{"id":"informator-maturalny-chemia-2015/zad/9","paper_id":"informator-maturalny-chemia-2015","number":"9","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"informator-maturalny","year":2015,"month":null,"level":null,"text":"Zadanie 9. (0-3)\nDo naczynia o objętości 10,0 dm3 wprowadzono 1 mol NO2. Naczynie szczelnie zamknięto\ni ogrzewano do temperatury T, do osiągnięcia stanu równowagi.\na) Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji Kc dimeryzacji NO2.\nb) Ustal stężenia molowe składników mieszaniny poreakcyjnej dimeryzacji NO2\nw temperaturze T, jeśli w chwili osiągnięcia przez układ stanu równowagi\ndynamicznej przereagowało 52% NO2. Wynik podaj z dokładnością do trzeciego\nmiejsca po przecinku.\nObliczenia:\nWymagania ogólne do zadania 9 a)\nII. (IV.PR) Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający rozumie podstawowe pojęcia, prawa i zjawiska chemiczne […].\nWymagania szczegółowe do zadania 9 a)\n4.6) (IV.PR). Zdający wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi\ndynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą równowagi podanej reakcji.\nWymagania ogólne do zadania 9 b)\nII. (IV.PR) Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający rozumie podstawowe pojęcia, prawa i zjawiska chemiczne […].\nWymagania szczegółowe do zadania 9 b)\n4.6) (IV.PR). Zdający wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi\ndynamicznej […].\n1.5) (IV.PR). Zdający dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […].\n5.2) (IV.PR). Zdający wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia stężenie […]\nmolowe.\nPrzykładowe zadania z rozwiązaniami 23\nRozwiązanie\na)\n2\n2\n4\n2\nc\n]\n[NO\n]\nO\n[N\nK \nb) np.:\n1\n2\nn\nn\n4\n2\n2\nO\nN\nNO\n\n\n\nLiczba moli NO2, który przereagował:\nmola\n52\n,0\nn\n2\nNO \nLiczba moli NO2, który nie przereagował:\n52\n,0\n1\nn'\nNO 2\n\n\nmola\nmola\n48\n,0\nn '\nNO2 \nLiczba moli dimeru, który powstał:\nmola\n2\n52\n,0\nn\n4\n2O\nN\n\nmola\n26\n,0\nn\n4\n2O\nN\n\nStężenia składników mieszaniny w stanie równowagi wynoszą:\n\n\n3\nNO\ndm\n10\nmol\n48\n,0\nc\n2\n0,048\n3\ndm\nmol\n\n\n\n\n3\nO\nN\ndm\n10\nmol\n26\n,0\nc\n4\n2\n0,026\n3\ndm\nmol\n\n\nSchemat\npunktowania\na)\n1 pkt - poprawne napisanie wyrażenia na stężeniową stałą równowagi.\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nb)\n2 pkt - poprawna metoda obliczenia stężenia składników mieszaniny\nporeakcyjnej i poprawne obliczenia oraz podanie wyniku z właściwą\ndokładnością i jednostką.\n1 pkt - poprawna metoda obliczenia stężenia składników mieszaniny\nporeakcyjnej i popełnienie błędów rachunkowych lub podanie wyniku\nz błędną dokładnością lub błędną jednostką.\n0 pkt - błędna metoda obliczenia stężenia składników mieszaniny\nporeakcyjnej lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe\nocenione\nodpowiedzi\na)\n]\nNO\n[\n]\nO\nN\n[\nK\n2\n2\n1\n4\n2\n\n1 pkt - wyrażenie\nodpowiada stanowi\nrównowagi reakcji.\nb) 1 mol NO2 - 0,5 mola N2O4\n0,52 mola - nx\nnx = 0,26 mola\n3\nn\n3\nn\nNO\nO\nN\ndm\nmol\n038\n,0\nc\ndm\nmol\n026\n,0\nc\nmola\n38\n,0\n52\n,0\n1\nn\nmola\n26\n,0\nn\n2\n1\n2\n4\n2\n\n\n\n\n\n\n1 pkt - poprawna metoda\nobliczenia stężenia\nskładników mieszaniny\nporeakcyjnej,\nale popełnienie błędów\nrachunkowych.\nb) 1 mol N2O4 - 100%\n0,52 mola - 52%\n1 mol - 0,52 mola = 0,48 mola NO2\n\n\n3\nNO\ndm\n10\nmol\n48\n,0\nc\n2\n0,048\n3\ndm\nmol\n\n\n3\nO\nN\ndm\n10\nmol\n52\n,0\nc\n4\n2\n0,052\n3\ndm\nmol\n0 pkt - zastosowano\nbłędną metodę obliczenia,\nnie uwzględniono\nstechiometrii przemiany.\n24 Informator o egzaminie maturalnym z chemii od roku szkolnego 2014/2015","answer":null,"answer_text":null,"solution":"a) Kc = [N2O4] / [NO2]²\n\nb) Do naczynia (V = 10,0 dm³) wprowadzono 1 mol NO2. Przereagowało 52% NO2, czyli n(NO2 przereagowane) = 0,52 mola.\nLiczba moli NO2, który nie przereagował: n(NO2) = 1 − 0,52 = 0,48 mola.\nZ równania 2NO2 ⇌ N2O4 wynika, że z 0,52 mola NO2 powstaje 0,52/2 = 0,26 mola N2O4.\nStężenia składników mieszaniny poreakcyjnej:\nc(NO2) = 0,48 mol / 10 dm³ = 0,048 mol·dm⁻³\nc(N2O4) = 0,26 mol / 10 dm³ = 0,026 mol·dm⁻³","image":"img/informator-maturalny-chemia-2015/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Informator maturalny · 2015","subject_label":"Chemia","category_label":"Informator maturalny","text_html":"

Zadanie 9. (0-3)
Do naczynia o objętości 10,0 dm3 wprowadzono 1 mol NO2. Naczynie szczelnie zamknięto
i ogrzewano do temperatury T, do osiągnięcia stanu równowagi.
a) Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji Kc dimeryzacji NO2.
b) Ustal stężenia molowe składników mieszaniny poreakcyjnej dimeryzacji NO2
w temperaturze T, jeśli w chwili osiągnięcia przez układ stanu równowagi
dynamicznej przereagowało 52% NO2. Wynik podaj z dokładnością do trzeciego
miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Wymagania ogólne do zadania 9 a)
II. (IV.PR) Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający rozumie podstawowe pojęcia, prawa i zjawiska chemiczne […].
Wymagania szczegółowe do zadania 9 a)
4.6) (IV.PR). Zdający wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi
dynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą równowagi podanej reakcji.
Wymagania ogólne do zadania 9 b)
II. (IV.PR) Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający rozumie podstawowe pojęcia, prawa i zjawiska chemiczne […].
Wymagania szczegółowe do zadania 9 b)
4.6) (IV.PR). Zdający wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi
dynamicznej […].
1.5) (IV.PR). Zdający dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji w ujęciu
molowym […].
5.2) (IV.PR). Zdający wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia stężenie […]
molowe.
Przykładowe zadania z rozwiązaniami 23
Rozwiązanie
a)
2
2
4
2
c
]
[NO
]
O
[N
K 
b) np.:
1
2
n
n
4
2
2
O
N
NO



Liczba moli NO2, który przereagował:
mola
52
,0
n
2
NO 
Liczba moli NO2, który nie przereagował:
52
,0
1
n'
NO 2


mola
mola
48
,0
n '
NO2 
Liczba moli dimeru, który powstał:
mola
2
52
,0
n
4
2O
N

mola
26
,0
n
4
2O
N

Stężenia składników mieszaniny w stanie równowagi wynoszą:


3
NO
dm
10
mol
48
,0
c
2
0,048
3
dm
mol




3
O
N
dm
10
mol
26
,0
c
4
2
0,026
3
dm
mol


Schemat
punktowania
a)
1 pkt - poprawne napisanie wyrażenia na stężeniową stałą równowagi.
0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi.
b)
2 pkt - poprawna metoda obliczenia stężenia składników mieszaniny
poreakcyjnej i poprawne obliczenia oraz podanie wyniku z właściwą
dokładnością i jednostką.
1 pkt - poprawna metoda obliczenia stężenia składników mieszaniny
poreakcyjnej i popełnienie błędów rachunkowych lub podanie wyniku
z błędną dokładnością lub błędną jednostką.
0 pkt - błędna metoda obliczenia stężenia składników mieszaniny
poreakcyjnej lub brak rozwiązania.
Przykładowe
ocenione
odpowiedzi
a)
]
NO
[
]
O
N
[
K
2
2
1
4
2

1 pkt - wyrażenie
odpowiada stanowi
równowagi reakcji.
b) 1 mol NO2 - 0,5 mola N2O4
0,52 mola - nx
nx = 0,26 mola
3
n
3
n
NO
O
N
dm
mol
038
,0
c
dm
mol
026
,0
c
mola
38
,0
52
,0
1
n
mola
26
,0
n
2
1
2
4
2






1 pkt - poprawna metoda
obliczenia stężenia
składników mieszaniny
poreakcyjnej,
ale popełnienie błędów
rachunkowych.
b) 1 mol N2O4 - 100%
0,52 mola - 52%
1 mol - 0,52 mola = 0,48 mola NO2


3
NO
dm
10
mol
48
,0
c
2
0,048
3
dm
mol


3
O
N
dm
10
mol
52
,0
c
4
2
0,052
3
dm
mol
0 pkt - zastosowano
błędną metodę obliczenia,
nie uwzględniono
stechiometrii przemiany.
24 Informator o egzaminie maturalnym z chemii od roku szkolnego 2014/2015

","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"

a) Kc = [N2O4] / [NO2]²

\n

b) Do naczynia (V = 10,0 dm³) wprowadzono 1 mol NO2. Przereagowało 52% NO2, czyli n(NO2 przereagowane) = 0,52 mola.
Liczba moli NO2, który nie przereagował: n(NO2) = 1 − 0,52 = 0,48 mola.
Z równania 2NO2 ⇌ N2O4 wynika, że z 0,52 mola NO2 powstaje 0,52/2 = 0,26 mola N2O4.
Stężenia składników mieszaniny poreakcyjnej:
c(NO2) = 0,48 mol / 10 dm³ = 0,048 mol·dm⁻³
c(N2O4) = 0,26 mol / 10 dm³ = 0,026 mol·dm⁻³

"}]}