A59 · Egzamin zawodowy · czerwiec 2017

Zadanie 1. Na podstawie opisu w ramce wskaż piktogram, którym powinien być oznakowany brom.

Zadanie 2. Na etykiecie opakowania chlorku baru znajduje się piktogram pokazany na rysunku. Oznacza to, że BaCl2 jest substancją A. żrącą. B. toksyczną. C. łatwopalną. D. działającą szkodliwie.

Zadanie 3. Szczawian sodu stanowi substancję podstawową, na którą nastawia się miano roztworów KMnO4. Użyty do nastawiania miana Na2C2O4 powinien być substancją o czystości A. cz. B. techn. C. cz.tech. D. cz.d.a.

Zadanie 4. Zgodnie z symboliką przedstawioną w tabeli substancja, która działa bardzo toksycznie na organizmy wodne, powodując długotrwałe skutki, powinna być oznakowana zwrotem A. P222 B. P223 C. P262 D. P273 Fragment k

Zadanie 5. Który zestaw nazw odpowiada zamieszczonym na rysunkach elementom metalowego sprzętu laboratoryjnego? A. 1 - łącznik, 2 - statyw, 3 - łapa, 4 - ściskacz. B. 1 - łącznik, 2 - statyw, 3 - łapa, 4 - pierścień. C.

Zadanie 6. W którym zestawie znajduje się właściwie dobrany sprzęt laboratoryjny potrzebny do przygotowania 100 g 5% roztworu wodnego siarczanu(VI) sodu? A. Naczynko wagowe, waga techniczna, kolba miarowa, lejek, zlewka

Zadanie 7. Przewody instalacji rurowych oznakowane są zazwyczaj określoną barwą. Kolorem używanym dla pary wodnej jest A. srebrnoszary. B. niebieski. C. błękitny. D. zielony.

Zadanie 8. Wskaż zestaw, w którym znajduje się wyłącznie sprzęt porcelanowy. A. Moździerz, eksykator, parownica, zlewka. B. Moździerz, tygiel, parownica, lejek sitowy. C. Tygiel, moździerz, szalka Petriego, zlewka. D. Pa

Zadanie 9. Zamieszczony rysunek przedstawia zestaw do destylacji A. prostej. B. z parą wodną. C. frakcjonowanej. D. pod zmniejszonym ciśnieniem.

Zadanie 10. Prawidłowo przygotowany zestaw do sączenia przedstawiono na rysunku

Zadanie 11. W którym wierszu występuje właściwe przyporządkowanie zastosowania szkła miarowego do sposobu kalibracji?

Zadanie 12. Proces roztwarzania próbki miedzi w stężonym kwasie azotowym(V) należy prowadzić A. z dala od źródła ognia. B. w pobliżu sieci wodociągowej. C. w zaciemnionym pomieszczeniu. D. pod sprawnie działającym wyciąg

Zadanie 13. Zagospodarowanie odpadów laboratoryjnych zwierających sole metali ciężkich polega na A. rozcieńczeniu i umieszczeniu w pojemniku z tworzywa sztucznego. B. rozcieńczeniu, zneutralizowaniu i umieszczeniu w poje

Zadanie 14. Sprzęt gumowy, m. in. korki i węże, należy A. konserwować, używając tłuszczów, które chronią gumę. B. używać do pracy w wysokich temperaturach, gdyż są odporne na temperaturę. C. przechowywać bez dostępu świa

Zadanie 15. Odpady zawierające fosforany w środowisku naturalnym powodują A. obumieranie organizmów beztlenowych. B. silne utlenienie wód. C. eutrofizację wód. D. erozję gleb.

Zadanie 16. 3 g kwasu octowego (M = 60 g/mol) umieszczono w kolbie miarowej o pojemności 100 cm3 i rozpuszczono w wodzie destylowanej, dopełniając do kreski. W ten sposób otrzymano roztwór o stężeniu A. 0,01 mol/dm3 B. 0

Zadanie 17. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór 2-molowy z roztworem 0,5-molowym, aby otrzymać roztwór 1-molowy? A. 5:2 B. 2:5 C. 1:2 D. 2:1

Zadanie 18. Fabrycznie przygotowana odważka analityczna wodorotlenku sodu zawiera 0,1 mola wodorotlenku. Do przygotowania 500 cm3 roztworu o stężeniu 1 mol/dm3 należy użyć A. 1 odważki. B. 2 odważek. C. 5 odważek. D. 10

Zadanie 19. W jodometrycznym oznaczaniu miedzi do lekko kwaśnego roztworu dodaje się 10 cm3 roztworu jodku potasu o stężeniu 20%. Ile gramów jodku potasu należy odważyć, aby przygotować roztwór jodku potasu o stężeniu 20

Zadanie 20. Ile wynosi stężenie roztworu HCl, jeżeli jego pH ma wartość 2? A. 0,01 mol/dm3 B. 0,02 mol/dm3 C. 0,10 mol/dm3 D. 0,20 mol/dm3

Zadanie 21. Do sporządzenia mianowanego roztworu KMnO4 potrzebna jest naważka wysuszonego szczawianu sodu o masie ok. 270 mg. Która z podanych wartości odpowiada masie takiej naważki? A. 0,3 g B. 0,27 g C. 0,269 g D. 0,3

Zadanie 22. Wskaż substraty reakcji chemicznej, której produktem jest wodorotlenek miedzi(II) A. Cu i H2O B. CuO i H2O C. CuSO4 i H2O D. CuCl2 i KOH

Zadanie 23. Opis przedstawia procedurę wykonania A. dokładnego oznaczania stężenia NaOH i HCl. B. miareczkowania wodorotlenku sodu roztworem kwasu solnego. C. nastawiania miana roztworu wodorotlenku sodu na kwas solny. D

Zadanie 24. Korzystając z wykresu rozpuszczalności, ustal ile gramów KNO3 można maksymalnie rozpuścić w 50 g wody w temperaturze 70oC. A. 140 g B. 86 g C. 70 g D. 30 g

Zadanie 25. Spalanie magnezu w tlenie, podczas którego powstaje tlenek magnezu, jest reakcją A. wymiany. B. rozkładu. C. syntezy. D. analizy. Do kolby stożkowej o pojemności 250 cm3 odmierzyć pipetą jednomiarową 25 cm3 r

Zadanie 26. Z 16 dm3 stechiometrycznej mieszaniny wodoru i azotu otrzymano po reakcji 6 dm3 amoniaku. Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem chemicznym: N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 Ile wynosi wydajność tego procesu, jeżeli pomiarów

Zadanie 27. Ogrzano mieszaninę 16 g opiłków miedzi i 3,2 g siarki. Reakcja przebiega ze 100% wydajnością według równania: 2 Cu + S → Cu2S Ile gramów siarczku miedzi(I) otrzymano? A. 16 g B. 20 g C. 32 g D. 80 g Masa molo

Zadanie 28. Przeanalizuj równanie endotermicznej reakcji rozkładu węglanu magnezu. MgCO3(s) ↔ MgO(s) + CO2(g) W celu zwiększenia wydajności reakcji należy A. zwiększyć ciśnienie. B. obniżyć temperaturę. C. podwyższyć tem

Zadanie 29. Sole proste można otrzymywać wieloma metodami. Którą z metod nie można otrzymać trudnorozpuszczalnej soli siarczanu(VI) baru? A. metal + kwas B. zasada + kwas C. metal + niemetal D. tlenek metalu + tlenek nie

Zadanie 30. Przedstawiona w ramce informacja określa zasady magazynowania materiałów niebezpiecznych A. żrących. B. zapalnych. C. utleniających. D. wybuchowych.

Zadanie 31. Sublimacja A. polega na przeprowadzeniu substancji stałej przez ogrzewanie w stan ciekły, a następnie - przez jej oziębienie - ponownie w stan stały. B. jest stosowana do oczyszczania i wydzielania z mieszani

Zadanie 32. Które czynniki wpływają na wydajność reakcji chemicznej? A. Stężenie reagentów, obecność katalizatora, temperatura procesu. B. Ciśnienie reagentów gazowych, temperatura, obecność katalizatora. C. Stężenie rea

Zadanie 33. W analizie sitowej klasa ziarnowa pozostająca na powierzchni sita nosi nazwę A. czystki. B. selekcji. C. odsiewu. D. przesiewu.

Zadanie 34. W celu pobrania próbki laboratoryjnej nawozu należy wstrząsnąć energicznie pojemnikiem przed odkorkowaniem lub otwarciem, następnie otworzyć i pobrać próbkę w ilości 200 g z dokładnością do 0,1 g. Która z pod

Zadanie 35. Za pierwotną uznaje się taką próbkę, która została pobrana A. w jednym punkcie partii materiału. B. z opakowania pierwotnego. C. z próbki ogólnej. D. po raz pierwszy.

Zadanie 36. Etykieta próbki końcowej nawozu sztucznego powinna zawierać informacje: numer próbki końcowej lub inny znak identyfikacyjny, nazwę materiału i jego nominalny skład, datę pobrania próbki, nazwisko i podpis oso

Zadanie 37. Wskaż zestaw, który zawiera wyłącznie metody przygotowania próbek do analizy. A. Rozdrabnianie, suszenie, mianowanie, ekstrakcja. B. Rozdrabnianie, mineralizacja, ekstrakcja, spalanie. C. Suszenie, przesiewan

Zadanie 38. Metodą rozdzielania składników próbki nie jest A. filtracja. B. ekstrakcja. C. destylacja. D. cyrkulacja.

Zadanie 39. Czerpak to narzędzie punktowego pobierania próbek A. cieczy z powierzchni. B. pyłów z instalacji kominowych. C. gazów z rurociągów zamkniętych. D. materiału sproszkowanego z większych głębokości.

Zadanie 40. Mineralizacja próbki to A. rozkład matrycy organicznej. B. rozkład matrycy nieorganicznej. C. zmniejszenie stężenia próbki przez jej rozcieńczenie. D. rozpuszczanie składników nieorganicznych próbki w kwasach