A59 · Egzamin zawodowy · czerwiec 2018

Zadanie 1. Którym piktogramem powinien być oznakowany pojemnik zawierający substancję rakotwórczą?

Zadanie 2. W którym zestawie wymieniono sprzęty laboratoryjne niezbędne do sporządzenia 10% (m/m) roztworu chlorku sodu? A. Waga laboratoryjna, zlewka, cylinder miarowy, palnik. B. Waga laboratoryjna, kolba miarowa, nacz

Zadanie 3. Do oznaczania temperatury topnienia związków chemicznych służy aparat A. Kippa. B. Englera. C. Soxletha. D. Thielego.

Zadanie 4. Spośród podanych właściwości wybierz tę, która nie charakteryzuje naczyń kwarcowych. A. Mała wrażliwość na zmiany temperatury. B. Przepuszczalność promieniowania nadfioletowego. C. Odporność na działanie kwasu

Zadanie 5. Rysunek przedstawia A. rozdzielacz. B. chłodnicę. C. płuczkę. D. biuretę. A. B. C. D.

Zadanie 6. W celu zwiększenia stężenia składników śladowych w roztworze próbkę poddaje się A. rozcieńczaniu. B. roztwarzaniu. C. zagęszczaniu. D. liofilizacji.

Zadanie 7. Aby zwiększyć wydajność reakcji przedstawionej równaniem: HCOOH + C2H5OH  HCOOC2H5 + H2O, należy A. dodać wody. B. dodać mrówczanu etylu. C. oddestylować mrówczan etylu. D. zmniejszyć stężenie kwasu mrówkoweg

Zadanie 8. Wskaż uszeregowanie odczynników chemicznych zgodnie ze wzrastającym poziomem czystości. A. Czysty do analizy, chemicznie czysty, czysty spektralnie, czysty. B. Czysty, czysty do analizy, chemicznie czysty, czy

Zadanie 9. W którym wierszu tabeli podano ilości substancji i wody, potrzebne do sporządzenia 350 g roztworu o stężeniu 7%?

Zadanie 10. Reakcja zobojętniania wodorotlenku sodu kwasem solnym przebiega według równania: NaOH + HCl → NaCl + H2O Masy molowe: MNaOH = 40 g/mol, MHCl = 36,5 g/mol Do zobojętnienia 10 g wodorotlenku sodu potrzeba A. 9,

Zadanie 11. Do sączenia osadów drobnokrystalicznych stosuje się sączki A. twarde, o największych porach. B. twarde, o najmniejszych porach. C. miękkie, o największych porach. D. miękkie, o najmniejszych porach.

Zadanie 12. Odpady rozpuszczalników organicznych typu benzen, aceton, zawierające co najmniej 80% danego rozpuszczalnika, powinno się A. odprowadzać bezpośrednio do kanalizacji. B. unieszkodliwić przeprowadzając odpowied

Zadanie 13. Rysunek przedstawia schemat zestawu do poboru próbek gazowych. Znakiem X zaznaczono A. kolby. B. płuczki. C. cylindry. D. rozdzielacze.

Zadanie 14. Naczynia ze stężonym roztworem kwasu siarkowego(VI) nie należy zostawiać otwartego nie tylko ze względów bezpieczeństwa, ale również dlatego, że kwas A. zwiększy swoją masę, ponieważ jest higroskopijny. B. zm

Zadanie 15. Tabela. Techniki konserwacji próbek wody Na podstawie danych zawartych w tabeli wskaż, który dodatek należy zastosować, w celu konserwacji próbek wody przeznaczonych do oznaczania jej twardości. A. Wodorotlen

Zadanie 16. Związki chromu(VI) są szkodliwe dla środowiska, ponieważ A. powodują zakwaszenie wody. B. działają toksycznie na organizmy żywe. C. powodują nadmierne zarastanie zbiorników wodnych. D. są główną przyczyną kor

Zadanie 17. Metoda wyodrębniania składnika z ciekłej lub stałej mieszaniny wieloskładnikowej poprzez jego rozpuszczanie w odpowiednio dobranym rozpuszczalniku to A. saturacja. B. ekstrakcja. C. destylacja. D. dekantacja.

Zadanie 18. Nierozpuszczalny wodorotlenek cynku można otrzymać, mając do dyspozycji A. cynk i wodę. B. chlorek cynku i wodę. C. tlenek cynku i wodorotlenek sodu. D. chlorek cynku i wodorotlenek sodu. Stosowany dodatek lu

Zadanie 19. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem: Które stwierdzenie nie jest adekwatne do tego doświadczenia? A. Sublimacja jodu zachodzi szybciej w niskiej temperaturze. B. Jod sublimuje, o czym świadczy

Zadanie 20. Korzystając z wykresu rozpuszczalności, ustal ile gramów Pb(NO3)2 można maksymalnie rozpuścić w 150 g wody w temperaturze 30oC. A. 140 g B. 105 g C. 70 g D. 30 g

Zadanie 21. Tabela. Metody rozdzielania mieszanin Na podstawie zamieszczonych w tabeli opisów metod rozdzielania mieszanin, dobierz odpowiadające im nazwy. A. I - dekantacja, II - odparowanie, III - ekstrakcja, IV - sedy

Zadanie 22. Metoda rozdzielania ciekłych mieszanin, w której wykorzystuje się różnice w szybkości wędrowania składników mieszaniny po odpowiedniej bibule, nosi nazwę A. filtracji. B. adsorpcji. C. destylacji. D. chromato

Zadanie 23. Które równanie przedstawia reakcję otrzymywania mydła? A. CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O B. 2 CH3COOH + Na2O →2 CH3COONa + H2O C. 2 C2H5COOH + 2 Na →2 C2H5COONa + H2↑ D. C17H35COOH + NaOH →C17H35COONa + H2O

Zadanie 24. Tabela. Wielkość próbki pierwotnej w zależności od wielkości ziarna W wyniku analizy sitowej próbki stałej otrzymano frakcję o średnicy ziaren 12 - 30 mm. Jaką masę powinna mieć prawidłowo pobrana próbka pier

Zadanie 25. Wapno palone otrzymuje się w wyniku prażenia wapienia zgodnie z równaniem: CaCO3 → CaO + CO2 Ile kilogramów wapienia należy użyć, aby w wyniku jego prażenia otrzymać 7 kg wapna palonego, jeżeli wydajność reak

Zadanie 26. Podczas sporządzania 100 cm3 roztworu o określonym stężeniu procentowym (m/V) należy odważyć obliczoną ilość substancji, a następnie przenieść ją ilościowo do A. kolby miarowej, dodać 100 cm3 rozpuszczalnika,

Zadanie 27. Stężenie molowe 250 cm3 roztworu NaOH zawierającego 0,5 g substancji wynosi A. 0,01 mol/dm3 B. 0,05 mol/dm3 C. 0,10 mol/dm3 D. 0,50 mol/dm3 Masa molowa NaOH = 40 g/mol

Zadanie 28. 13 g cynku poddano reakcji z kwasem solnym według równania: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑ Zebrano 1,12 dm3 wodoru (warunki normalne). Wydajność tego procesu wynosi A. 25% B. 50% C. 60% D. 75% Masy molowe: MZn = 65

Zadanie 29. Na podstawie pomiaru temperatury topnienia można zidentyfikować związek organiczny oraz określić jego A. czystość. B. palność. C. reaktywność. D. rozpuszczalność.

Zadanie 30. Wykonanie: Po wytarowaniu dwóch suchych zlewek, odważyć kolejno: do jednej 3,63 g Co(NO3)2·6H2O, do drugiej zaś 3,75 g Na2CO3·10H2O. Do każdej zlewki dodać 25 cm3 gorącej wody i mieszając bagietką doprowadzić

Zadanie 31. Które spośród substancji wymienionych w tabeli pozwolą pochłonąć wydzielający się tlenek węgla(IV)? A. I, III, IV. B. II, IV, V. C. I, II, IV. D. I, II, V I II III IV V Ca(OH)2(aq) NaOH(s) HNO3(stęż) CuO(s) C

Zadanie 32. W płomieniu palnika rozróżnia się trzy strefy: I, II, III, zwane stożkami. Wskaż poprawną nazwę i charakterystykę danego stożka.

Zadanie 33. Rysunek przedstawia palniki A. 1 - Teclu, 2 - Meckera, 3 - Bunsena B. 1 - Meckera, 2 - Teclu, 3 - Bunsena C. 1 - Bunsena, 2 - Teclu, 3 - Meckera D. 1 - Bunsena, 2 - Meckera, 3 - Teclu 1. 2. 3.

Zadanie 34. Do przechowywania próbek wody w postaci zamrożonej używa się naczyń wykonanych A. z polietylenu. B. ze szkła sodowego. C. ze szkła krzemowego. D. ze szkła borokrzemowego. A. I Stożek zimny, barwa niebieska II

Zadanie 35. Do 300 g wody w temperaturze 30oC wsypano 120 g substancji i uzyskano roztwór nasycony. Rozpuszczalność tej substancji w temperaturze 30oC wynosi A. 20 g B. 30 g C. 40 g D. 50 g

Zadanie 36. Ile wynosi pH 0,001-molowego roztworu NaOH? A. 13 B. 11 C. 3 D. 1

Zadanie 37. Wskaż grupę substancji, które po rozpuszczeniu w wodzie są elektrolitami. A. Cukier, sól kuchenna, ocet. B. Kwas solny, gliceryna, tlenek siarki(VI). C. Glukoza, kwas azotowy(V), wodorotlenek wapnia. D. Chlor

Zadanie 38. Jeżeli partia produktu składa się z 10 dużych opakowań, to z jednego opakowania pobiera się kilka próbek, które łączy się, otrzymując próbkę A. średnią. B. pierwotną. C. jednostkową. D. laboratoryjną.

Zadanie 39. Aspirator służy do poboru próbek A. gleby. B. wody. C. ścieków. D. powietrza.

Zadanie 40. Przyrządem, za pomocą którego nie można wyznaczyć gęstości próbki ciekłej, jest A. areometr. B. manometr. C. piknometr. D. waga hydrostatyczna.