Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)

Zadanie 1. (1 pkt) Wskaż zbiór (A, B, C lub D) składający się z nuklidów, których jądra atomowe zawierają taką samą liczbę neutronów. A. I, IV i V B. I, II i VI C. I, III i V D. I, V i VI

Zadanie 2. (1 pkt) Spośród nuklidów I - VI wybierz te, które są izotopami. Zapisz ich numery. Izotopami są nuklidy o numerach:

Zadanie 3. (1 pkt) W poniższej tabeli przedstawiono wartości promieni atomowych pierwiastków należących w układzie okresowym do trzeciego okresu i grup: 1. i 2. oraz od 13. do 17. Symbol pierwiastka Promień atomu, pm Sym

Zadanie 4. (1 pkt) Korzystając ze skali elektroujemności wg Paulinga, wskaż zbiór (A, B, C lub D), w którym uszeregowano przedstawione powyżej substancje według wzrostu różnicy elektroujemności pomiędzy tworzącymi je pie

Zadanie 5. (1 pkt) Spośród wymienionych w Informacji substancji wybierz te, w których występują wiązania jonowe. Zapisz ich wzory. Wiązania jonowe występują w:

Zadanie 6. (3 pkt) 16 g pewnego metalu wypiera z roztworu kwasu solnego 8,96 dm3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne. Reakcja przebiega zgodnie z zapisem jonowym: Me + 2H+ → Me2+ + H2 Oblicz masę atomową tego metal

Zadanie 7. (2 pkt) Poniżej scharakteryzowano dwa pierwiastki: A i B. Pierwiastek A jest metalem lekkim, srebrzystym, kowalnym. Bardzo dobrze przewodzi ciepło i prąd elektryczny. Jest składnikiem lekkich stopów, np. elekt

Zadanie 8. (1 pkt) Czysty krzem można otrzymać w wyniku redukcji krzemionki (SiO2) glinem. Napisz równanie reakcji redukcji krzemionki za pomocą glinu.

Zadanie 9. (1 pkt) Chlorek wapnia jest jedną z soli, której obecność w wodzie powoduje tak zwaną twardość trwałą wody. Można ją usunąć, dodając do wody niewielką ilość węglanu sodu. Napisz w formie jonowej skróconej równ

Zadanie 10. (2 pkt) Napisz, jakie było zabarwienie roztworów w probówkach I i II przed reakcją i po reakcji. Barwa roztworu przed reakcją po reakcji Probówka I Probówka II

Zadanie 11. (2 pkt) Zapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących w probówkach. Probówka I: Probówka II:

Zadanie 12. (1 pkt) Określ charakter chemiczny badanych tlenków. SO3: CaO: Przykładowy zestaw zadań z chemii Poziom podstawowy 6

Zadanie 13. (4 pkt) Zaprojektuj doświadczenia, których celem jest otrzymanie wodnych roztworów wodorotlenku sodu i wodorotlenku wapnia. a) Uzupełnij schematyczne rysunki tych doświadczeń, wpisując wzory lub symbole odczy

Zadanie 14. (3 pkt) Poniżej przedstawiono schemat przemian, którym mogą ulegać związki miedzi(II). a) W podanym schemacie przemian dwa procesy prowadzą do powstania soli miedzi(II). Dobierz odpowiednie reagenty i napisz

Zadanie 15. (1 pkt) Poniżej opisano dwie reakcje chemiczne. 1. Węglan wapnia ogrzany do temperatury około 900° C rozkłada się na tlenek wapnia i tlenek węgla(IV). Przerwanie ogrzewania powoduje zaprzestanie rozkładu zwią

Zadanie 16. (2 pkt) Poniżej przedstawiono wzory wybranych związków chemicznych i jonów. 4 HSO- 3 CaSO 2 3 Na CO 3 4 2 Ca (PO ) 3 SO 2- 4 MnO I II III IV V VI Wybierz wszystkie związki i jony, w których jeden z pierwiastk

Zadanie 17. (1 pkt) Poniżej przedstawiono w formie jonowej skróconej równania reakcji, które mogą zachodzić pomiędzy wybranymi fluorowcami i ich solami. Cl2 + 2Br - → 2Cl -+ Br2 Br2 + 2I - → 2Br -+ I2 Na podstawie przeds

Zadanie 18. (2 pkt) Oblicz zawartość procentową (w procentach masowych) azotu w saletrze amonowej. Obliczenia: Odpowiedź :

Zadanie 19. (1 pkt) Napisz równanie reakcji termicznego rozkładu saletry amonowej, wiedząc, że produktami tego procesu są tlenek azotu o wzorze N2O i woda. Przykładowy zestaw zadań z chemii Poziom podstawowy 9 Informacja

Zadanie 20. (3 pkt) Po zakończeniu doświadczeń zanotowano następujące obserwacje: w probówce II gaz wydziela się intensywniej niż w probówce I, w probówce III gaz wydziela się intensywniej niż w probówce II, w probówce I

Zadanie 21. (1 pkt) Przedstaw w formie jonowej skróconej równanie ilustrujące przebieg reakcji we wszystkich probówkach. Przykładowy zestaw zadań z chemii Poziom podstawowy 10

Zadanie 22. (2 pkt) Krzywe na poniższym wykresie przedstawiają zależność rozpuszczalności wybranych azotanów(V) w wodzie od temperatury. 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 23

Zadanie 23. (2 pkt) Oblicz, ile gramów azotanu(V) potasu i ile cm3 wody należy zmieszać w celu otrzymania 200 g roztworu KNO3 o stężeniu 12% (gęstość wody d = 1 g·cm-3). Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 24. (2 pkt) Chloroetan może reagować z wodorotlenkiem potasu i w zależności od warunków powstaje alkohol X lub węglowodór Y. Reakcje przebiegają zgodnie z zapisem: CH3 - CH2 - Cl + KOH ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → ⎯ C 20 temp. O

Zadanie 25. (2 pkt) W temperaturze 25° C propen reaguje z chlorem zgodnie z równaniem: CH2 = CH - CH3 + Cl2 → CH2 - CH - CH3 Cl Cl Natomiast w temperaturze 500° C zachodzi reakcja przedstawiona równaniem: CH2 = CH - CH3

Zadanie 26. (2 pkt) Węglowodory A i B mają ten sam wzór elementarny (najprostszy), a stosunek liczby atomów węgla do liczby atomów wodoru w tych związkach wynosi 1:1. W tabeli przedstawiono niektóre właściwości tych węgl

Zadanie 27. (1 pkt) Wybierz węglowodory, które stanowią parę izomerów szkieletowych, i zapisz numery oznaczające ich wzory. Odpowiedź:

Zadanie 28. (1 pkt) Zaznacz prawidłową nazwę systematyczną związku IV. A. 1,2,2,3-tetrametylobutan B. 2,3,3-trimetylopentan C. 3,3,4-trimetylopentan D. 2-etylo-2,3-dimetylobutan

Zadanie 29. (1 pkt) Metanian etylu (mrówczan etylu) powstaje w wyniku reakcji kwasu metanowego (mrówkowego) z odpowiednim alkoholem w obecności kwasu siarkowego(VI) jako katalizatora. Napisz równanie tej reakcji, stosują

Zadanie 30. (1 pkt) W kolumnie I podano nazwy trzech kwasów karboksylowych, a w kolumnie II - krótkie charakterystyki czterech kwasów karboksylowych. I II 1. kwas metanowy (mrówkowy) a) Nasycony kwas tłuszczowy. Jest bia

Zadanie 31. (1 pkt) W pewnym dipeptydzie kolejność aminokwasów można przedstawić w skrócony sposób jako Gly-Ala. W zapisie tym z lewej strony umieszczono symbol aminokwasu zawierającego wolną grupę aminową, a z prawej st