Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)

Zadanie 1. (2 pkt) Powstawanie pierwiastków we Wszechświecie ilustruje uproszczony ciąg przemian termojądrowych zachodzących na jednym z etapów życia gwiazd. itd ; Ne He X ; X He C ; C He Be ; Be He He 20 10 4 2 A Z A Z

Zadanie 2. (2 pkt) Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując stopnie utlenienia, jakie przyjmuje siarka w związkach chemicznych i jonach o podanych niżej wzorach. Al2(SO4)3 Na2S HSO3 HS- Stopień utlenienia siarki

Zadanie 3. (3 pkt) Pierwiastek E leży w układzie okresowym w 7. grupie i 4. okresie. Podaj symbol tego pierwiastka i jego liczbę atomową. Napisz skróconą konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawow

Zadanie 4. (1 pkt) Podaj liczbę wiązań σ i liczbę wiązań π w cząsteczce węglowodoru o wzorze: CH2 = C(CH3) - C ≡ CH Liczba wiązań σ: Liczba wiązań π: Poziom rozszerzony 3

Zadanie 5. (2 pkt) Dane są orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D. A B C D Na podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania. 1. Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością liczby

Zadanie 6. (3 pkt) Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm3 i gęstości 1,22 g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%. Obliczenia: Odp

Zadanie 7. (3 pkt) Tlenek cynku nie reaguje z wodą, ale reaguje z kwasami i z zasadami. W reakcji tlenku cynku z roztworem wodorotlenku sodu powstaje związek kompleksowy, w którym cynk ma liczbę koordynacyjną równą 4. Ko

Zadanie 8. (4 pkt) Poniżej przedstawiono wartości iloczynu rozpuszczalności wybranych węglanów w temperaturze 25oC. Ir MgCO3 = 3,5⋅ 10 -8 Ir CaCO3 =2,8·10 -9 Ir SrCO3 =1,1·10 -10 Ir BaCO3 =5,1·10 -9 a) Korzystając z prze

Zadanie 9. (3 pkt) Korzystając z teorii Brönsteda, napisz równania reakcji ilustrujące zachowanie amoniaku i chlorowodoru w wodzie. Określ rolę wody w każdym z tych procesów. Równanie reakcji Rola wody Amoniak Chlorowodó

Zadanie 10. (2 pkt) Roztwory ciał stałych mają zwykle wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę krzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie temperatury krzepnięcia jest tym

Zadanie 11. (3 pkt) Przygotowano roztwory wodne następujących substancji: NaNO2, C2H5OH, CH3NH2, NH4Br, CH3ONa Spośród substancji o podanych wyżej wzorach wybierz te, których roztwory mają odczyn zasadowy oraz te, któryc

Zadanie 12. (2 pkt) Na podstawie powyższego tekstu napisz równania reakcji przebiegających podczas otrzymywania czystego tytanu.

Zadanie 13. (2 pkt) Oblicz, ile moli tytanu i ile moli glinu zawiera tzw. gwóźdź ortopedyczny o masie 120 g wykonany ze stopu tytanu o podanym wyżej składzie. Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 14. (2 pkt) Zaproponuj dwuetapową metodę otrzymywania tlenku miedzi(II) z roztworu chlorku miedzi(II), pisząc schemat procesu. W schemacie uwzględnij reagenty i warunki przeprowadzenia reakcji. Poziom rozszerzony

Zadanie 15. (2 pkt) Tlenek azotu(II) reaguje z tlenem, tworząc tlenek azotu(IV): 2NO + O2 → 2NO2 Szybkość tej reakcji opisuje równanie kinetyczne: v = k [NO]2[O2] Oblicz, ile razy należy zwiększyć stężenie tlenku azotu(I

Zadanie 16. (2 pkt) W półogniwach A i B zachodzą reakcje opisane równaniami: półogniwo A: ClO3 - + 6H + + 6e - ⇆ Cl - + 3H2O E0 = 1,45V półogniwo B: NO2 - + H2O + e - ⇆ NO + 2OH - E0 = - 0,46V Zbudowano ogniwo z półogniw

Zadanie 17. (4 pkt) Wiedząc, że węglowodory cykliczne ulegają analogicznym reakcjom jak węglowodory łańcuchowe, napisz równania reakcji (1. - 4.) zilustrowane na powyższym schemacie. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupo

Zadanie 18. (2 pkt) Określ typ każdej reakcji (1. - 4.) z powyższego schematu, wybierając odpowiednią nazwę ze zbioru: substytucja, addycja, eliminacja, kondensacja. 1 2 3 4 Poziom rozszerzony 9

Zadanie 19. (1 pkt) W laboratorium etan otrzymuje się ogrzewając chlorometan z sodem. Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem: 2CH3Cl + 2Na ⎯→ ⎯ T CH3CH3 + 2NaCl Napisz równanie reakcji otrzymywania n-butanu opisaną metodą.

Zadanie 20. (3 pkt) Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi), uzupełnij poniższe równania ilustrujące procesy, w których etanol jest substratem lub produktem reakcji. H2SO4 CH3 CH2 OH CH3 C O CH2CH3 O CH3 CH2

Zadanie 21. (1 pkt) Podczas produkcji serów dojrzewających kwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) pod wpływem bakterii propionowych ulega tzw. fermentacji propionowej. W tej reakcji z kwasu mlekowego powstaje kwas propa

Zadanie 22. (3 pkt) Kwas octowy (etanowy) można otrzymać w reakcji etanolu (alkoholu etylowego) z dichromianem(VI) potasu. Stosując zasadę bilansu elektronowego, dobierz współczynniki w poniższym równaniu reakcji. Podaj

Zadanie 23. (2 pkt) Badano działanie świeżo sporządzonego wodorotlenku miedzi(II) na próbki roztworów wodnych etanolu, etanalu, glicerolu i glukozy. Obserwacje zestawiono w tabeli. Przeanalizuj zestawione poniżej obserwa

Zadanie 24. (3 pkt) Napisz równanie reakcji otrzymywania benzenu z pierwiastków, a następnie oblicz standardową entalpię tworzenia benzenu (w postaci cieczy), znając standardowe entalpie spalania grafitu, wodoru i benzen

Zadanie 25. (1 pkt) Alanina to kwas 2-aminopropanowy. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) jonu, jaki tworzy alanina w środowisku silnie kwasowym. Nr zadania 22.1 22.2 22.3 23 24.1 24.2 25 suma Maks. liczba pkt 1 1 1 2

Zadanie 26. (2 pkt) W celu potwierdzenia faktu, że mocznik CO(NH2)2 jest pochodną kwasu węglowego, przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem. Podaj obserwacje, które potwierdzają, że mocznik jest poch