Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)

Zadanie 30. (3 pkt) Zbudowano ogniwo wg schematu przedstawionego na rysunku. Sumaryczna reakcja ogniwa przebiega według zapisu: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Uzupełnij podaną informację zaznaczając na rysunku, który z metali jes

Zadanie 31. (4 pkt) Znane z życia codziennego związki: I - alkohol, II - ocet, III - mydło, IV - aceton w roztworach wodnych wykazują (przy użyciu wskaźnika uniwersalnego) odczyn kwasowy, zasadowy lub obojętny. Uzupełnij

Zadanie 32. (3 pkt) Jednym z etapów produkcji kwasu siarkowego(VI) jest reakcja: 2SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) ∆H < 0 Określ, jak warunki procesu wpływają na szybkość reakcji otrzymywania SO3, wpisując do tabelki któreś z pon

Zadanie 33. (2 pkt) Szkło wodne, używane do impregnacji materiałów w celu osiągnięcia ich niepalności jest krzemianem sodu. Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz z tej soli kwas krzemowy. a) Przedstaw doświadczen

Zadanie 34. (3 pkt) Określ typ podanych niżej reakcji: I. C17H33COOH + Br2 → C17H33Br2COOH II. C2H5OH      →  temp , 3 O 2 Al C2H4 + H2O III. CH4 + Cl2    → światlo CH3Cl + HCl Reakcja I Reakcja II Reakcja III

Zadanie 35. (3 pkt) W tabeli podano wybrane właściwości opisujące następujące kwasy: kwas mlekowy (2-hydroksypropanowy), kwas mrówkowy (metanowy), kwas akrylowy (propenowy). Przyporządkuj podanym właściwościom wzór półst

Zadanie 36. (2 pkt) Liczba masowa izotopu pierwiastka E wynosi 196u. Neutrony w tym izotopie stanowią 60,2% nukleonów. Na podstawie powyższych danych uzupełnij tabelę, dotyczącą budowy tego izotopu. Liczba neutronów Licz

Zadanie 37. (3 pkt) Pary metalicznej rtęci są silnie trujące. Przypadkowo rozlana rtęć powinna być zneutralizowana przez zasypanie sproszkowaną siarką (powstaje siarczek rtęci(II) ). Odpowiedz, dokonując odpowiednich obl

Zadanie 38. (2 pkt) Reakcja utleniania tlenku siarki(IV) przebiega z udziałem katalizatora V2O5. Entalpia tej reakcji jest mniejsza od zera. Narysuj wykres zmiany energii spalania tlenku siarki(IV) od biegu reakcji: bez

Zadanie 39. (1 pkt) W przedstawionym jonowym równaniu reakcji chemicznej CN- + H2O → HCN + OH- Określ, czy anion cyjankowy (CN-) jest kwasem czy zasadą zgodnie z teorią protonową Brönsteda.

Zadanie 40. (2 pkt) Wykonano dwa doświadczenia przedstawione schematycznym rysunkiem. Uzyskano roztwory o barwie: zielonej - w probówce 1, zielononiebieskiej - w probówce 2. Określ, w jakim środowisku (kwaśnym, zasadowym

Zadanie 41. (4 pkt) Badając charakter chemiczny tlenków analizuje się przebieg reakcji z wodą, z kwasem i z zasadą. Ustal, która ze schematycznie zapisanych reakcji możliwa jest w przypadku podanych tlenków: CaO, ZnO, NO

Zadanie 42. (1 pkt) Przeprowadzono następujące doświadczenie: Wyjaśnij przebieg tego doświadczenia.

Zadanie 43. (4 pkt) Przez wodny roztwór azotanu(V) srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100 A. Elektroliza trwała 10 minut. Napisz równania reakcji, które zaszły podczas elektrolizy. katoda: anoda: Oblicz masę produktu

Zadanie 44. (1 pkt) Wykorzystując wartości stałych dysocjacji tlenowych kwasów chloru odpowiedz, jak zmienia się ich moc wraz ze wzrostem stopnia utlenienia chloru. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny

Zadanie 45. (3 pkt) Przeprowadzono następujące doświadczenie: Opisz objawy towarzyszące doświadczeniu. Probówka I Próbówka II Zilustruj równaniem reakcji przebieg doświadczenia.

Zadanie 46. (3 pkt) Dla reakcji podanej równaniem: 4 HCl(g) + O2(g) ⇄ 2 H2O (g) + 2 Cl2(g) ∆H = -119kJ określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji, jeżeli: - wzrośnie temperatura - wzrośnie ciśnienie - usunie

Zadanie 47. (1 pkt) Zapach mięty pochodzi od mentolu, alkoholu o uproszczonym wzorze: Mentol w wyniku reakcji utleniania roztworem K2Cr2O7 w środowisku kwaśnym daje związek należący do ketonów cyklicznych. Podaj wzór pow

Zadanie 48. (2 pkt) Węgiel tworzy dwa tlenki: tlenek węgla(II) i tlenek węgla(IV). Podaj dwie właściwości (jedną fizyczną, jedną chemiczną) tlenku węgla(II), które odróżniają go od tlenku węgla(IV).

Zadanie 49. (3 pkt) Zaprojektuj ogniwo galwaniczne w którym kationy srebra(I) utleniają atomy glinu. Podaj schemat ogniwa. Podaj reakcje zachodzące w półogniwach.

Zadanie 50. (2 pkt) Poniższa tabela przedstawia zależność rozpuszczalności chlorku potasu od temperatury. Rozpuszczalność KCl [g/100g H2O] w temperaturze: [°C] 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C KCl 31g 34g 37g 40g 42,6g 45,5

Zadanie 51. (2 pkt) Napisz pełne równanie reakcji jądrowej podanej w postaci uproszczonej i nazwij emitowaną cząsteczkę elementarną. 70Zn (p : ?)70 Ga Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II

Zadanie 52. (1 pkt) Podaj nazwę przynajmniej jednego odczynnika pozwalającego udowodnić, że roztwory koloidowe białka ulegają denaturacji.

Zadanie 53. (3 pkt) W czterech probówkach umieszczono różne tlenki. Wszystkie są ciałami stałymi. Przeprowadzono doświadczenie pokazane na rysunku i stwierdzono, że wszystkie tlenki uległy rozpuszczeniu. Na podstawie tej

Zadanie 54. (2 pkt) Podaj właściwości chemiczne glinu na przykładzie zachowania wobec tlenu i kwasu solnego. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II