Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)

Zadanie 32. (2 pkt) Pierwiastek X znajduje się w trzecim okresie układu okresowego. Atom tego pierwiastka ma następująca konfigurację elektronową: 1s22s22p63s1. Określ, do jakiego bloku energetycznego należy pierwiastek

Zadanie 33. (2 pkt) W wyniku rozpadu promieniotwórczego jądro izotopu radu 228 88Ra przekształciło się w jądro izotopu rtęci 212 82 Hg. Określ, ile cząstek α i ile cząstek β zostało wypromieniowanych podczas tego rozpadu

Zadanie 34. (2 pkt) Właściwości fizyczne i chemiczne substancji wynikają z budowy i kształtu ich cząsteczek. Podaj po jednej przyczynie wyjaśniającej następujące fakty: a) tlenek azotu(II) bardzo łatwo ulega reakcjom z i

Zadanie 35. (2 pkt) Reakcja całkowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem: 2C4H10 (g) + 13O2 (g) → 8CO2 (g) + 10H2O (g) Wyznacz stosunek masowy oraz stosunek objętościowy substratów i produktów tej reakcji. Ob

Zadanie 36. (4 pkt) Mając do dyspozycji rozcieńczone wodne roztwory siarczanu(VI) miedzi(II) i wodorotlenku sodu, zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz tlenek miedzi(II). Przedstaw słowny opis doświadczen

Zadanie 37. (2 pkt) Poniżej przedstawiono dwa równania reakcji. I. HSO - 4 + H2O ⇆ H3O+ + SO 2 4 II. NH3 + H2O ⇆ NH + 4 + OH- Wpisz w odpowiednie miejsca do tabeli wzory dwóch sprzężonych par kwas - zasada (według proton

Zadanie 38. (4 pkt) Do dwóch probówek przedstawionych na poniższym rysunku dodano niewielką ilość zawiesiny wodorotlenku cynku. I II H2SO4(aq) NaOH(aq) Zapisz obserwacje, których dokonano podczas tego doświadczenia. Napi

Zadanie 39. (3 pkt) Wymień po jednej właściwości każdego gazu, która umożliwia zbieranie go w sposób pokazany na rysunkach. Probówka I: Probówka II: Probówka III:

Zadanie 40. (3 pkt) Podaj po jednym przykładzie gazu (nazwa gazu), który mógłby być zbierany w probówce I, w probówce II i w probówce III. Probówka I: Probówka II: Probówka III: 6

Zadanie 41. (2 pkt) Uzupełnij poniższy tekst, wpisując brakujące informacje w wykropkowane miejsca. „Zmiany stężeń mogą powodować przesunięcia równowagi reakcji odwracalnych również w organizmach żywych, np.: reakcje dys

Zadanie 42. (3 pkt) Podczas syntezy amoniaku w T=670 K równowaga reakcji: N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ustaliła się przy stężeniach: [N2] = 4 mol·dm-3, [H2] = 0,2 mol·dm-3, [NH3] = 0,08 mol·dm-3. Zapisz wyrażenie na stałą ró

Zadanie 43. (3 pkt) Na VII stopniu utlenienia mangan tworzy manganiany(VII), które mają silne właściwości utleniające. Manganiany(VII), w zależności od środowiska, redukują się do związków manganu(II), manganu(IV) lub ma

Zadanie 44. (3 pkt) Oblicz, ile cm3 wody należy dolać do 20 cm3 0,5-molowego roztworu KOH, aby otrzymać roztwór 0,2-molowy. Obliczenia: 8 ⇒ Informacja do zadań 45., 46. i 47. Wykonano doświadczenia przedstawione na poniż

Zadanie 45. (2 pkt) Określ, jaki odczyn posiadają roztwory otrzymane w wyniku tych doświadczeń. Odczyn roztworu Roztwór Na2S Roztwór K2SO4 Roztwór NH4NO3

Zadanie 46. (2 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach I i III. Probówka I: Probówka III:

Zadanie 47. (2 pkt) Nazwij reakcje chemiczne zachodzące w probówkach I i II. Probówka I: Probówka II: NH4NO3 II I Na2S III K2SO4 H2O 9 ⇒ Informacja do zadań 48. i 49. W celu zbadania zachowania miedzi i cynku wobec wodny

Zadanie 48. (2 pkt) Wykorzystując szereg elektrochemiczny metali, wskaż, w których probówkach badane metale nie reagowały z roztworami soli i wyjaśnij dlaczego. Metale nie reagowały w probówkach: Wyjaśnienie:

Zadanie 49. (2 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji chemicznych.

Zadanie 50. (4 pkt) SEM pewnego ogniwa w warunkach standardowych wynosi 2,46V. Elektrodę dodatnią w tym ogniwie stanowi srebro. Określ, z jakiego metalu została wykonana elektroda ujemna. Przedstaw schemat tego ogniwa or

Zadanie 51. (2 pkt) Podaj nazwy systematyczne związków I i II. Nazwa systematyczna związku I: Nazwa systematyczna związku II:

Zadanie 52. (1 pkt) Oceń, czy związki I i II są względem siebie izomerami czy homologami. ⇒ Informacja do zadań 53. i 54. Poniższy rysunek przedstawia schemat aparatury do otrzymywania etynu (acetylenu).

Zadanie 53. (2 pkt) W miejsca liter A i B wpisz wzory odpowiednich reagentów. A: B:

Zadanie 54. (1 pkt) Wyjaśnij, dlaczego we wkraplaczu aparatury znajduje się mieszanina wody i etanolu, a nie sama woda. A B 11

Zadanie 55. (2 pkt) Zaproponuj metodę doświadczalnego odróżnienia etanolu od etano-1,2-diolu: podaj wzór potrzebnego odczynnika i zapisz przewidywane obserwacje. Przewidywane obserwacje: Wzór odczynnika:

Zadanie 56. (3 pkt) Metanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią. Napisz, posługując się wzorami grupowymi (półstrukturalnymi) związków organicznych, równanie reakcji metanoaminy z wodą. Okreś