{"id":"przyrodniczy-2017-egzamin-gimnazjalny/zad/9","paper_id":"przyrodniczy-2017-egzamin-gimnazjalny","number":"9","points":2,"ptype":"closed","subject":"przyrodniczy","category":"egzamin-gimnazjalny","year":2017,"month":null,"level":null,"text":"Zadanie 9. (0-2)\nPoniżej zamieszczono fragment tabeli rozpuszczalności wybranych soli i wodorotlenków\nw wodzie w temperaturze 25 °C.\nT - substancja trudno rozpuszczalna (strąca się ze stężonych roztworów)\nN - substancja praktycznie nierozpuszczalna\nW celu otrzymania fosforanu(V) wapnia przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie,\nktórego przebieg zilustrowano na schemacie.\nEtap pierwszy\nEtap drugi\nW drugim etapie doświadczenia zmieszano zawartości probówek oznaczonych numerami\nI i II i zaobserwowano wytrącenie białego osadu.\n9.1. Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie 1., 2. albo 3.\nWodny roztwór otrzymany w pierwszym etapie doświadczenia w probówce I ma odczyn\nA.\nkwasowy,\nponieważ\n1.\nstężenie jonów H+ jest w nim mniejsze\nod stężenia jonów OH-.\n2.\nstężenie jonów H+ jest w nim równe stężeniu\njonów OH-.\nB.\nzasadowy,\n3.\nstężenie jonów H+ jest w nim większe\nod stężenia jonów OH-.\n9.2. Które równanie reakcji poprawnie opisuje procesy zachodzące podczas drugiego\netapu doświadczenia? Wybierz właściwą odpowiedź spośród podanych.\nA. 6CaO + P4O10 → 2Ca3(PO4)2\nB. 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O\nC. 6Ca(OH)2 + P4O10 → 2Ca3(PO4)2 + 6H2O\nD. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O\nPRZENIEŚ ROZWIĄZANIA NA KARTĘ ODPOWIEDZI!\nJony\nT\nN\nCa\n2\nOH\n\nPO\n3\n4\n\npróbka zawiesiny z probówki II\npróbka roztworu z probówki I\nP4O10 (ciało stałe)\nH2O\nCaO (ciało stałe)\nI\nII\nH2O\nGM-P1 Strona 9 z 19","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy\ndo rozwiązywania problemów.\n6. Kwasy i zasady. Uczeń:\n7) wymienia rodzaje odczynu roztworu\ni przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego\ni obojętnego.\nRozwiązanie\n9.1. A3\nSchemat punktowania\n1 p.  poprawna odpowiedź.\n0 p.  odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy\ndo rozwiązywania problemów.\n6. Kwasy i zasady. Uczeń:\n3) planuje […] doświadczenia, w wyniku\nktórych można otrzymać wodorotlenek, kwas\n[…] tlenowy (np. […] Ca(OH)2 […]).\n7. Sole. Uczeń:\n5) […] pisze odpowiednie równania reakcji\nw sposób cząsteczkowy […]; na podstawie\ntabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków\nwnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej.\nRozwiązanie\n9.2. D\nSchemat punktowania\n1 p.  poprawna odpowiedź.\n0 p.  odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/przyrodniczy-2017-egzamin-gimnazjalny/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Przyrodniczy · Egzamin gimnazjalny · 2017","subject_label":"Przyrodniczy","category_label":"Egzamin gimnazjalny","text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Poniżej zamieszczono fragment tabeli rozpuszczalności wybranych soli i wodorotlenków
w wodzie w temperaturze 25 °C.
T - substancja trudno rozpuszczalna (strąca się ze stężonych roztworów)
N - substancja praktycznie nierozpuszczalna
W celu otrzymania fosforanu(V) wapnia przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie,
którego przebieg zilustrowano na schemacie.
Etap pierwszy
Etap drugi
W drugim etapie doświadczenia zmieszano zawartości probówek oznaczonych numerami
I i II i zaobserwowano wytrącenie białego osadu.
9.1. Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie 1., 2. albo 3.
Wodny roztwór otrzymany w pierwszym etapie doświadczenia w probówce I ma odczyn
A.
kwasowy,
ponieważ
1.
stężenie jonów H+ jest w nim mniejsze
od stężenia jonów OH-.
2.
stężenie jonów H+ jest w nim równe stężeniu
jonów OH-.
B.
zasadowy,
3.
stężenie jonów H+ jest w nim większe
od stężenia jonów OH-.
9.2. Które równanie reakcji poprawnie opisuje procesy zachodzące podczas drugiego
etapu doświadczenia? Wybierz właściwą odpowiedź spośród podanych.
A. 6CaO + P4O10 → 2Ca3(PO4)2
B. 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
C. 6Ca(OH)2 + P4O10 → 2Ca3(PO4)2 + 6H2O
D. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
PRZENIEŚ ROZWIĄZANIA NA KARTĘ ODPOWIEDZI!
Jony
T
N
Ca
2
OH

PO
3
4

próbka zawiesiny z probówki II
próbka roztworu z probówki I
P4O10 (ciało stałe)
H2O
CaO (ciało stałe)
I
II
H2O
GM-P1 Strona 9 z 19

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy
do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Kwasy i zasady. Uczeń:
  2. wymienia rodzaje odczynu roztworu
\n

i przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego
i obojętnego.
Rozwiązanie
9.1. A3
Schemat punktowania
1 p.  poprawna odpowiedź.
0 p.  odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy
do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Kwasy i zasady. Uczeń:
  2. planuje […] doświadczenia, w wyniku
\n

których można otrzymać wodorotlenek, kwas
[…] tlenowy (np. […] Ca(OH)2 […]).

\n
  1. Sole. Uczeń:
  2. […] pisze odpowiednie równania reakcji
\n

w sposób cząsteczkowy […]; na podstawie
tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków
wnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej.
Rozwiązanie
9.2. D
Schemat punktowania
1 p.  poprawna odpowiedź.
0 p.  odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.

","solutions":[]}