Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)

Zadanie 1. (1 pkt) Liczba atomowa pierwiastka E wynosi 38. Przedstaw pełną konfigurację elektronową (na podpowłokach) dwudodatniego jonu pierwiastka E. Podaj, do jakiego bloku energetycznego (s, p, d, f) należy ten pierw

Zadanie 2. (2 pkt) Izotop fosforu 30 15 P można otrzymać przez bombardowanie jąder 27 13Al cząstkami α. Napisz równanie tej reakcji jądrowej i podaj nazwę cząstki elementarnej powstającej w tej przemianie. Równanie reakc

Zadanie 3. (2 pkt) „( ) Energia potrzebna do oderwania najsłabiej związanego elektronu od izolowanego atomu w stanie gazowym nosi nazwę energii jonizacji. Energię tę wyznacza się spektroskopowo i wyraża się w kJ·mol-1. P

Zadanie 4. (3 pkt) Tlenek N2O otrzymuje się ogrzewając ostrożnie azotan(V) amonu: NH4NO3 → N2O + 2H2O W wyniku rozkładu 400 g azotanu(V) amonu powstało 103,3 dm3 N2O w temperaturze 323 K i pod ciśnieniem 1040 hPa. Oblicz

Zadanie 5. (2 pkt) Poniżej zapisano równanie reakcji ilustrujące syntezę amoniaku. 3H2(g) + N2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ a) Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji. b) Określ, jak zmieni się (wzrośnie,

Zadanie 6. (2 pkt) a) Zapisz obserwacje, których dokonano, przeprowadzając ten eksperyment. Probówka I: Probówka II: b) Określ charakter chemiczny wodorotlenku cynku(II).

Zadanie 7. (2 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą podczas tego doświadczenia lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Numer probówki Równanie reakcji I II Zn(OH)2 (s) NaOH(aq) HCl(aq) I I

Zadanie 8. (1 pkt) Napisz równanie reakcji redukcji tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.

Zadanie 9. (3 pkt) Oblicz entalpię reakcji redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem, przyjmując wartości podane w informacji wstępnej. Określ typ reakcji ze względu na jej efekt energetyczny. Obliczenia: Odp

Zadanie 10. (1 pkt) W poniższej tabeli podano wartości iloczynów rozpuszczalności PbSO4 i BaSO4 w temperaturze 25°C. Wzór soli PbSO4 BaSO4 Iloczyn rozpuszczalności 1,1·10-8 1,1·10-10 Do roztworu stanowiącego mieszaninę r

Zadanie 11. (3 pkt) Do zlewki zawierającej 100 g wody wprowadzono 35,5 g soli uwodnionej o wzorze CuSO4 · 5H2O, otrzymując roztwór nasycony w temperaturze 20 oC. Oblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasycon

Zadanie 12. (2 pkt) Sód można otrzymać w wyniku elektrolizy stopionego chlorku sodu. Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach grafitowych podczas tego procesu. Katoda: Anoda: ►Informacja do zadań 13. i 14. Pon

Zadanie 13. (2 pkt) Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali, przedstaw schemat ogniwa opisanego w informacji do zadania. Zapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w tym ogniwie. Sc

Zadanie 14. (1 pkt) Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa w warunkach standardowych. Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 15. (4 pkt) Masz do dyspozycji wodne roztwory: kwasu siarkowego(VI), wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu, manganianu(VII) potasu. Zaprojektuj doświadczenie, podczas którego dokonasz redukcji jonów manganianow

Zadanie 16. (1 pkt) Reakcje bromowania alkanów wykazują ogólną prawidłowość polegającą na tym, że najłatwiej ulega podstawieniu atom wodoru związany z trzeciorzędowym atomem węgla, a najtrudniej atom wodoru związany z pi

Zadanie 17. (2 pkt) Substancję określoną symbolem E 211 stosuje się powszechnie do konserwowania żywności. Jest to benzoesan sodu - sól sodowa kwasu benzenokarboksylowego. Określ odczyn wodnego roztworu benzoesanu sodu.

Zadanie 18. (2 pkt) Aldehyd A ulega reakcji redukcji, której produktem jest alkohol B. W wyniku procesu dehydratacji (eliminacji wody) z alkoholu B powstaje 2-metylo-but-1-en. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) aldehy

Zadanie 19. (3 pkt) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania reakcji przebiegających według podanego schematu. 1.: 2.: 3.:

Zadanie 20. (1 pkt) Podaj nazwę grupy związków organicznych, do której należy związek Y.

Zadanie 21. (2 pkt) a) Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ reakcji 1. b) Podaj jedno uzasadnienie użycia stężonego kwasu siarkowego(VI) jako katalizatora w reakcji 1. Egzamin ws

Zadanie 22. (2 pkt) Aminokwasy mogą występować w roztworach wodnych w kilku formach jonowych, trwałych przy określonym pH środowiska. W roztworze o pH = 6 glicyna występuje głównie w formie jonu obojnaczego o wzorze: CH2

Zadanie 23. (2 pkt) Określ liczbę grup karboksylowych, aminowych, liczbę wiązań peptydowych oraz liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce tego związku. Liczba grup karboksylowych: Liczba grup aminowych: Liczba wią

Zadanie 24. (2 pkt) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków, które są produktami hydrolizy wiązania estrowego w aspartamie. ►Informacja do zadania 25. i 26. Przeprowadzono doświadczenia zilustrowane poniższym rys

Zadanie 25. (1 pkt) Zapisz, jakich obserwacji dokonano po dodaniu świeżo sporządzonej zawiesiny Cu(OH)2 do probówek I i III.

Zadanie 26. (1 pkt) Po dodaniu świeżo sporządzonej zawiesiny Cu(OH)2 do probówek I, II i III, probówki te ogrzano. Wyjaśnij, dlaczego po ogrzaniu zawartości probówek ceglastopomarańczowy osad wytrącił się tylko w probówk