Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (podstawowa)

Zadanie 1 (1 pkt) Spośród podanych nuklidów o konfiguracji w stanie podstawowym, największą elektroujemność posiada: A. 1s2 2s2 2p3 B. 1s2 2s2 2p6 3s1 C. 1s2 2s22p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Zadanie 2 (1 pkt) Wybierz zdanie prawdziwe. Wraz ze wzrostem liczby atomowej wśród pierwiastków drugiej grupy układu okresowego, ze wzrostem liczby atomowej: A. maleje rozpuszczalność wodorotlenków B. rośnie reaktywność

Zadanie 3 (1 pkt) Spośród podanych cząsteczek, wybierz tę, w której wszystkie elektrony powłoki walencyjnej każdego atomu biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych A. H2O B. CH4 C. NH3 D. SO2

Zadanie 4 (1 pkt) Stężenie jonów wodorowych w osoczu krwi jest wielkością stałą i wynosi [H+] 10-7,4 mol/dm3. Jaki jest odczyn osocza krwi.

Zadanie 5 (2 pkt.) Rozpuszczalność NaNO3 w temperaturze 303K wynosi 60g/100g H2O. Oblicz stężenie procentowe nasyconego w tej temperaturze wodnego roztworu NaNO3. Próbny egzamin maturalny z chemii 3 Arkusz egzaminacyjny

Zadanie 6 (4 pkt.) Aktywność fluorowców maleje w szeregu od fluoru do jodu. Podaj dwa argumenty uzasadniające przyczynę tego zjawiska. Napisz dwa odpowiednie równania reakcji ilustrujące różnice w aktywności tych pierwia

Zadanie 7 (3 pkt.) Aktywność potasu jest większa od aktywności sodu. Podaj jedną przyczynę tego zjawiska. Zaproponuj i opisz (słownie lub przy pomocy rysunku) doświadczenie ilustrujące różnice w aktywności tych pierwiast

Zadanie 8 (2 pkt.) Uczniowie otrzymali następujące informacje: A - substancje składowe zachowują swoje pierwotne właściwości; B - substancje składowe tracą swoje pierwotne właściwości; C - składników wyjściowych nie możn

Zadanie 9 (3 pkt.) Uzupełnij następujące zdania dotyczące cząsteczki azotu: a) liczba wspólnych elektronów wynosi b) łączna liczba wiązań równa jest c) liczba wiązań σ d) liczba wiązań π e) liczba wolnych par elektronowy

Zadanie 10 (4 pkt.) Napisz równania reakcji przedstawione schematem: 1 2 3 4

Zadanie 11 (2 pkt.) W układzie N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g) ∆H < 0 ustalił się stan równowagi. Spośród określonych poniżej warunków wybierz te, które spowodują przesunięcie stanu równowagi w kierunku otrzymywania amoniaku, (

Zadanie 12 (4 pkt.) Narysuj wzór półstrukturalny alkanu, spełniającego poniższe warunki: a) zawiera możliwie najmniejszą liczbę atomów węgla w cząsteczce, b) zawiera pierwszo-, drugo-, trzecio- i czwartorzędowe atomy węg

Zadanie 13 (1 pkt) Wybierz zestaw identyfikujący poprawnie zamieszczone wyżej modele: I II III IV A benzen toluen (metylobenzen) naftalen 2-metylonaftalen B toluen (metylobenzen) naftalen benzen 2-metylonaftalen C 2-mety

Zadanie 14 (1 pkt) Spośród związków, których modele cząsteczek przedstawiono powyżej, wybierz parę homologów: I II III IV 6 Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny I Informacja do zadań 15 i 16 Alkany możn

Zadanie 15 (2 pkt.) Korzystając z powyższej informacji zaproponuj dwie różne metody otrzymywania butanu. Zapisz odpowiednie równania reakcji. Dla związków organicznych używaj wzorów półstrukturalnych.

Zadanie 16 (2 pkt.) Do syntezy Würtza zastosowano chlorek metylu i 2-chloropropan. Zapisz wzory półstrukturalne dwóch możliwych składników organicznych mieszaniny poreakcyjnej. Próbny egzamin maturalny z chemii 7 Arkusz

Zadanie 17 (3 pkt.) Porównaj aldehydy i ketony uzupełniając poniższą tabelę: aldehydy ketony wzór i nazwa grupy funkcyjnej produkt utlenienia sposób otrzymania

Zadanie 18 (3 pkt.) Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym rysunkiem, używając jako indykatora fenoloftaleiny: Podaj, jaką barwę przyjęły roztwory w probówkach I, II, III oraz nazwij reakcje, które są odpowiedz