Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)

Zadanie 1. (1 pkt) Z podanego zbioru nuklidów wybierz izotopy. Izotopami są nuklidy o numerach:

Zadanie 2. (2 pkt) Zastępując ogólne symbole E symbolami właściwych pierwiastków, zapisz sumaryczne wzory związków chemicznych utworzonych z atomów: a) II i V b) III i V

Zadanie 3. (1 pkt) Spośród poniższych jonów wybierz te, które mają identyczną konfigurację elektronową: S2- Li+ Cl- Mg2+ Ca2+

Zadanie 4. (1 pkt) Wskaż, jakie wiązania dominują w podanych niżej substancjach. KCl Cl2 HCl A jonowe kowalencyjne spolaryzowane kowalencyjne B kowalencyjne spolaryzowane kowalencyjne spolaryzowane jonowe C jonowe kowale

Zadanie 5. (2 pkt) W wyniku reakcji 4 objętości amoniaku z 5 objętościami tlenu powstało 6 objętości pary wodnej oraz 4 objętości pewnego badanego gazu (objętości mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)

Zadanie 6. (1 pkt) W poniższej tabeli zamieszczono w kolejności alfabetycznej nazwy wybranych litowców, podano ich gęstości oraz temperatury topnienia. Nazwa metalu Gęstość [g·cm-3] Temperatura topnienia [˚C] Cez 1,90 29

Zadanie 7. (2 pkt) Wykonano trzy sześciany o jednakowych masach: pierwszy z cynku, drugi z glinu i trzeci z żelaza. Dokonaj analizy danych zawartych w poniższej tabeli i określ, czy objętości tych sześcianów są równe. Sw

Zadanie 8. (1 pkt) Wskaż, które z poniższych stwierdzeń nie dotyczy azotu. A) stanowi główny składnik powietrza, B) jest bezbarwnym gazem, C) jest niepalny, D) posiada charakterystyczny zapach.

Zadanie 9. (1 pkt) Spośród niżej podanych informacji wybierz te, które są prawdziwe dla tlenku magnezu: I. bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, II. reaguje z kwasami, III. jest składnikiem leków stosowanych przeciw nad

Zadanie 10. (2 pkt) Oblicz, jaki procent masowy stanowi azot w azotanie(V) amonu (NH4NO3). Obliczenia:

Zadanie 11. (2 pkt) W trzech odkrytych zlewkach znajdowały się bezbarwne ciecze: I. woda wapienna, II. woda destylowana, III. wodny roztwór soli kuchennej. Po dwóch dniach zauważono lekkie zmętnienie cieczy w jednej zlew

Zadanie 12. (1 pkt) Ze względu na dużą aktywność chemiczną pierwiastek ten nie występuje w stanie wolnym. Jego atomy chętnie oddają elektrony walencyjne i tworzą związki jonowe, w których występuje on na II stopniu utlen

Zadanie 13. (3 pkt) Dokonaj podziału wymienionych tlenków, wpisując wzór danego tlenku w odpowiednie miejsce do tabeli. Jako kryterium podziału tlenków przyjmij zachowanie się ich wobec wody. Wzory tlenków Tlenki zasadow

Zadanie 14. (2 pkt) Do probówek z tlenkami oznaczonych numerami I, III, IV, VI dodano wodę destylowaną. Wpisz do tabeli numery probówek, które zawierają roztwory o wartościach pH < 7 i o wartościach pH > 7. Wartości pH r

Zadanie 15. (3 pkt) W czasie wykonywania czynności laboratoryjnych często należy substancję oczyścić lub wyodrębnić ją z mieszaniny za pomocą odpowiedniej metody. Wpisz do tabeli nazwy metod A, B i C zdefiniowanych w pon

Zadanie 16. (2 pkt) Przygotowano następujące mieszaniny: I. woda + chlorek sodu, II. woda + piasek, III. woda + mąka, IV. woda + glukoza. Dokonaj klasyfikacji tych układów, wpisując numery mieszanin w odpowiednie miejsca

Zadanie 17. (1 pkt) Zaznacz równanie reakcji, które przedstawia pierwszy etap dysocjacji kwasu ortofosforowego(V). A) H3PO4 ⇆ 3H+ + PO - 3 4 B) H3PO4 ⇆ H+ + H2PO - 4 C) H2PO - 4 ⇆ H+ + HPO 2 4 D) HPO 2 4 ⇆ H+ + PO - 3 4

Zadanie 18. (2 pkt) Określ, jaką barwę przyjęła fenoloftaleina w tych probówkach po wykonaniu doświadczeń i wyjaśnij dlaczego.

Zadanie 19. (3 pkt) Napisz, w formie jonowej, równania reakcji zachodzących w poszczególnych probówkach. Probówka I: Probówka II: Probówka III:

Zadanie 20. (4 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz jodek ołowiu(II): a) podaj nazwy potrzebnych odczynników, b) przedstaw schematyczny rysunek doświadczenia,

Zadanie 21. (2 pkt) Zapisz po dwie obserwacje, jakich dokonano podczas każdego doświadczenia. W opisie uwzględnij między innymi zmianę barwy papierka uniwersalnego. Probówka I: Probówka II:

Zadanie 22. (2 pkt) Napisz, w formie jonowej skróconej, równania reakcji zachodzących w probówkach I i II. Probówka I: Probówka II:

Zadanie 23. (4 pkt) Stężony kwas azotowy(V) ma silne właściwości utleniające. W wyniku reakcji miedzi ze stężonym kwasem azotowym(V) powstaje azotan(V) miedzi(II), tlenek azotu(IV) i woda. Napisz równanie tej reakcji, ws

Zadanie 24. ( 1 pkt ) Wskaż poprawną nazwę związku o wzorze: CH3 Cl ׀ ׀ CH3 - CH = C - CH - CH - CH3 ׀ CH2 ׀ CH3 A) 4-chloro-5-etylo-3-metyloheks-2-en, B) 4-chloro-3,5-dimetylohept-5-en, C) 4-chloro-3,5-dimetylohept-2-en

Zadanie 25. (2 pkt) Wyjaśnij, dlaczego objętość gazu uległa zmniejszeniu po przejściu przez płuczkę z wodą bromową. Odpowiedź uzasadnij, zapisując odpowiednie równanie reakcji. Wyjaśnienie: Równanie reakcji:

Zadanie 26. (3 pkt) Oblicz, ile dm3 propenu i ile gramów etanu zawierała mieszanina gazów w warunkach normalnych. Obliczenia: 10

Zadanie 27. (1 pkt) Które z przedstawionych równań reakcji ilustrują reakcję addycji (przyłączenia)? I. CH3 - CH2 - CH3 + Cl2  → świato CH2Cl - CH2 - CH3 + HCl II. CH2 = CH2 + H2    →  r katalizato CH3 - CH3 III.

Zadanie 28. (1 pkt) Który z podanych związków utworzy w wyniku reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku sodu 2-metylobutan-1-ol? A) B) C) D)

Zadanie 29. (3 pkt) Porównaj właściwości chemiczne nasyconych alkoholi monohydroksylowych i fenoli. W tym celu wypełnij poniższą tabelę. Zaznacz „-”, jeżeli reakcja z danym odczynnikiem nie zachodzi i „+”, jeśli zachodzi

Zadanie 30. (1 pkt) W poniższej tabeli podano temperatury wrzenia czterech pierwszych w szeregu homologicznym kwasów monokarboksylowych. Nazwa kwasu Wzór kwasu Temperatura wrzenia [ºC] kwas metanowy HCOOH 100,70 kwas eta

Zadanie 31. (3 pkt) W celu zidentyfikowania wodnych roztworów glukozy i sacharozy przeprowadzono doświadczenie pokazane na poniższym rysunku. roztwór substancji A roztwór substancji B I II amoniakalny roztwór tlenku sreb