Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)

Zadanie 1. (3 pkt) Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując dane na temat położenia w układzie okresowym pierwiastków o podanej konfiguracji elektronowej atomów w stanie podstawowym. Konfiguracja elektronowa Numer okresu Nume

Zadanie 2. (1 pkt) Narysuj wzór elektronowy cząsteczki wody, uwzględniając jej kształt. Rysunek: Informacja do zadania 3. i 4. Położenie pierwiastka w układzie okresowym pozwala wnioskować o aktywności pierwiastka oraz o

Zadanie 3. (1 pkt) Porównując położenie glinu, magnezu, potasu i sodu w układzie okresowym, wybierz spośród nich metal najbardziej aktywny i napisz równanie reakcji tego metalu z wodą.

Zadanie 4. (1 pkt) Uszereguj tlenki, których wzory podano niżej, według wzrostu ich charakteru zasadowego. MgO, Al2O3, K2O, Na2O Próbny egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony 3 Informacja do zadania 5. i 6. W pewn

Zadanie 5. (1 pkt) Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji opisanej powyżej.

Zadanie 6. (1 pkt) Podaj dwa różne sposoby zwiększenia wydajności reakcji opisanej w informacji do zadania.

Zadanie 7. (3 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem. AgNO3 (aq) H2SO4 (stęż.) NaOH (aq) NH4Cl (stały) I II III Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przebiegających w każdej z probówek. Probów

Zadanie 8. (2 pkt) Przygotowano dwa naczynia zawierające po 100 g wody. Do jednego z nich wprowadzono 55 g chlorku amonu, a do drugiego 55 g azotanu(V) potasu. Mieszaniny ogrzano do temperatury 40°C. Z powyższego wykresu

Zadanie 9. (1 pkt) Korzystając z zamieszczonego wyżej wykresu rozpuszczalności, podaj nazwy substancji o najniższej i najwyższej rozpuszczalności w wodzie w temperaturze 20 oC. Substancja o najniższej rozpuszczalności: S

Zadanie 10. (2 pkt) Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu jodku potasu w temperaturze 40ºC. Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 11. (2 pkt) Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniżej. CuSO4 (aq) Fe FeSO4 (aq) Cu I II W naczyniu I po pewnym czasie niebieski roztwór odbarwił się, a żelazo pokryło się brunatnoczerwon

Zadanie 12. (2 pkt) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym poniżej schemacie reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Bilans elektronowy: Rów

Zadanie 13. (1 pkt) Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy stopionego chlorku ołowiu(II). K (-) A (+)

Zadanie 14. (3 pkt) Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu na elektrodach platynowych zachodzą procesy elektrodowe, które można zilustrować następującymi równaniami: K (-) 4 H2O + 4e- → 2 H2 + 4 OH - A (

Zadanie 15. (2 pkt) Na podstawie wartości potencjałów standardowych można przewidywać kierunek przebiegu reakcji redoks. Fakt, że jakaś substancja jest utleniaczem lub reduktorem, nie zależy wyłącznie od jej potencjału s

Zadanie 16. (1 pkt) Korzystając z teorii Brönsteda, napisz, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełni woda w przedstawionych poniżej równaniach reakcji. 1. HCl + H2O H3O+ + Cl- Woda pełni rolę 2. CO3 2- + H2O HCO3 - + OH- Woda

Zadanie 17. (2 pkt) Wykonano doświadczenie, podczas którego do roztworów zawierających wodorotlenki metali dodano roztwory różnych kwasów. 2 mole Ca(OH)2 3 mole HNO3 I 2 mole NaOH 1 mol HCl II 2 mole KOH 1 mol H2SO4 III

Zadanie 18. (2 pkt) W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory soli: I. siarczanu(VI) cynku, II. azotanu(III) sodu. Podaj odczyn roztworów w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij, pisząc w formie jonowej skróconej równ

Zadanie 19. (3 pkt) Wykonano doświadczenie zilustrowane rysunkiem: NaOH (aq) HCl (aq) I II osad Al(OH)3 a) Napisz przewidywane obserwacje. Probówka I: Probówka II: b) Określ charakter chemiczny wodorotlenku glinu. c) Nap

Zadanie 20. (4 pkt) Podziałano kwasem solnym na 80 g węglanu pewnego metalu, występującego na drugim stopniu utlenienia. Po zakończeniu reakcji przebiegającej ze 100-procentową wydajnością, otrzymano tlenek węgla(IV), kt

Zadanie 21. (3 pkt) Pacjentowi choremu na nadczynność tarczycy podano preparat zawierający 0,14 g I 131 . Okres półtrwania tego radionuklidu wynosi 8 dni. Narysuj wykres przedstawiający zmiany masy 131I, jakie następują

Zadanie 22. (2 pkt) W poniższej tabeli zestawiono wartości temperatur topnienia i wrzenia różnych n-alkanów pod ciśnieniem 1013 hPa. Liczba atomów węgla w cząsteczce alkanu Temperatura topnienia tt, oC Temperatura wrzeni

Zadanie 23. (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H3C CH2 CH3 C C H CH3 H H i I II W tym celu: a) wybierz odpowiedni odczynnik spośród: - mieszanina stężonego kw

Zadanie 24. (2 pkt) Reakcje addycji cząsteczek niesymetrycznych HX (np. HCl, H2O) do niesymetrycznych alkenów przebiegają według schematu: C C R2 R3 H C C R2 R1 H X H R3 C C R2 R1 X H H R3 + HX R1 produkt główny produkt

Zadanie 25. (3 pkt) Aldehydy i ketony można otrzymać w reakcjach odwodornienia (dehydrogenacji) odpowiednich alkoholi. Reakcje te przebiegają w wysokiej temperaturze i przy użyciu katalizatora. a) Napisz, uwzględniając w

Zadanie 26. (2 pkt) W trzech oddzielnych, nieoznakowanych probówkach znajdują się wodne roztwory: etanolu, glicerolu i kwasu mrówkowego. W celu ich identyfikacji wykonano następujące doświadczenia: a) Do każdego roztworu

Zadanie 27. (3 pkt) Na podstawie powyższego schematu napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków oznaczonych literami X i Y. Zapisz równanie reakcji otrzymywania związku Z, używając wzorów półstrukturalnych (grupowyc

Zadanie 28. (1 pkt) Określ stopnie utlenienia wyróżnionych atomów węgla w cząsteczkach związków organicznych, których wzory podano w tabeli. CH3-CH2-OH CH3-CHO CH3-COOH Stopień utlenienia

Zadanie 29. (2 pkt) Po rozpuszczeniu w wodzie 30 g kwasu alkanowego RCOOH o masie molowej 60 g · mol -1 uzyskano 1 dm3 roztworu, w którym znajduje się 1,8 ·10 21 jonów wodorowych. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu. Ob

Zadanie 30. (1 pkt) Na poniższym rysunku przedstawiono fragment łańcucha pewnego polimeru. C C C C C C F F F F F F F F F F C F F F F Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) substratu stosowanego do otrzymywania tego polime