{"id":"informator-maturalny-chemia-2015/zad/2","paper_id":"informator-maturalny-chemia-2015","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"informator-maturalny","year":2015,"month":null,"level":null,"text":"Zadanie 2. (0-1)\nWypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest\nfałszywe.\nZdanie\nP/F\n1. Typ hybrydyzacji orbitali atomu azotu w cząsteczce amoniaku jest taki sam,\njak typ hybrydyzacji orbitali atomu węgla w cząsteczce metanolu.\n2. Hybrydyzację, w której uczestniczą jeden orbital s oraz dwa orbitale p,\nnazywamy hybrydyzacją sp3 (tetraedryczną).\n3. Kształt cząsteczki tlenku węgla(IV) wynika z liniowego ułożenia\nzhybrydyzowanych orbitali atomowych węgla.\nWymagania ogólne\nI. (IV.PR) Wykorzystanie i tworzenie informacji. Zdający korzysta z chemicznych tekstów\nźródłowych […]. Krytycznie odnosi się do pozyskiwanych informacji.\nWymagania szczegółowe\n3.5) (IV.PR) Zdający rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach\nzwiązków nieorganicznych i organicznych.\nRozwiązanie\nZdanie\nP/F\n1.\nTyp hybrydyzacji orbitali atomu azotu\nw cząsteczce amoniaku jest taki sam,\njak typ hybrydyzacji orbitali atomu węgla\nw cząsteczce metanolu.\nP\n2.\nHybrydyzację, w której uczestniczą jeden orbital\ns oraz dwa orbitale p, nazywamy hybrydyzacją\nsp3 (tetraedryczną).\nF\n3.\nKształt cząsteczki tlenku węgla(IV) wynika\nz liniowego ułożenia zhybrydyzowanych\norbitali atomowych węgla.\nP\nSchemat\npunktowania\n1 pkt - trzy poprawne oceny.\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPrzykładowe zadania z rozwiązaniami 15","answer":null,"answer_text":null,"solution":"1. P – amoniak NH3 i metan CH4: w obu cząsteczkach atom centralny (N, C) tworzy cztery orbitale zhybrydyzowane sp3 (w NH3 trzy wiążące i jedna wolna para elektronowa), więc typ hybrydyzacji jest taki sam.\n2. F – hybrydyzacja z udziałem jednego orbitalu s i dwóch orbitali p to hybrydyzacja sp2 (trygonalna), a nie sp3; hybrydyzacja sp3 powstaje z jednego orbitalu s i trzech orbitali p.\n3. P – w CO2 atom węgla ma hybrydyzację sp (dwa zhybrydyzowane orbitale leżące na jednej prostej pod kątem 180°), co skutkuje liniową budową cząsteczki.","image":"img/informator-maturalny-chemia-2015/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Informator maturalny · 2015","subject_label":"Chemia","category_label":"Informator maturalny","text_html":"

Zadanie 2. (0-1)
Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest
fałszywe.
Zdanie
P/F

\n
  1. Typ hybrydyzacji orbitali atomu azotu w cząsteczce amoniaku jest taki sam,
\n

jak typ hybrydyzacji orbitali atomu węgla w cząsteczce metanolu.

\n
  1. Hybrydyzację, w której uczestniczą jeden orbital s oraz dwa orbitale p,
\n

nazywamy hybrydyzacją sp3 (tetraedryczną).

\n
  1. Kształt cząsteczki tlenku węgla(IV) wynika z liniowego ułożenia
\n

zhybrydyzowanych orbitali atomowych węgla.
Wymagania ogólne
I. (IV.PR) Wykorzystanie i tworzenie informacji. Zdający korzysta z chemicznych tekstów
źródłowych […]. Krytycznie odnosi się do pozyskiwanych informacji.
Wymagania szczegółowe
3.5) (IV.PR) Zdający rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach
związków nieorganicznych i organicznych.
Rozwiązanie
Zdanie
P/F
1.
Typ hybrydyzacji orbitali atomu azotu
w cząsteczce amoniaku jest taki sam,
jak typ hybrydyzacji orbitali atomu węgla
w cząsteczce metanolu.
P
2.
Hybrydyzację, w której uczestniczą jeden orbital
s oraz dwa orbitale p, nazywamy hybrydyzacją
sp3 (tetraedryczną).
F
3.
Kształt cząsteczki tlenku węgla(IV) wynika
z liniowego ułożenia zhybrydyzowanych
orbitali atomowych węgla.
P
Schemat
punktowania
1 pkt - trzy poprawne oceny.
0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi.
Przykładowe zadania z rozwiązaniami 15

","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"
  1. P – amoniak NH3 i metan CH4: w obu cząsteczkach atom centralny (N, C) tworzy cztery orbitale zhybrydyzowane sp3 (w NH3 trzy wiążące i jedna wolna para elektronowa), więc typ hybrydyzacji jest taki sam.
  2. F – hybrydyzacja z udziałem jednego orbitalu s i dwóch orbitali p to hybrydyzacja sp2 (trygonalna), a nie sp3; hybrydyzacja sp3 powstaje z jednego orbitalu s i trzech orbitali p.
  3. P – w CO2 atom węgla ma hybrydyzację sp (dwa zhybrydyzowane orbitale leżące na jednej prostej pod kątem 180°), co skutkuje liniową budową cząsteczki.
"}]}