Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)

Zadanie 1. (3 pkt) Podaj nazwy systematyczne węglowodorów oznaczonych numerami 2, 5 i 7. 2 - 5 - 7 -

Zadanie 2. (4 pkt) W poniższych zdaniach (A - D) w puste miejsce wstaw numer węglowodoru wybranego spośród oznaczonych numerami (1 - 8), tak aby powstały zdania prawdziwe. A. Węglowodór należy do szeregu homologicznego w

Zadanie 3. (3 pkt) Określ właściwości chemiczne węglowodorów oznaczonych numerami 1, 2 i 4. W tym celu uzupełnij tabelę, przyporządkowując wskazanym węglowodorom po jednej właściwości chemicznej spośród opisanych literam

Zadanie 4. (2 pkt) Na podstawie analizy danych zawartych w powyższej tabeli określ stan skupienia podanych niżej n-alkanów w temperaturze pokojowej (ok. 200C) i przy ciśnieniu 1013 hPa. liczba atomów węgla w cząsteczce n

Zadanie 5. (1 pkt) Wybierz zestaw (A, B, C lub D), w którym podano prawdopodobne wartości temperatur topnienia (tt) i wrzenia (tw) (przy ciśnieniu 1013 hPa) dla n-alkanu zawierającego 13 atomów węgla w cząsteczce. Skorzy

Zadanie 6. (1 pkt) Uszereguj węglowodory o wzorach sumarycznych: C6H14, C2H6, C10H22 według rosnącej lotności. Skorzystaj z danych zawartych w informacji wstępnej. 4 Arkusz I Informacja do zadania 7. i 8. Dany jest schem

Zadanie 7. (2 pkt) Zapisz równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2, dobierając odpowiednie reagenty. W równaniach stosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. 1 2

Zadanie 8. (3 pkt) Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typy reakcji oznaczonych na powyższym schemacie numerami 1, 2, 4. 1 2 4

Zadanie 9. (4 pkt) Poniżej przedstawiono schemat syntezy pewnego związku. związek B CuO/temp 1 etanol związek A Ag2O/NH3 2 Zidentyfikuj związki A i B. W tym celu podaj ich wzory półstrukturalne (grupowe) oraz nazwy grup

Zadanie 10. (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch ciekłych węglowodorów o wzorach: I II CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 i C2H5 C=C C2H5 H H W tym celu: a) wybierz odpowiedni odczynnik spośród:

Zadanie 11. (2 pkt) Utwórz wzór półstrukturalny (grupowy) jednego dipeptydu zbudowanego z alaniny i seryny. Zaznacz wiązanie peptydowe. 6 Arkusz I

Zadanie 12. (3 pkt) Podaj wzór sumaryczny seryny. Oblicz jej masę molową oraz procentową zawartość tlenu (w procentach masowych) w tym związku. Wzór sumaryczny: Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 13. (2 pkt) Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor w warunkach normalnych: gaz, ciecz, ciało stałe, ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza, ma gęstość większą od gęstości

Zadanie 14. (1 pkt) Poniżej przedstawiono atomy i jony różnych pierwiastków pogrupowane w zbiory (A - D). Zaznacz zbiór, którego wszystkie elementy mają jednakową konfigurację elektronową. A. Ca2+, K+, Cl. B. Na+, Cl-, A

Zadanie 15. (3 pkt) Korzystając z tablicy elektroujemności pierwiastków, uzupełnij poniższą tabelę. różnica elektroujemności rodzaj wiązania CsBr NH3 N2

Zadanie 16. (2 pkt) Na podstawie analizy położenia sodu, potasu i magnezu w układzie okresowym a) podaj, który z wymienionych metali jest najbardziej aktywny. b) napisz równanie reakcji metalu wybranego w punkcie a) z wo

Zadanie 17. (3 pkt) W wyniku prażenia 50 kg wapienia, którego głównym składnikiem jest CaCO3, otrzymano między innymi 25 kg czystego wapna palonego. Napisz odpowiednie równanie reakcji i oblicz procent zanieczyszczeń w w

Zadanie 18. (2 pkt) W 120 g wody w temperaturze 80°C rozpuszczono 60 g chlorku amonu. Z powyższego wykresu odczytaj i zapisz, jaka jest rozpuszczalność chlorku amonu w tej temperaturze oraz podaj, czy powstał roztwór nas

Zadanie 19. (2 pkt) Korzystając z zamieszczonego wyżej wykresu rozpuszczalności, uzupełnij poniższe zdanie, wpisując w miejsce kropek „większa” lub „mniejsza” oraz podając nazwę odpowiedniej substancji. W temperaturze 40

Zadanie 20. (3 pkt) Dokończ poniższe równania reakcji (lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi). a) KI + Br2 → b) KBr + Cl2 → Uszereguj pierwiastki z grupy fluorowców, których symbole występują w powyższych równaniach reakc

Zadanie 21. (2 pkt) Określ odczyn roztworów dla podanych niżej wartości pH. a) pH = 4 odczyn b) pH = 9 odczyn

Zadanie 22. (3 pkt) Reakcja miedzi z kwasem azotowym(V) może przebiegać zgodnie ze schematem: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O a) Określ stopnie utlenienia miedzi i azotu przed i po reakcji. stopień utlenienia przed reak

Zadanie 23. (3 pkt) Wykonano doświadczenie, podczas którego do roztworów zawierających wodorotlenki metali dodano roztwory różnych kwasów. Określ odczyn każdego z otrzymanych roztworów, jeżeli ilości użytych reagentów by

Zadanie 24. (3 pkt) Jądro radioaktywnego pierwiastka X uległo ciągowi przemian promieniotwórczych zgodnie z poniższym schematem i przekształciło się w jądro U 235 92 U X X 235 92 1 →  →  β α Zidentyfikuj jądra atomów