Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)

Zadanie 31. (2 pkt) Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów walencyjnych w atomach pierwiastka E. Liczba elektronów niesparowanych: Liczba elektronów walencyjnych:

Zadanie 32. (2 pkt) Odczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór sumaryczny tlenku pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny wodorku pierwiastka E. Wzór tlenku: Wzór

Zadanie 33. (1 pkt) Napisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie 3d10.

Zadanie 34. (3 pkt) Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl3. Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego. Napisz symbol metalu jakiego użyto do

Zadanie 35. (1 pkt) Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji.

Zadanie 36. (1 pkt) Określ, czy reakcja rozkładu tlenku węgla(IV) w tych warunkach ciśnienia i temperatury jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.

Zadanie 37. (3 pkt) Podaj, jak wpływa na ilość produktów powstających w reakcji rozkładu tlenku węgla(IV) zmiana warunków prowadzenia reakcji, polegająca na: a) zmniejszeniu objętości naczynia reakcyjnego: b) ogrzaniu za

Zadanie 38. (2 pkt) Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat ogniwa: Ró

Zadanie 39. (2 pkt) W warunkach standardowych SEM ogniwa metalicznego, w którym jednym z półogniw jest półogniwo srebrowe wynosi 1,20 V. W szeregu elektrochemicznym metali wyszukaj drugie półogniwo (elektrodę) zastosowan

Zadanie 40. (3 pkt) W laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie: Do zlewki zawierającej kilka cm3 bezbarwnej cieczy dodano kilka cm3 wodnego roztworu KMnO4, a następnie kilka cm3 wodnego roztworu Na2SO3. Zaob

Zadanie 41. (3 pkt) Oblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości 1,43g·cm-3. Obliczenia: Odpowiedź: Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 5 Chemia - gr

Zadanie 42. (4 pkt) Mając do dyspozycji potas, miedź, wodę i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V) zaprojektuj trójetapowe otrzymywanie wodorotlenku miedzi(II). Napisz równania kolejnych reakcji chemicznych. Opis słown

Zadanie 43. (2 pkt) Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu octowego o różnych stężeniach molowych (w warunkach standardowych). Stężenia molowe jonów wodoru w obu roztworach były jednakowe. W roztworze I stopień dysocjacji

Zadanie 44. (1 pkt) Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których stężenie w roztworze tego kwasu jest najmniejsze.

Zadanie 45. (1 pkt) Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS- wg teorii Brönsteda-Lowry’ego w reakcji zilustrowanej poniższym równaniem. HSŻ + HłO+ H2S + H2O Jony HS- pełnią rolę 6 Materiał pomocniczy do dosko

Zadanie 46. (3 pkt) Podaj odczyn wodnych roztworów następujących soli: a) Na2SO3 b) Na2SO4 c) NaHCO3

Zadanie 47. (2 pkt) Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) i nazwę systematyczną alkanu zawierającego jeden IV-rzędowy atom węgla, jeden III-rzędowy atom węgla, dwa II-rzędowe atomy węgla i pięć I-rzędowych atomów węgla. W

Zadanie 48. (3 pkt) Poniższy schemat ilustruje trzy metody otrzymywania etanu: 1. 2. 3. kwas karboksylowy dekarboksylacja gaz ziemny destylacja węglowodór nienasycony etan uwodornienie Stosując wzory półstrukturalne (gru

Zadanie 49. (2 pkt) Glicyna jest najprostszym aminokwasem o wzorze H2N-CH2COOH. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) jonów, które tworzy glicyna w roztworach: a) o pH = 9 b) o pH = 3

Zadanie 50. (5 pkt) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające odróżnić wodne roztwory glukozy i sacharozy. W tym celu: a) wybierz potrzebny(e) odczynnik(i) spośród: HNO3(stęż), wodne roztwory AgNO3, CuSO4, NaOH, KMnO4. b) op

Zadanie 51. (2 pkt) Zaznacz gwiazdką asymetryczne atomy węgla w podanym niżej wzorze cząsteczki oraz wyjaśnij, dlaczego związek ten nie wykazuje czynności optycznej. C C H OH C OH H C OH OH O O

Zadanie 52. (2 pkt) Poniżej przedstawiono fragmenty cząsteczek dwóch tworzyw sztucznych A i B: A: [―NH―(CH2)5―CO―NH―(CH2)5―CO―] B: [―CH2―CH―CH2―CH―] │ │ Cl Cl Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) substratów stosowanych