{"id":"przyrodniczy-2015-egzamin-gimnazjalny/zad/9","paper_id":"przyrodniczy-2015-egzamin-gimnazjalny","number":"9","points":1,"ptype":"true_false","subject":"przyrodniczy","category":"egzamin-gimnazjalny","year":2015,"month":null,"level":null,"text":"Zadanie 9. (0-1)\nDwaj uczniowie otrzymali zadanie sporządzenia roztworu wodnego azotanu(V) srebra.\nPierwszy wsypał kryształy AgNO3 do zlewki z wodą destylowaną i całość wymieszał\nbagietką. Drugi zamiast wody destylowanej użył wody z kranu, która zawierała rozpuszczone\nsole mineralne, m.in. chlorki.\nPoniżej zamieszczono fragment tabeli rozpuszczalności soli w wodzie w temperaturze 25 C.\nJony\nCl\n\nBr\n\nNO\n\n3\nAg+\nN\nN\nR\nR - substancja rozpuszczalna\nN - substancja praktycznie nierozpuszczalna\nOceń prawdziwość podanych zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli\nzdanie jest fałszywe.\nDodanie do wody z kranu kryształków azotanu(V) srebra spowoduje, że wytrąci\nsię osad.\nP\nF\nWoda destylowana stosowana jest w laboratoriach m.in. do przygotowywania\nroztworów wodnych różnych substancji, np. azotanu(V) srebra, ponieważ nie\nzawiera jonów soli mineralnych.\nP\nF\nPRZENIEŚ ROZWIĄZANIA NA KARTĘ ODPOWIEDZI!\nStrona 8 z 17 GM-P1","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (01)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy\ndo rozwiązywania problemów.\n7. Sole. Uczeń:\n5) wyjaśnia pojęcie reakcji strąceniowej […], na\npodstawie tabeli rozpuszczalności soli […]\nwnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej.\nRozwiązanie\nPP\nSchemat punktowania\n1 p.  poprawna odpowiedź.\n0 p.  odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/przyrodniczy-2015-egzamin-gimnazjalny/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Przyrodniczy · Egzamin gimnazjalny · 2015","subject_label":"Przyrodniczy","category_label":"Egzamin gimnazjalny","text_html":"<p>Zadanie 9. (0-1)<br>Dwaj uczniowie otrzymali zadanie sporządzenia roztworu wodnego azotanu(V) srebra.<br>Pierwszy wsypał kryształy AgNO3 do zlewki z wodą destylowaną i całość wymieszał<br>bagietką. Drugi zamiast wody destylowanej użył wody z kranu, która zawierała rozpuszczone<br>sole mineralne, m.in. chlorki.<br>Poniżej zamieszczono fragment tabeli rozpuszczalności soli w wodzie w temperaturze 25 C.<br>Jony<br>Cl<br><br>Br<br><br>NO<br><br>3<br>Ag+<br>N<br>N<br>R<br>R - substancja rozpuszczalna<br>N - substancja praktycznie nierozpuszczalna<br>Oceń prawdziwość podanych zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli<br>zdanie jest fałszywe.<br>Dodanie do wody z kranu kryształków azotanu(V) srebra spowoduje, że wytrąci<br>się osad.<br>P<br>F<br>Woda destylowana stosowana jest w laboratoriach m.in. do przygotowywania<br>roztworów wodnych różnych substancji, np. azotanu(V) srebra, ponieważ nie<br>zawiera jonów soli mineralnych.<br>P<br>F<br>PRZENIEŚ ROZWIĄZANIA NA KARTĘ ODPOWIEDZI!<br>Strona 8 z 17 GM-P1</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 9. (01)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy<br>do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Sole. Uczeń:</li><li>wyjaśnia pojęcie reakcji strąceniowej […], na</li></ol>\n<p>podstawie tabeli rozpuszczalności soli […]<br>wnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej.<br>Rozwiązanie<br>PP<br>Schemat punktowania<br>1 p.  poprawna odpowiedź.<br>0 p.  odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}