Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)

Zadanie 22. (3 pkt) Napisz równania reakcji spalania jednego, dowolnego składnika benzyny przy różnym dopływie powietrza.

Zadanie 23. (1 pkt) Który z produktów spalania benzyny przereaguje z wodą wapienną? Odpowiedź uzasadnij odpowiednim równaniem reakcji chemicznej.

Zadanie 24. (2 pkt) Który z produktów spalania benzyny ma właściwości trujące i dlaczego? Arkusz II 3

Zadanie 25. (1 pkt) Jaką rolę w opisywanym doświadczeniu pełnią amoniakalny roztwór azotanu(V) srebra i roztwór manganianu(VII) potasu?

Zadanie 26. (5 pkt) Oblicz rzeczywisty wzór węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 2,59 g/dm3 i zawiera 82,8% węgla.

Zadanie 27. (1 pkt) Wyjaśnij, dlaczego wodą nie wolno gasić palącej się benzyny. 4 Arkusz II

Zadanie 28. (2 pkt) Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu(VI) potasu i azotanu(V) ołowiu(II). Uzupełnij tekst, który opisuje to doświadczenie. a) Po reakcji w układzie znajdowały się jony: b) Odc

Zadanie 29. (4 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, aby wykazać, że cynk jest bardziej aktywny od wodoru, a srebro mniej aktywne od wodoru. a) Narysuj schemat doświadczenia lub podaj słowny opis. b) Zapisz obserwacje. Arkusz

Zadanie 30. (4 pkt) Związek o wzorze sumarycznym C3H6O ma dwa izomery. Jeden z nich łatwo się utlenia, natomiast obydwa ulegają redukcji. a) Napisz równania redukcji tych związków za pomocą wodoru. I II b) Podaj nazwy sy

Zadanie 31. (4 pkt) Przeprowadzono hydrolizę tristearynianu gliceryny w środowisku zasadowym. a) Napisz równanie hydrolizy tego tłuszczu. b) Zaproponuj doświadczenie, jakie wykonasz, aby wykryć jeden, wybrany przez Ciebi

Zadanie 32. (3 pkt) Podczas produkcji miedzi metodą hutniczą emitowane są do atmosfery gazy spalinowe, w skład których wchodzą najczęściej CO2 i SO2. a) Zaproponuj odpowiedni tlenek, który zastosowany w filtrze pochłonie

Zadanie 33. (6 pkt) Podczas reakcji mieszaniny sproszkowanej miedzi i żelaza ze stężonym kwasem azotowym(V) wydzieliło się 4,48 dm3 gazu, a podczas reakcji tej mieszaniny z kwasem solnym otrzymano 2,24 dm3 gazu (objętośc

Zadanie 34. (1 pkt) Amoniak wg teorii dysocjacji Bröensteda jest zasadą, bo przyjmuje proton zgodnie z reakcją: NHł + H2O → NH4 + + OHŻ Wyjaśnij, dlaczego amoniak może przyjąć proton? Arkusz II 7

Zadanie 35. (1 pkt) Wiązanie wodorowe występujące między cząsteczkami alkoholi jest odpowiedzialne za: A. ich niską temperaturę topnienia, B. ich wysoką temperaturę wrzenia, C. ich słabą rozpuszczalność w wodzie, D. ich

Zadanie 36. (3 pkt) Skomentuj zdania dotyczące związków 1, 2 i 3 wyrazami tak lub nie. a) Związki te są izomerami b) Tylko związek oznaczony numerem 1 odbarwia wodę bromową c) Każdy z nich można spalić całkowicie, a w wy

Zadanie 37. (3 pkt) Pewien związek organiczny: nie daje próby Tollensa, ulega hydrolizie, powstały w wyniku hydrolizy produkt daje pozytywny wynik próby Tollensa, przed i po hydrolizie związek ten ma słodki smak. a) Napi

Zadanie 38. (5 pkt) Badany pierwiastek jest mieszaniną dwóch izotopów. Jądro lżejszego izotopu składa się ze 154 cząstek elementarnych, w tym z 90 neutronów, i jego zawartość w mieszaninie wynosi 51,35% wszystkich atomów

Zadanie 39. (1 pkt) Wodorotlenek żelaza (III) można otrzymać w reakcji: A. żelaza z zasadą sodową, B. chlorku żelaza (II) z zasadą sodową, C. chlorku żelaza (III) z zasadą sodową, D. wodorotlenku żelaza (II) z zasadą sod

Zadanie 40. (4 pkt) W wyniku elektrolizy wodnego roztworu substancji X na katodzie i anodzie wydzieliły się gazy w stosunku objętościowym 1 : 1, pH przed elektrolizą wynosiło 7, a po elektrolizie pH > 7. a) Substancją X

Zadanie 41. (3 pkt) Przeprowadzono następujące doświadczenie: W wyniku doświadczenia w probówce wytrącił się kremowy osad. a) Podaj, w formie skróconej, jonowe równanie reakcji, która zaszła. b) Oblicz % wydajność tej re

Zadanie 42. (2 pkt) Oblicz rozpuszczalność substancji w temperaturze 200C, jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu w tej temperaturze wynosi 20%.

Zadanie 43. (1 pkt) Z podanych niżej opisów właściwości wybierz ten, który najlepiej uzasadnia różnice gęstości wody i tlenu w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. A. Masy cząsteczkowe obu substancji są różne.