{"id":"informator-maturalny-chemia-2015/zad/3","paper_id":"informator-maturalny-chemia-2015","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"informator-maturalny","year":2015,"month":null,"level":null,"text":"Zadanie 3. (0-2)\nWodór występuje w przyrodzie w postaci trzech izotopów: 1H (wodór lekki, prot), 2H (wodór\nciężki, deuter), 3H (wodór superciężki, tryt). Masę atomową wodoru oblicza się jako średnią\nważoną mas atomowych protu i deuteru. W obliczeniach pomija się tryt, który w przyrodzie\nwystępuje w śladowych ilościach. Masa protu wynosi 1,0073 u, a masa deuteru 2,0140 u.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\nOblicz masę atomową wodoru (stosując dane z dokładnością do czwartego miejsca\npo przecinku), jeśli wiadomo, że atomy 1H stanowią 99,98% wszystkich atomów tego\npierwiastka w przyrodzie. Wynik podaj z dokładnością do czwartego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:\nWymagania ogólne\nII. (IV.PR) Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający rozumie podstawowe pojęcia, prawa i zjawiska chemiczne […].\nWymagania szczegółowe\n1.3) (IV.PR) Zdający oblicza masę atomową pierwiastka na podstawie jego składu\nizotopowego […].\nRozwiązanie\n\n\n\n\n\n\n%\n100\n%)\n98\n,\n99\n%\n100\n(\nu\n0140\n,2\n%\n98\n,\n99\nu\n0073\n,1\nm\n1,0075 u\nSchemat\npunktowania\n2 pkt - poprawna metoda oraz poprawne obliczenia i wynik z jednostką.\n1 pkt - poprawna metoda i poprawne obliczenia, poprawny wynik bez\njednostki lub poprawna metoda i błędny wynik będący konsekwencją błędu\nrachunkowego lub zaokrągleń niezgodnych z poleceniem.\n0 pkt - błędna metoda lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe\nocenione\nodpowiedzi\n\n\n\n\n\n\n%\n100\n%)\n98\n,\n99\n%\n100\n(\nu\n014\n,2\n%\n98\n,\n99\nu\n007\n,1\nm\nu\n0072\n,1\nu\n0004\n,0\nu\n0068\n,1\n\n\n1 pkt - zastosowanie\npoprawnej metody\nobliczenia i błędny\nwynik wynikający\nz zastosowania zaokrągleń\ndanych niezgodnie\nz poleceniem.\nu\n0075\n,1\nx\n73\n,\n100\nx\n98\n,\n99\n%\n100\nx\n0073\n,1\n%\n98\n,\n99\n\n\n\n\n\n0 pkt - zastosowanie\nbłędnej metody\nobliczenia.\n16 Informator o egzaminie maturalnym z chemii od roku szkolnego 2014/2015","answer":null,"answer_text":null,"solution":"Masa atomowa wodoru to średnia ważona mas atomowych protu (99,98%) i deuteru (0,02%):\nm = [1,0073 u · 99,98% + 2,0140 u · (100% − 99,98%)] / 100% =\n= [1,0073 u · 99,98 + 2,0140 u · 0,02] / 100 = 1,0075 u\n\nMasa atomowa wodoru wynosi 1,0075 u.","image":"img/informator-maturalny-chemia-2015/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Informator maturalny · 2015","subject_label":"Chemia","category_label":"Informator maturalny","text_html":"

Zadanie 3. (0-2)
Wodór występuje w przyrodzie w postaci trzech izotopów: 1H (wodór lekki, prot), 2H (wodór
ciężki, deuter), 3H (wodór superciężki, tryt). Masę atomową wodoru oblicza się jako średnią
ważoną mas atomowych protu i deuteru. W obliczeniach pomija się tryt, który w przyrodzie
występuje w śladowych ilościach. Masa protu wynosi 1,0073 u, a masa deuteru 2,0140 u.
Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,
Warszawa 2007.
Oblicz masę atomową wodoru (stosując dane z dokładnością do czwartego miejsca
po przecinku), jeśli wiadomo, że atomy 1H stanowią 99,98% wszystkich atomów tego
pierwiastka w przyrodzie. Wynik podaj z dokładnością do czwartego miejsca
po przecinku.
Obliczenia:
Wymagania ogólne
II. (IV.PR) Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający rozumie podstawowe pojęcia, prawa i zjawiska chemiczne […].
Wymagania szczegółowe
1.3) (IV.PR) Zdający oblicza masę atomową pierwiastka na podstawie jego składu
izotopowego […].
Rozwiązanie






%
100
%)
98
,
99
%
100
(
u
0140
,2
%
98
,
99
u
0073
,1
m
1,0075 u
Schemat
punktowania
2 pkt - poprawna metoda oraz poprawne obliczenia i wynik z jednostką.
1 pkt - poprawna metoda i poprawne obliczenia, poprawny wynik bez
jednostki lub poprawna metoda i błędny wynik będący konsekwencją błędu
rachunkowego lub zaokrągleń niezgodnych z poleceniem.
0 pkt - błędna metoda lub brak rozwiązania.
Przykładowe
ocenione
odpowiedzi






%
100
%)
98
,
99
%
100
(
u
014
,2
%
98
,
99
u
007
,1
m
u
0072
,1
u
0004
,0
u
0068
,1


1 pkt - zastosowanie
poprawnej metody
obliczenia i błędny
wynik wynikający
z zastosowania zaokrągleń
danych niezgodnie
z poleceniem.
u
0075
,1
x
73
,
100
x
98
,
99
%
100
x
0073
,1
%
98
,
99





0 pkt - zastosowanie
błędnej metody
obliczenia.
16 Informator o egzaminie maturalnym z chemii od roku szkolnego 2014/2015

","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"

Masa atomowa wodoru to średnia ważona mas atomowych protu (99,98%) i deuteru (0,02%):
m = [1,0073 u · 99,98% + 2,0140 u · (100% − 99,98%)] / 100% =
= [1,0073 u · 99,98 + 2,0140 u · 0,02] / 100 = 1,0075 u

\n

Masa atomowa wodoru wynosi 1,0075 u.

"}]}