Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)

Zadanie 19 (2 pkt.) Masa atomowa pierwiastka stanowi średnią masę składu izotopowego tego pierwiastka. Oblicz masę atomową magnezu, wiedząc że jest on mieszaniną trzech izotopów, których zawartość wynosi: 78,6% 24Mg, 10,

Zadanie 20 (4 pkt.) I. Zapisz skróconą konfigurację elektronową (z rdzeniem gazu szlachetnego) atomu magnezu w stanie podstawowym II. Wybierz prawidłowy zapis klatkowy dla konfiguracji elektronowej atomu magnezu w stanie

Zadanie 21 (1 pkt) Magnez może tworzyć sole: obojętne, hydroksosole, wodorosole, sole uwodnione oraz sole podwójne. Wybierz ten zestaw, w którym sole uporządkowane są poprawnie? Sól podwójna Sól obojętna Wodorosól Hydrok

Zadanie 22 (2 pkt.) Magnez można otrzymać metodą elektrolityczną poddając elektrolizie stopiony chlorek magnezu. Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas tego procesu.

Zadanie 23 (1 pkt) W elektrolizerze (1) przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu Mg(NO3)2, natomiast w elektrolizerze (2), elektrolizę stopionego MgCl2. W obu naczyniach na anodzie otrzymano produkty gazowe. Jakie to

Zadanie 24 (2 pkt.) Oblicz, jak zmieni się szybkość syntezy amoniaku, jeśli stężenie wodoru zwiększymy dwukrotnie. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Zadanie 25 (2 pkt.) Podczas syntezy amoniaku stan równowagi został osiągnięty kiedy stężenia wynosiły: [N2] - 1,5 mol/dm3, [H2] - 4 mol/dm3, [NH3] - 6 mol/dm3. Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji i

Zadanie 26 (4 pkt.) Za pomocą równań reakcji przedstaw cykl przemian zilustrowanych schematem: Jakie właściwości związku B potwierdzają reakcje oznaczone numerami (2) i (3)?

Zadanie 27 (3 pkt.) Magnez bardzo energicznie reaguje z rozcieńczonym kwasem azotowym(V). Produktem tej reakcji jest między innymi azotan(V) amonu. Stosując zapis w formie cząsteczkowej napisz równanie zachodzącej reakcj

Zadanie 28 (4 pkt.) Do 200g 5% NaOH dodano 500cm3 0,5 molowego roztworu kwasu solnego. Jaki jest odczyn otrzymanego roztworu. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami. A    →  NaOH ) 1( B    →  NaOH ) 2 ( Na

Zadanie 29 (2 pkt.) Oblicz stężenie molowe jonów H+ w roztworze HF o stężeniu 0,1 mol/dm3 i stopniu dysocjacji α = 10%. Jakie pH ma ten roztwór?

Zadanie 30 (4 pkt.) Korzystając z szeregu napięciowego metali zaproponuj dwa ogniwa, tak aby miedź w pierwszym ogniwie pełniła rolę katody, a w drugim rolę anody. Zapisz schematy obu ogniw lub narysuj schematyczne rysunk

Zadanie 31 (4 pkt.) W czterech naczyniach znajdują się: etan, eten, etyn i chloroetan. Aby zidentyfikować zawartość probówek przeprowadzono szereg doświadczeń, których wyniki zapisano w tabeli: Reakcja z: Probówka Wynik

Zadanie 32 (3 pkt.) Jedną z metod otrzymywania alkanów jest redukcja ich chlorowcopochodnych magnezem. Powstają wówczas przejściowo związki magnezoorganiczne zwane związkami Grignarda. Reakcja przebiega wg schematu: ( )X

Zadanie 33 (5 pkt.) Kwas szczawiowy, to najprostszy kwas dikarboksylowy, któremu można przypisać uproszczony wzór (COOH)2. Szczawian srebra jest jedyną wybuchową solą kwasu karboksylowego. Powstaje w reakcji kwasu szczaw

Zadanie 34 (2 pkt.) Aminy, to pochodne amoniaku, w którym jeden lub kilka atomów wodoru zastąpiono grupą węglowodorową (alkilową lub arylową). Aminy, podobnie jak amoniak, wykazują właściwości zasadowe. Aminy alifatyczne

Zadanie 35 (4 pkt.) Pewien nasycony związek organiczny posiada dwie różne grupy funkcyjne, z których obie reagują z sodem, ale tylko jedna z zasadą sodową. Ułóż wzór półstrukturalny opisanego związku zawierającego 4 atom

Zadanie 36 (1 pkt) Właściwości toksyczne jonów metali ciężkich wynikają z faktu wiązania ich przez grupy: A. karbonylowe występujące w tłuszczach B. siarczkowe występujące w białkach C. hydroksylowe występujące w białkac

Zadanie 37 (1 pkt) Wiele substancji występujących w materiale biologicznym to związki optycznie czynne. Spośród podanych przykładów wybierz te, które wykazują czynność optyczną: A. kwas aminooctowy (kwas 2-aminoetanowy)

Zadanie 38 (1 pkt) Aspiryna jest estrem kwasu octowego i salicylowego. Wiedząc, że kwas salicylowy jest kwasem o-hydroksybenzoesowym napisz równanie reakcji otrzymywania aspiryny. Próbny egzamin maturalny z chemii 9 Arku

Zadanie 39 (4 pkt.) Czas połowicznego rozpadu jodu - 131 wynosi 8 dni. Narysuj wykres ilustrujący zmiany masy jodu, jakie następują w ciągu 40 dni w próbce zawierającej początkowo 200 mg jodu - 131. Na podstawie tego wyk

Zadanie 40 (4 pkt.) Izotopy promieniotwórcze naturalne i sztuczne mają ogromne znaczenie dla człowieka. Stosowane są w wielu dziedzinach. Niestety, istnieje również „ciemna” strona izotopów promieniotwórczych. Podaj dwa