A59 · Egzamin zawodowy · październik 2013

Zadanie 1. Wybierz zestaw, w którym znajdują się wyłącznie nazwy sprzętu laboratoryjnego pokazanego na rysunkach. A. Zlewka, kolba stożkowa, nasadka destylacyjna, tygiel, kolba okrągłodenna. B. Krystalizator, kolba miaro

Zadanie 2. Symbol „In” jest umieszczany na A. biuretach i oznacza sprzęt kalibrowany „na wlew”. B. pipetach i oznacza sprzęt kalibrowany „na wylew”. C. kolbach miarowych i oznacza sprzęt kalibrowany „na wlew”. D. kolbach

Zadanie 3. Skrót AKT oznacza A. amid kwasu tiooctowego. B. analizę kontrolno-techniczną. C. analityczną krzywą titracyjną. D. automatyczną kontrolę titranta.

Zadanie 4. Barwna reakcja z chlorkiem żelaza(III) służy do wykrywania A. amin. B. fenoli. C. alkenów. D. aldehydów.

Zadanie 5. Do pomiaru lepkości cieczy służy A. areometr. B. piknometr. C. kolorymetr. D. wiskozymetr.

Zadanie 6. Wybierz zestaw odczynników i sprzętu niezbędnego do sporządzenia 0,5 dm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm3. A. Kolba miarowa na 500 cm3, 2 odważki analityczne HCl 0,1 mol/dm3. B. Kolba miarowa na 500 cm3, 1

Zadanie 7. Zestaw przedstawiony na rysunku może służyć do A. wkraplania reagenta i jest zmontowany prawidłowo. B. wkraplania reagenta, ale jest zmontowany nieprawidłowo. C. ogrzewania pod chłodnicą zwrotną i jest zmontow

Zadanie 8. Do przeprowadzenia destylacji, w typowym zestawie ze skośnie usytuowaną chłodnicą stosuje się chłodnicę A. prostą. B. spiralną. C. palcową. D. kulkową.

Zadanie 9. Jaka jest zasada postępowania z odpadowymi roztworami kwasów i zasad? A. Roztwory kwasów i zasad można umieszczać bez neutralizacji w tym samym pojemniku, gdzie będą się wzajemnie zobojętniały. B. Roztwory kwa

Zadanie 10. Sód należy przechowywać A. w szczelnie zamkniętym pojemniku pod warstwą nafty. B. w pojemniku o dowolnym zamknięciu pod warstwą nafty. C. w szczelnie zamkniętym pojemniku pod warstwą chloroformu. D. w pojemni

Zadanie 11. Przeprowadzając reakcję estryfikacji opisaną równaniem CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O, zastosowano molowy stosunek alkoholu do kwasu jak 1:10. Wskutek tego A. alkohol przereagował całkowicie. B. otrzyman

Zadanie 12. Między wodorotlenkiem baru i chlorkiem amonu zachodzi spontanicznie reakcja, której towarzyszy silne oziębienie mieszaniny i charakterystyczny zapach amoniaku. Ba(OH)2(s) + 2 NH4Cl(s) → BaCl2(aq) + 2 H2O(c) +

Zadanie 13. Zgodnie z danymi zawartymi w tabeli wskaźników roztwór obojętny będzie miał barwę A. żółtą wobec błękitu tymolowego i żółcieni alizarynowej. B. niebieską wobec błękitu bromotymolowego i błękitu tymolowego. C.

Zadanie 14. W tabeli zestawiono objętości molowe czterech gazów odmierzone w warunkach normalnych. Dla którego spośród wymienionych w tabeli gazów objętość molowa najbardziej odchyla się od wartości obliczonej dla gazu d

Zadanie 15. Chromatograficzny rozdział składników mieszaniny jest możliwy dzięki ich zróżnicowanej A. lotności. B. absorpcji. C. adsorpcji. D. rozpuszczalności. Wskaźnik Zakres zmiany barwy (w jednostkach pH) kwaśnym zas

Zadanie 16. Z załączonego wykresu zmiany lepkości ciekłej siarki pod wpływem ogrzewania wynika, że minimum lepkości przypada w temperaturze A. 120 °C B. 150 °C C. 200 °C D. 300 °C

Zadanie 17. Do przeprowadzenia chromatografii cienkowarstwowej należy przygotować eluent składający się z toluenu, acetonu i kwasu mrówkowego w stosunku objętościowym 10:4:1. Jakie objętości składników trzeba przygotować

Zadanie 18. Z badanej próby zawierającej siarczany(VI) należy w pierwszej kolejności oddzielić metodą filtracji zanieczyszczenia nierozpuszczalne w wodzie. Dokładność przemycia tych zanieczyszczeń sprawdza się za pomocą

Zadanie 19. Najpewniejszą metodą rozdziału ketonu i kwasu karboksylowego znajdujących się w roztworze benzenowym jest A. zatężenie i krystalizacja. B. destylacja z parą wodną. C. ekstrakcja chloroformem. D. ekstrakcja ro

Zadanie 20. Masa kwasu mrówkowego potrzebnego do otrzymania 11,2 dm3 tlenku węgla(II) (w warunkach normalnych) w reakcji odwodnienia kwasu mrówkowego (M = 46 g/mol) kwasem siarkowym(VI) przy wydajności procesu 70% wynosi

Zadanie 21. Z 250 g benzenu (M = 78 g/mol) otrzymano 350 g nitrobenzenu (M = 123 g/mol). Wydajność reakcji nitrowania wynosi A. 77,7% B. 83,5% C. 88,8% D. 93,4%

Zadanie 22. Sole sodowe fenoli można otrzymać, stapiając odpowiedni fenol z sodą (M = 106 g/mol) użytą w 10% nadmiarze w stosunku do ilości stechiometrycznej, zgodnie z równaniem: 2 ArOH + Na2CO3 → 2 ArONa + H2O + CO2 Ma

Zadanie 23. Zmieszano jednakowe naważki cynku oraz bromu i poddano je reakcji Zn + Br2 → ZnBr2 W tych warunkach stopień przereagowania cynku wynosi (masy atomowe: Zn - 65u, Br - 80u) A. 1,0 B. 0,8 C. 0,6 D. 0,4

Zadanie 24. Reakcję nitrowania przeprowadza się najczęściej działając na organiczny substrat A. stężonym kwasem azotowym(V). B. rozcieńczonym kwasem azotowym(V). C. mieszaniną kwasów azotowego(V) i solnego. D. mieszaniną

Zadanie 25. W celu otrzymania ściśle bezwodnego Na2CO3, prażono 143 g Na2CO3·10H2O (M = 286 g/mol). Po upływie przewidzianego w instrukcji czasu prażenia stwierdzono ubytek masy 90 g. Zatem prażenie należy A. uznać za za

Zadanie 26. W celu otrzymania Cr2O3 poddano rozkładowi dichromian(VI) amonu. Po zapoczątkowaniu, egzotermiczna reakcja rozkładu zachodzi spontanicznie. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4 H2O + N2 W jaki sposób ocenisz zakończenie p

Zadanie 27. Zmierzono pH dwóch roztworów, uzyskując wyniki pH= 2 i pH= 5. Wybierz prawidłowo sformułowany wniosek. A. Stężenie jonów [H+] w roztworze o pH= 5 jest 3 razy mniejsze, niż w roztworze o pH = 2. B. Stężenie jo

Zadanie 28. Zamieszczony wykres przedstawia rozpuszczalność azotanu(V) sodu w wodzie. Wybierz poprawny opis, który należy umieścić na jego osiach. A. Oś X - temperatura (°C), oś Y - rozpuszczalność (g/kg H2O). B. Oś X -

Zadanie 29. Po rozpuszczeniu substancji w kolbie miarowej należy odczekać z dopełnieniem jej wodą „do kreski” miarowej. Tok postępowania jest podyktowany A. zwłoką w ustaleniu się kontrakcji objętości. B. zwłoką w ustale

Zadanie 30. Który sposób postępowania obowiązuje podczas nastawiania miana roztworu? A. Nastawianie miana każdego roztworu należy przeprowadzić natychmiast po jego sporządzeniu. B. Nastawianie miana roztworu polega na pr

Zadanie 31. Z kolby miarowej o pojemności 1 dm3 zawierającej roztwór HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3 pobrano pipetą 2,5 cm3, przeniesiono do kolby miarowej o pojemności 20 cm3 i rozcieńczono wodą „do kreski” miarowej. W ten s

Zadanie 32. 250 cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 10% objętościowych rozcieńczono pięciokrotnie. Stężenie otrzymanego roztworu wynosi A. 1,25% B. 2% C. 2,5% D. 5%

Zadanie 33. W celu sporządzenia 500 cm3 roztworu KMnO4 (M = 158 g/mol) o stężeniu 0,02 mol/dm3, należy odważyć A. 1,58 g KMnO4 B. 3,16 g KMnO4 C. 7,95g KMnO4 D. 15,8 g KMnO4

Zadanie 34. Analiza technicznego kwasu solnego dała następujące wyniki: 30% HCl, 0,008% H2SO4, 0,04% Fe. Korzystając z zamieszczonej tabeli wymagań, określ gatunek kwasu, pamiętając, że decyduje o nim najgorszy wskaźnik.

Zadanie 35. W celu określenia czystości MgCO3, próbkę 5 g tej soli poddano prażeniu do stałej masy. Podczas prażenia zachodzi reakcja: MgCO3 → MgO + CO2 Ubytek masy wynosił 2,38 g. (Masy molowe reagentów wynoszą: MgCO3 -

Zadanie 36. Średnią próbkę laboratoryjną dzieli się na dwie części, ponieważ A. analizę produktu zawsze wykonuje się dwiema różnymi metodami. B. jedna z nich jest przeznaczona dla dostawcy, a druga dla odbiorcy produktu.

Zadanie 37. Przedstawiony na rysunku sprzęt służy do A. pobierania próbek gazu. B. pobierania próbek cieczy. C. przeprowadzania ekstrakcji. D. rozdzielania niemieszających się cieczy.

Zadanie 38. Instrukcja pobierania próbek nawozów (na podstawie normy PN-EN 12579:2001) określa, że liczbę miejsc pobierania próbek pierwotnych oblicza się wg wzoru nsp = 0,5· , gdzie V - objętość jednostki badanej w m3,

Zadanie 39. Badana próbka jest bardzo rozcieńczonym wodnym roztworem soli nieorganicznych, przeznaczonym do analizy. Zatężanie roztworu można przeprowadzić wykorzystując proces A. ekstrakcji. B. destylacji. C. sublimacji

Zadanie 40. Który sprzęt laboratoryjny służy do przeprowadzenia procesu ekstrakcji? A. Rozdzielacz. B. Biureta gazowa. C. Kolba stożkowa. D. Kolba ssawkowa.