{"id":"informator-maturalny-chemia-2015/zad/7","paper_id":"informator-maturalny-chemia-2015","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"informator-maturalny","year":2015,"month":null,"level":null,"text":"Zadanie 7. (0-1)\nPo zakończeniu doświadczenia poproszono uczniów o obliczenie stężenia procentowego\notrzymanego roztworu w procentach masowych i podanie wyniku z dokładnością do drugiego\nmiejsca po przecinku. Ustalono (wykonując poprawne obliczenia), że ilość wody biorącej\nudział w reakcji wynosi 0,39 g, a masa wodoru, który opuścił środowisko reakcji, jest równa\n0,02 g. Poniżej przedstawiono rozwiązania pięciu uczniów, które poddano analizie i ocenie.\nUczeń\nSposób rozwiązania\nI\n2 mole Na - 2 mole NaOH\n0,5 g Na - ms\nms = 0,5 g NaOH  mr = 0,5 g + 100 g = 100,5 g  cp = 0,50%\nII\n23 g Na - 40 g NaOH\n0,5 g Na - ms  ms = 0,87 g NaOH \nmr = 0,87 g + 100 g = 100,87 g  cp = 0,86%\nIII\n23 g Na - 40 g NaOH\n0,5 g Na - ms  ms = 0,87 g NaOH \nmr = 100,5 g - 0,02 g = 100,48 g  cp = 0,87%\nIV\n46 g Na - 40 g NaOH\n0,5 g Na - ms  ms = 0,43 g NaOH \nmr = 100 g  cp = 0,43%\nV\n23 g Na - 40 g NaOH\n0,5 g Na - ms  ms= 0,87 g NaOH \nmr = 0,87 g + (100 g - 0,39 g) = 100,48 g  cp = 0,9%\n20 Informator o egzaminie maturalnym z chemii od roku szkolnego 2014/2015\nPrzeczytaj poniższy tekst. Uzupełnij luki, wpisując numery uczniów (I-V), do których\nodnoszą się poszczególne stwierdzenia.\nTylko rozwiązanie ucznia oznaczonego numerem nie zawiera błędów. Uczeń ten\nprawidłowo powiązał dane z szukaną, nie popełnił błędów rachunkowych i podał wynik\nze wskazaną dokładnością. Uczeń oznaczony numerem zastosował poprawną metodę\nrozwiązania zadania, poprawnie wykonał obliczenia, jednak wynik końcowy podał z inną niż\nwymagana dokładnością. Nieuwzględnienie stechiometrii reakcji oraz niepoprawne\nwskazanie masy roztworu to błędy, które pojawiły się w rozwiązaniu ucznia oznaczonego\nnumerem W kolejnym rozwiązaniu przy poprawnie obliczonej masie substancji zapisano\nniepoprawne obliczenia dotyczące masy roztworu. Taki błąd wystąpił podczas rozwiązania\nzadania przez ucznia oznaczonego numerem Niepoprawnie obliczona masa roztworu\noraz błędnie zapisana zależność (proporcja) prowadząca do ustalenia masy substancji nie\npozwoliły uczniowi oznaczonemu numerem na zaprezentowanie poprawnego sposobu\nrozwiązania zadania.\nWymagania ogólne\nI. (IV.PR) Wykorzystanie i tworzenie informacji. Zdający korzysta z chemicznych tekstów\nźródłowych […]. Krytycznie odnosi się do pozyskiwanych informacji.\nWymagania szczegółowe\n1.6) (IV.PR) Zdający wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mas substratów i produktów\n([…] stechiometria […] równań chemicznych) […].\n5.2) (IV.PR) Zdający wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęcia stężenie procentowe […].\nRozwiązanie\nTylko rozwiązanie ucznia oznaczonego numerem III nie zawiera błędów.\nUczeń ten prawidłowo powiązał dane z szukaną, nie popełnił błędów\nrachunkowych i podał wynik ze wskazaną dokładnością. Uczeń oznaczony\nnumerem V zastosował poprawną metodę rozwiązania zadania, poprawnie\nwykonał obliczenia, jednak wynik końcowy podał z inną niż wymagana\ndokładnością. Nieuwzględnienie stechiometrii reakcji oraz niepoprawne\nwskazanie masy roztworu to błędy, które pojawiły się w rozwiązaniu ucznia\noznaczonego numerem IV. W kolejnym rozwiązaniu przy poprawnie\nobliczonej masie substancji zapisano niepoprawne obliczenia dotyczące masy\nroztworu. Taki błąd wystąpił podczas rozwiązania zadania przez ucznia\noznaczonego numerem II. Niepoprawnie obliczona masa roztworu oraz\nbłędnie zapisana zależność (proporcja) prowadząca do ustalenia masy\nsubstancji\nnie\npozwoliły\nuczniowi\noznaczonemu\nnumerem\nI\nna\nzaprezentowanie poprawnego sposobu rozwiązania zadania.\nSchemat\npunktowania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie pięciu luk.\n0 pkt - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPrzykładowe zadania z rozwiązaniami 21\nInformacja do zadań 8-10\nBrunatnoczerwony tlenek azotu(IV) NO2 oraz jego bezbarwny dimer N2O4 w postaci gazowej\nwystępują zawsze jako mieszanina równowagowa. W układzie między tymi tlenkami ustala\nsię równowaga dynamiczna:\n2NO2 ⇆ N2O4\nW temperaturze pokojowej mieszaninę tlenków NO2 i N2O4 wprowadzono do trzech\nprobówek i szczelnie zamknięto. Następnie mieszaniny doprowadzono do różnych\ntemperatur.\nWyniki obserwacji zapisano w tabeli.\nTemperatura, ºC\n- 10\n20\n90\nBarwa mieszaniny gazów\nbezbarwna\nżółtobrązowa\nbrunatnoczerwona","answer":null,"answer_text":null,"solution":"Tylko rozwiązanie ucznia oznaczonego numerem III nie zawiera błędów. Uczeń ten prawidłowo powiązał dane z szukaną, nie popełnił błędów rachunkowych i podał wynik ze wskazaną dokładnością. Uczeń oznaczony numerem V zastosował poprawną metodę rozwiązania zadania, poprawnie wykonał obliczenia, jednak wynik końcowy podał z inną niż wymagana dokładnością. Nieuwzględnienie stechiometrii reakcji oraz niepoprawne wskazanie masy roztworu to błędy, które pojawiły się w rozwiązaniu ucznia oznaczonego numerem IV. W kolejnym rozwiązaniu przy poprawnie obliczonej masie substancji zapisano niepoprawne obliczenia dotyczące masy roztworu. Taki błąd wystąpił podczas rozwiązania zadania przez ucznia oznaczonego numerem II. Niepoprawnie obliczona masa roztworu oraz błędnie zapisana zależność (proporcja) prowadząca do ustalenia masy substancji nie pozwoliły uczniowi oznaczonemu numerem I na zaprezentowanie poprawnego sposobu rozwiązania zadania.","image":"img/informator-maturalny-chemia-2015/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Informator maturalny · 2015","subject_label":"Chemia","category_label":"Informator maturalny","text_html":"<p>Zadanie 7. (0-1)<br>Po zakończeniu doświadczenia poproszono uczniów o obliczenie stężenia procentowego<br>otrzymanego roztworu w procentach masowych i podanie wyniku z dokładnością do drugiego<br>miejsca po przecinku. Ustalono (wykonując poprawne obliczenia), że ilość wody biorącej<br>udział w reakcji wynosi 0,39 g, a masa wodoru, który opuścił środowisko reakcji, jest równa<br>0,02 g. Poniżej przedstawiono rozwiązania pięciu uczniów, które poddano analizie i ocenie.<br>Uczeń<br>Sposób rozwiązania<br>I<br>2 mole Na - 2 mole NaOH<br>0,5 g Na - ms<br>ms = 0,5 g NaOH  mr = 0,5 g + 100 g = 100,5 g  cp = 0,50%<br>II<br>23 g Na - 40 g NaOH<br>0,5 g Na - ms  ms = 0,87 g NaOH <br>mr = 0,87 g + 100 g = 100,87 g  cp = 0,86%<br>III<br>23 g Na - 40 g NaOH<br>0,5 g Na - ms  ms = 0,87 g NaOH <br>mr = 100,5 g - 0,02 g = 100,48 g  cp = 0,87%<br>IV<br>46 g Na - 40 g NaOH<br>0,5 g Na - ms  ms = 0,43 g NaOH <br>mr = 100 g  cp = 0,43%<br>V<br>23 g Na - 40 g NaOH<br>0,5 g Na - ms  ms= 0,87 g NaOH <br>mr = 0,87 g + (100 g - 0,39 g) = 100,48 g  cp = 0,9%<br>20 Informator o egzaminie maturalnym z chemii od roku szkolnego 2014/2015<br>Przeczytaj poniższy tekst. Uzupełnij luki, wpisując numery uczniów (I-V), do których<br>odnoszą się poszczególne stwierdzenia.<br>Tylko rozwiązanie ucznia oznaczonego numerem nie zawiera błędów. Uczeń ten<br>prawidłowo powiązał dane z szukaną, nie popełnił błędów rachunkowych i podał wynik<br>ze wskazaną dokładnością. Uczeń oznaczony numerem zastosował poprawną metodę<br>rozwiązania zadania, poprawnie wykonał obliczenia, jednak wynik końcowy podał z inną niż<br>wymagana dokładnością. Nieuwzględnienie stechiometrii reakcji oraz niepoprawne<br>wskazanie masy roztworu to błędy, które pojawiły się w rozwiązaniu ucznia oznaczonego<br>numerem W kolejnym rozwiązaniu przy poprawnie obliczonej masie substancji zapisano<br>niepoprawne obliczenia dotyczące masy roztworu. Taki błąd wystąpił podczas rozwiązania<br>zadania przez ucznia oznaczonego numerem Niepoprawnie obliczona masa roztworu<br>oraz błędnie zapisana zależność (proporcja) prowadząca do ustalenia masy substancji nie<br>pozwoliły uczniowi oznaczonemu numerem na zaprezentowanie poprawnego sposobu<br>rozwiązania zadania.<br>Wymagania ogólne<br>I. (IV.PR) Wykorzystanie i tworzenie informacji. Zdający korzysta z chemicznych tekstów<br>źródłowych […]. Krytycznie odnosi się do pozyskiwanych informacji.<br>Wymagania szczegółowe<br>1.6) (IV.PR) Zdający wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mas substratów i produktów<br>([…] stechiometria […] równań chemicznych) […].<br>5.2) (IV.PR) Zdający wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem […] roztworów<br>z zastosowaniem pojęcia stężenie procentowe […].<br>Rozwiązanie<br>Tylko rozwiązanie ucznia oznaczonego numerem III nie zawiera błędów.<br>Uczeń ten prawidłowo powiązał dane z szukaną, nie popełnił błędów<br>rachunkowych i podał wynik ze wskazaną dokładnością. Uczeń oznaczony<br>numerem V zastosował poprawną metodę rozwiązania zadania, poprawnie<br>wykonał obliczenia, jednak wynik końcowy podał z inną niż wymagana<br>dokładnością. Nieuwzględnienie stechiometrii reakcji oraz niepoprawne<br>wskazanie masy roztworu to błędy, które pojawiły się w rozwiązaniu ucznia<br>oznaczonego numerem IV. W kolejnym rozwiązaniu przy poprawnie<br>obliczonej masie substancji zapisano niepoprawne obliczenia dotyczące masy<br>roztworu. Taki błąd wystąpił podczas rozwiązania zadania przez ucznia<br>oznaczonego numerem II. Niepoprawnie obliczona masa roztworu oraz<br>błędnie zapisana zależność (proporcja) prowadząca do ustalenia masy<br>substancji<br>nie<br>pozwoliły<br>uczniowi<br>oznaczonemu<br>numerem<br>I<br>na<br>zaprezentowanie poprawnego sposobu rozwiązania zadania.<br>Schemat<br>punktowania<br>1 pkt - poprawne uzupełnienie pięciu luk.<br>0 pkt - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi.<br>Przykładowe zadania z rozwiązaniami 21<br>Informacja do zadań 8-10<br>Brunatnoczerwony tlenek azotu(IV) NO2 oraz jego bezbarwny dimer N2O4 w postaci gazowej<br>występują zawsze jako mieszanina równowagowa. W układzie między tymi tlenkami ustala<br>się równowaga dynamiczna:<br>2NO2 ⇆ N2O4<br>W temperaturze pokojowej mieszaninę tlenków NO2 i N2O4 wprowadzono do trzech<br>probówek i szczelnie zamknięto. Następnie mieszaniny doprowadzono do różnych<br>temperatur.<br>Wyniki obserwacji zapisano w tabeli.<br>Temperatura, ºC</p>\n<ul><li>10</li></ul>\n<p>20<br>90<br>Barwa mieszaniny gazów<br>bezbarwna<br>żółtobrązowa<br>brunatnoczerwona</p>","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"<p>Tylko rozwiązanie ucznia oznaczonego numerem III nie zawiera błędów. Uczeń ten prawidłowo powiązał dane z szukaną, nie popełnił błędów rachunkowych i podał wynik ze wskazaną dokładnością. Uczeń oznaczony numerem V zastosował poprawną metodę rozwiązania zadania, poprawnie wykonał obliczenia, jednak wynik końcowy podał z inną niż wymagana dokładnością. Nieuwzględnienie stechiometrii reakcji oraz niepoprawne wskazanie masy roztworu to błędy, które pojawiły się w rozwiązaniu ucznia oznaczonego numerem IV. W kolejnym rozwiązaniu przy poprawnie obliczonej masie substancji zapisano niepoprawne obliczenia dotyczące masy roztworu. Taki błąd wystąpił podczas rozwiązania zadania przez ucznia oznaczonego numerem II. Niepoprawnie obliczona masa roztworu oraz błędnie zapisana zależność (proporcja) prowadząca do ustalenia masy substancji nie pozwoliły uczniowi oznaczonemu numerem I na zaprezentowanie poprawnego sposobu rozwiązania zadania.</p>"}]}