Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)

Zadanie 1. (2 pkt) Napisz konfiguracje elektronowe atomów wapnia i fosforu w stanie podstawowym. Podaj liczbę elektronów walencyjnych dla każdego z nich. Pierwiastek Konfiguracja elektronowa Liczba elektronów walencyjnyc

Zadanie 2. (2 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenków CaO i P4O10 z wodą.

Zadanie 3. (1 pkt) Określ, jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny) wykazują tlenki użyte w doświadczeniu. CaO: P4O10: NO: Próbny egzamin maturalny z chemii Poziom podstawowy 3

Zadanie 4. (2 pkt) Z podanego poniżej zbioru substancji chemicznych wybierz i wpisz do tabeli wzory tych substancji, które można zaliczyć do odpowiednich grup. Skorzystaj z tablicy elektroujemności pierwiastków. BaCl2, N

Zadanie 5. (2 pkt) a) Napisz numer probówki, w której nie zaobserwowano zmian. b) Określ rodzaje reakcji jonowych zachodzących w probówkach II i III. Probówka II: Probówka III:

Zadanie 6. (3 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach I, II i III. Probówka I: Probówka II: Probówka III: Próbny egzamin maturalny z chemii Poziom podstawowy 4

Zadanie 7. (1 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie, oceń poprawność poniższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeśli uznasz je za fałs

Zadanie 8. (1 pkt) Poniżej podane są równania trzech reakcji, w których jednym z substratów jest tlenek siarki(IV). I SO2 + Br2 + 2 H2O → 2 HBr + H2SO4 II SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O III SO2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O Na podsta

Zadanie 9. (2 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem. H2O I potas wapń II a) Podaj symbol pierwiastka, który gwałtowniej reaguje z wodą. b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w n

Zadanie 10. (1 pkt) Na podstawie powyższego opisu, określ typ reakcji rozkładu węglanu amonu ze względu na jej efekt energetyczny.

Zadanie 11. (2 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji i określ stosunek molowy produktów. Równanie reakcji: Molowy stosunek produktów:

Zadanie 12. (2 pkt) Podaj, w jakiej kolejności i za pomocą jakich metod wydzielisz sól (chlorek sodu) i kredę z mieszaniny wody, kredy i soli. Kolejność Wydzielana substancja Zastosowana metoda 1. 2.

Zadanie 13. (3 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przedstawionych poniższym schematem. Równanie 1.: Równanie 2.: Równanie 3.: MgO X Y HCl NaOH 1 2 3 temp. Próbny egzamin maturalny z chemii Poziom podstaw

Zadanie 14. (1 pkt) Chlorowodór (HCl) jest gazem o gęstości większej niż gęstość powietrza, bardzo dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Wybierz rysunek przedstawiający zestaw, który może służyć do otrzymywania i zbierania gaz

Zadanie 15. (3 pkt) Chlorek krzemu(IV) otrzymuje się w wyniku bezpośredniej syntezy z pierwiastków w podwyższonej temperaturze. Napisz równanie opisanej reakcji i oblicz, ile kilogramów krzemu trzeba użyć do reakcji z ch

Zadanie 16. (2 pkt) Do 100 gramów wody wprowadzono 14 gramów soli X, uzyskując roztwór o temperaturze 15 oC. Mimo intensywnego mieszania część soli nie rozpuściła się. Na podstawie wykresu przedstawiającego zależność roz

Zadanie 17. (1 pkt) W zanieczyszczonym powietrzu mogą znajdować się między innymi: NO2, SO2, CO, CO2, CH4. Wskaż parę związków, które w reakcji z wodą tworzą kwaśne opady. A. CO2 i CH4 B. NO2 i SO2 C. SO2 i CO D. NO2 i C

Zadanie 18. (3 pkt) Spirytus salicylowy to roztwór kwasu salicylowego w etanolu. Do przygotowania spirytusu salicylowego zużyto 12,9 dm3 etanolu o gęstości 0,76 g/cm3 i 200 g kwasu salicylowego. Oblicz stężenie procentow

Zadanie 19. (1 pkt) W środowisku kwasowym uwodniono eten otrzymując etanol, który następnie utleniono do etanalu. Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz schemat ciągu przemian i podaj waru

Zadanie 20. (3 pkt) Reakcja bromoetanu z wodorotlenkiem potasu może przebiegać na dwa sposoby: I. CH3 - CH2 - Br + KOH CH3 - CH2 - OH + KBr II. CH3 - CH2 - Br + KOH CH2 = CH2 + KBr + H2O H2O 20oC CH3-CH2- OH 80oC a) Posł

Zadanie 21. (3 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, w którym odróżnisz propanon od propanalu. W tym celu: a) napisz, jaką różnicę we właściwościach chemicznych tych związków wykorzystasz, planując eksperyment; b) uzupełnij sc

Zadanie 22. (3 pkt) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania reakcji przebiegających według podanego schematu. Równanie 1.: Równanie 2.: Równanie 3.:

Zadanie 23. (2 pkt) Podaj nazwy grup związków, do których można zaliczyć produkty organiczne otrzymane w reakcji 2. i 3. Produkt reakcji Nazwa grupy związków organicznych 2. 3.

Zadanie 24. (2 pkt) Kwas octowy (etanowy) reaguje z etanolem w obecności kwasu siarkowego(VI), tworząc ester i wodę. Napisz równanie opisanej reakcji, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) reagentów organicznych. Nary

Zadanie 25. (1 pkt) Pewien wosk jest estrem kwasu monokarboksylowego o 16 atomach węgla oraz alkoholu monohydroksylowego zawierającego również 16 atomów węgla w cząsteczce. Ustal i napisz wartości liczbowe, jakie muszą p

Zadanie 26. (1 pkt) Poniżej podane są wzory czterech cukrów. A. B. O H CH2OH OH H OH O CH2OH H O CH2OH OH H H OH H OH H H C. D. Przyporządkuj nazwom cukrów ich wzory, wpisując w wyznaczone miejsca odpowiednie litery. Glu