74\nZa poprawnie określenie wartości pH badanej wody:\npH = 5\n1\n12.\nZa poprawną ocenę pH badanej wody:\nlekko obniżone\n1\n2\n13.\nZa poprawną odpowiedź:\npH wzrośnie\n1\n1\nZa zastosowanie poprawnej metody obliczeń\n1\nZa poprawne wykonane obliczenie stopnia dysocjacji i wynik:\nα = 10-3\n1\nZa poprawne wykonane obliczenie stałej dysocjacji i wynik:\n-7\nK =10\n1\n3\n14.\nPrzykład obliczenia:\n4\n10\n]\nH\n[\n4\npH\n⇒\n[\n]\nc\nH\nα\n4\n3\n1\n10\n10\n10\nPonieważ α 〈5% można zastosować wzór uproszczony\nc\nα\nK\n2 ⋅\ni stąd\n(\n)\n2\n2\n4\n1\n10\nH\nK\nc\n10\n⎡\n⎤\n⎣\n⎦\n= 10-7\n15.\nZa poprawne wskazanie obu jonów:\na) H3O+\nb) PO4\n3-\n1\n1\n16.\nZa poprawne określenie roli, jaką pełni jon H2PO4\n- w reakcji 2.:\nrolę kwasu\n1\n1\n17.\nZa całkowicie poprawne zapisanie równania reakcji, np.:\nCa3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2\n1\n1\na) Za poprawną odpowiedź:\nwzrośnie\n1\n18.\nb) Za poprawną odpowiedź:\nwzrośnie\n1\n2\nZa każdy sposób rozwiązania prowadzący do obliczenia:\nΔHº = ΔHº1 + ΔHº2 = 182,5 kJ - 114,1 kJ\n1\n19.\nZa poprawny wynik z jednostką\nΔHº = 68,4 kJ lub 34,2 kJ/mol NO2\n1\n2\nZa poprawny zapis równania reakcji anodowej:\n2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e-\n1\n20.\nZa poprawny zapis równania reakcji katodowej:\n2H2O + 2e- → 2OH- + H2↑\n1\n2\n21.\nZa wskazanie czterech cech charakteryzujących chlor w warunkach\nnormalnych:\ngaz, ciecz, ciało stałe, ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza, ma\ngęstość większą od gęstości powietrza, jest bezbarwny, jest barwny,\nma charakterystyczny zapach, jest bezwonny.\n1\n1\n75\nZa poprawny bilans elektronowy, np.:\n2 x (-e-) = - 2e-\nKMnO4\nCl2\nHCl\nMnCl2\nKCl\nH2O\n+ 5e-\n(x5)\n(x2)\n1\nZa poprawny zapis równania reakcji:\n2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 +2KCl + 8H2O\n1\n22.\nZa poprawne wskazanie utleniacza i reduktora\nUtleniacz: KMnO4\nReduktor: HCl\n1\n3\n23.\nZa poprawną odpowiedź:\nWykres A: alkiny\nWykres B: alkeny\nWykres C: alkany\n1\n1\n24.\nZa podanie wartości i uzasadnienie, np.:\nKrzywe A i C dążą do wartości 86%. Ponieważ wraz ze\nwzrostem długości łańcucha węglowego rośnie liczba grup\nCH2 w cząsteczkach alkanów i alkinów, zawartość procento-\nwa węgla zbliża się do wartości charakterystycznej dla alke-\nnów, których wzór ogólny można zapisać jako (CH2)n.\n1\n1\n25.\nZa podanie wzorów i nazw systematycznych związków X i Y:\nC\nH3\nCH\nCH2\nO\nC\nH3\nC\nCH3\npropen\npropanon\n2x1\n2\n26.\nZa poprawne określenie liczby wiązań\ntypu σ: 4\ntypu π: 2\n1\n1\n27.\nZa poprawny zapis wzoru izomeru, np.:\nC\nH3\nC\nO\nCH3\nO\n1\n1\na) Za poprawne określenie typu reakcji:\nsubstytucja\n1\n28.\nb) Za poprawny zapis równania reakcji:\nCH3\nHC\nCH3\nO\nCO CH3\nH2O\nCH3\nHC\nCH3\nOH\nCOOH\nH3C\n(st. H2SO4 lub H+)\n1\n2\n29.\nZa poprawne narysowanie wzorów obu enancjomerów:\nC\nCH3\nOH\nH\nCOOH\nC\nCH3\nO\nH\nH\nCOOH\n1\n1\n76\nZa poprawną odpowiedź:\nnie\n1\n30.\nZa uzasadnienie, np.:\nCząsteczka etanolu nie jest chiralna.\n1\n2\nZa zapisanie wzoru fragmentu cząsteczki aminokwasu:\n1\n31.\nZa podanie nazwy reakcji:\nksantoproteinowa\n1\n2\na) Za poprawne określenie cechy budowy:\nobecność kilku grup hydroksylowych przy sąsiednich ato-\nmach węgla w cząsteczce glukozy i glicerolu\n1\nb) Za poprawne podanie nazwy substancji A:\nglukoza\n1\n32.\nZa podanie właściwego uzasadnienia, np.:\nRedukuje wodorotlenek miedzi(II) do tlenku miedzi(I).\n1\n3\nZa podanie sposobu otrzymania jodu, np.:\nDo roztworu jodku potasu dodajemy wodę bromową.\n1\nZa podanie sposobu wykrycia skrobi:\nOtrzymany roztwór nanosimy na ziemniak.\n1\n33.\nZa poprawnie podane obserwacje, np.:\nZiemniak zabarwił się na granatowo.\n1\n3\n34.\nZa poprawny zapis równania reakcji:\n2Al + 6OH- + 6H2O → 2[Al(OH)6]3- + 3H2↑\n1\n1\n35.\nZa poprawny zapis równania reakcji, np.:\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nC\nO\nC17H35\nC\nO\nC17H35\nC\nO\nC17H35\n3 NaOH\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nOH\nOH\nOH\n3 H35C17\nC\nO\nONa\n1\n1\nRazem:\n60\nCentralna Komisja Egzaminacyjna\nul Łucka 11, 00-842 Warszawa\ntel. 022 656 38 00, fax 022 656 37 57\nwww.cke.edu.pl ckesekr@cke.edu.pl\nOKE Gdańsk\nul. Na Stoku 49, 80-874 Gdańsk,\ntel. (0-58) 320 55 90, fax.320 55 91\nwww.oke.gda.pl komisia@oke.gda.pl\nOKE Łódź\nul. Praussa 4, 94-203 Łódź\ntel. (0-42) 634 91 33 s: 664 80 50/51/52\nfax. 634 91 54\nwww.komisia.pl komisja@komisja.pl\nOKE Jaworzno\nul. Mickiewicza 4, 43-600 Jaworzno\ntel.(0-32) 616 33 99 w.101\nfax.616 33 99 w.108, www.oke.jaw.pl\noke@oke.jaw.pl\nOKE Poznań\nul. Gronowa 22, 61-655 Poznań\ntel.(0-61) 852 13 07, 852 13 12, fax. 852 14 41\nwww.oke.poznan.pl\nsekretariat@oke.poznan.pl\nOKE Kraków\nal. F. Focha 39, 30-119 Kraków\ntel.(0-12) 618 12 01/02/03, fax.427 28 45\nwww.oke.krakow.pl oke@oke.krakow.pl\nOKE Warszawa\nul. Grzybowska 77, 00-844 Warszawa\ntel. (0-22) 457 03 35, fax. 457 03 45\nwww.oke.waw.pl info@oke.waw.pl\nOKE Łomża\nul. Nowa 2, 18-400 Łomża\nTel/fax. (0-86) 216 44 95\nwww.okelomza.com\nsekretariat@oke.lomza.com\nOKE Wrocław\nul. Zielińskiego 57, 53-533 Wrocław\ntel. sek. (0-71) 785 18 52, fax. 785 18 73\nwww.oke.wroc.pl sekret@oke.wroc.pl\nOKE\nGDAŃSK\nOKE\nŁOMŻA\nOKE\nWARSZAWA\nOKE\nKRAKÓW\nOKE\nJAWORZNO\nOKE\nŁÓDŹ\nOKE\nWROCŁAW\nOKE\nPOZNAŃ","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/informator-maturalny-chemia-2008/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":71,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Informator maturalny · 2008","subject_label":"Chemia","category_label":"Informator maturalny","text_html":"

Zadanie 35. (1 pkt)
Wodorotlenek sodu w obecności wody reaguje z tłuszczem znajdującym się w zatkanych
rurach.
Napisz równanie tej reakcji przyjmując, że cząsteczki tłuszczu zbudowane są wyłącznie
z tristearynianu glicerolu. W zapisie zastosuj półstrukturalne (grupowe) wzory
tristearynianu glicerolu i glicerolu oraz sumaryczne wzory reszt węglowodorowych
kwasu organicznego.
72
OCENIANIE
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające
poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat)
są traktowane jako brak odpowiedzi. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia
nie podlegają ocenianiu.
• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nie-
prawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę
1 punktu za zapis tego równania.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń
i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyni-
ku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymaga-
ne jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych.
• Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż podany
w schemacie punktowania, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdają-
cy nie otrzymuje punktów.
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowa-
nego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)
nie odejmuje się punktów.
Zapis „↓”, „↑” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje
utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.
Punktacja
Zad.
Schemat oceniania
za czynność sumaryczna
1.
Za poprawne wypełnienie całej tabeli:
Numer ze schematu
Rodzaj promieniowania
1
γ
2
α
3
neutrony
4
β
1
1
Za określenie liczby okresów połowicznego rozpadu
1
Za zastosowanie poprawnej metody obliczeń
1
2.
Za poprawnie wykonane obliczenia i odpowiedź:
4 razy
1
3
73
Przykład rozwiązania:
2
lat
5730
lat
11460
okresy półtrwania
masa końcowa =
0
0
2
0
m
4
1
m
2
1
m
2
1
2
1
⋅
, gdzie m0 to masa
początkowa
3.
Za poprawne wskazanie probówki i nazwanie metody
Probówka: IV, metoda: wysalanie
1
1
4.
Za poprawny skrócony jonowy zapis równania reakcji:
Ag+ + Cl⎯ → AgCl↓
1
1
5.
Za poprawne podanie różnicy elektroujemności i określenie rodzaju
wiązania:
różnica elektroujemności
rodzaj wiązania
CsBr
2,1
jonowe
NH3
0,9
kowalencyjne spolaryzowane
2x1
2
6.
Za poprawną odpowiedź:
3d54s1 lub 4s13d5
1
1
Za poprawny zapis skrócony równania reakcji z mocnym kwasem:
Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
1
7.
Za poprawny zapis skrócony równania reakcji z mocną zasadą:
Cr(OH)3 + 3OH- → [Cr(OH)6]3-
1
2
8.
Za poprawne określenie odczynu każdego roztworu i poprawny zapis
jonowy równania reakcji:
probówka
odczyn roztworu
równanie reakcji
I
kwasowy
Zn2+ + 2H2O ⎯⎯→
←⎯⎯ Zn(OH)2 + 2H+
II
zasadowy
S2- + 2H2O ⎯⎯→
←⎯⎯ H2S + 2OH-
2x1
2
a) Za poprawne podanie przewidywanych obserwacji, np.:
Wydziela się bezbarwny gaz.
1
9.
b) Za poprawne podanie przewidywanych obserwacji, np.:
Wytrąca się biały osad.
1
2
a) Za poprawny zapis równania reakcji otrzymywania SO2:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑
1
10.
b) Za poprawny zapis równania reakcji zachodzącej w płuczce:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
1
2
Za zastosowanie poprawnej metody ustalenia liczby moli SO2
1
Za zastosowanie poprawnej metody ustalenia objętości gazu w da-
nych warunkach T, p
1
Za poprawnie wykonane obliczenia i wynik:
3
SO
dm
7,
36
V
2 ≅
1
3
11.
Przykład obliczenia:
na podstawie równania reakcji SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
1
2
x 3 ⇒x =
2
SO
n
= 1,5 mola SO2
hPa
1013
K
298
mol
K
dm
hPa
1,
83
mol
2
3
p
RT
n
V
3
SO
SO
2
2
⋅
⋅
⋅
⋅
3
SO
dm
7,
36
V
2 ≅
74
Za poprawnie określenie wartości pH badanej wody:
pH = 5
1
12.
Za poprawną ocenę pH badanej wody:
lekko obniżone
1
2
13.
Za poprawną odpowiedź:
pH wzrośnie
1
1
Za zastosowanie poprawnej metody obliczeń
1
Za poprawne wykonane obliczenie stopnia dysocjacji i wynik:
α = 10-3
1
Za poprawne wykonane obliczenie stałej dysocjacji i wynik:
-7
K =10
1
3
14.
Przykład obliczenia:
4
10
]
H
[
4
pH
⇒
[
]
c
H
α
4
3
1
10
10
10
Ponieważ α 〈5% można zastosować wzór uproszczony
c
α
K
2 ⋅
i stąd
(
)
2
2
4
1
10
H
K
c
10
⎡
⎤
⎣
⎦
= 10-7
15.
Za poprawne wskazanie obu jonów:
a) H3O+
b) PO4
3-
1
1
16.
Za poprawne określenie roli, jaką pełni jon H2PO4

\n\n

rolę kwasu
1
1
17.
Za całkowicie poprawne zapisanie równania reakcji, np.:
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2
1
1
a) Za poprawną odpowiedź:
wzrośnie
1
18.
b) Za poprawną odpowiedź:
wzrośnie
1
2
Za każdy sposób rozwiązania prowadzący do obliczenia:
ΔHº = ΔHº1 + ΔHº2 = 182,5 kJ - 114,1 kJ
1
19.
Za poprawny wynik z jednostką
ΔHº = 68,4 kJ lub 34,2 kJ/mol NO2
1
2
Za poprawny zapis równania reakcji anodowej:
2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e-
1
20.
Za poprawny zapis równania reakcji katodowej:
2H2O + 2e- → 2OH- + H2↑
1
2
21.
Za wskazanie czterech cech charakteryzujących chlor w warunkach
normalnych:
gaz, ciecz, ciało stałe, ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza, ma
gęstość większą od gęstości powietrza, jest bezbarwny, jest barwny,
ma charakterystyczny zapach, jest bezwonny.
1
1
75
Za poprawny bilans elektronowy, np.:
2 x (-e-) = - 2e-
KMnO4
Cl2
HCl
MnCl2
KCl
H2O

\n\n

(x5)
(x2)
1
Za poprawny zapis równania reakcji:
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 +2KCl + 8H2O
1
22.
Za poprawne wskazanie utleniacza i reduktora
Utleniacz: KMnO4
Reduktor: HCl
1
3
23.
Za poprawną odpowiedź:
Wykres A: alkiny
Wykres B: alkeny
Wykres C: alkany
1
1
24.
Za podanie wartości i uzasadnienie, np.:
Krzywe A i C dążą do wartości 86%. Ponieważ wraz ze
wzrostem długości łańcucha węglowego rośnie liczba grup
CH2 w cząsteczkach alkanów i alkinów, zawartość procento-
wa węgla zbliża się do wartości charakterystycznej dla alke-
nów, których wzór ogólny można zapisać jako (CH2)n.
1
1
25.
Za podanie wzorów i nazw systematycznych związków X i Y:
C
H3
CH
CH2
O
C
H3
C
CH3
propen
propanon
2x1
2
26.
Za poprawne określenie liczby wiązań
typu σ: 4
typu π: 2
1
1
27.
Za poprawny zapis wzoru izomeru, np.:
C
H3
C
O
CH3
O
1
1
a) Za poprawne określenie typu reakcji:
substytucja
1
28.
b) Za poprawny zapis równania reakcji:
CH3
HC
CH3
O
CO CH3
H2O
CH3
HC
CH3
OH
COOH
H3C
(st. H2SO4 lub H+)
1
2
29.
Za poprawne narysowanie wzorów obu enancjomerów:
C
CH3
OH
H
COOH
C
CH3
O
H
H
COOH
1
1
76
Za poprawną odpowiedź:
nie
1
30.
Za uzasadnienie, np.:
Cząsteczka etanolu nie jest chiralna.
1
2
Za zapisanie wzoru fragmentu cząsteczki aminokwasu:
1
31.
Za podanie nazwy reakcji:
ksantoproteinowa
1
2
a) Za poprawne określenie cechy budowy:
obecność kilku grup hydroksylowych przy sąsiednich ato-
mach węgla w cząsteczce glukozy i glicerolu
1
b) Za poprawne podanie nazwy substancji A:
glukoza
1
32.
Za podanie właściwego uzasadnienia, np.:
Redukuje wodorotlenek miedzi(II) do tlenku miedzi(I).
1
3
Za podanie sposobu otrzymania jodu, np.:
Do roztworu jodku potasu dodajemy wodę bromową.
1
Za podanie sposobu wykrycia skrobi:
Otrzymany roztwór nanosimy na ziemniak.
1
33.
Za poprawnie podane obserwacje, np.:
Ziemniak zabarwił się na granatowo.
1
3
34.
Za poprawny zapis równania reakcji:
2Al + 6OH- + 6H2O → 2[Al(OH)6]3- + 3H2↑
1
1
35.
Za poprawny zapis równania reakcji, np.:
C
H2
C
H
C
H2
O
O
O
C
O
C17H35
C
O
C17H35
C
O
C17H35
3 NaOH
C
H2
C
H
C
H2
OH
OH
OH
3 H35C17
C
O
ONa
1
1
Razem:
60
Centralna Komisja Egzaminacyjna
ul Łucka 11, 00-842 Warszawa
tel. 022 656 38 00, fax 022 656 37 57
www.cke.edu.pl ckesekr@cke.edu.pl
OKE Gdańsk
ul. Na Stoku 49, 80-874 Gdańsk,
tel. (0-58) 320 55 90, fax.320 55 91
www.oke.gda.pl komisia@oke.gda.pl
OKE Łódź
ul. Praussa 4, 94-203 Łódź
tel. (0-42) 634 91 33 s: 664 80 50/51/52
fax. 634 91 54
www.komisia.pl komisja@komisja.pl
OKE Jaworzno
ul. Mickiewicza 4, 43-600 Jaworzno
tel.(0-32) 616 33 99 w.101
fax.616 33 99 w.108, www.oke.jaw.pl
oke@oke.jaw.pl
OKE Poznań
ul. Gronowa 22, 61-655 Poznań
tel.(0-61) 852 13 07, 852 13 12, fax. 852 14 41
www.oke.poznan.pl
sekretariat@oke.poznan.pl
OKE Kraków
al. F. Focha 39, 30-119 Kraków
tel.(0-12) 618 12 01/02/03, fax.427 28 45
www.oke.krakow.pl oke@oke.krakow.pl
OKE Warszawa
ul. Grzybowska 77, 00-844 Warszawa
tel. (0-22) 457 03 35, fax. 457 03 45
www.oke.waw.pl info@oke.waw.pl
OKE Łomża
ul. Nowa 2, 18-400 Łomża
Tel/fax. (0-86) 216 44 95
www.okelomza.com
sekretariat@oke.lomza.com
OKE Wrocław
ul. Zielińskiego 57, 53-533 Wrocław
tel. sek. (0-71) 785 18 52, fax. 785 18 73
www.oke.wroc.pl sekret@oke.wroc.pl
OKE
GDAŃSK
OKE
ŁOMŻA
OKE
WARSZAWA
OKE
KRAKÓW
OKE
JAWORZNO
OKE
ŁÓDŹ
OKE
WROCŁAW
OKE
POZNAŃ

","solutions":[]}