Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (rozszerzona)

Zadanie 1. (2 pkt) Jądro izotopu 235 92U ulega dwóm przemianom α, a następnie jednej przemianie β . Podaj skład jądra atomowego (liczbę protonów i neutronów), które powstanie w wyniku tych przemian. Liczba protonów: Licz

Zadanie 2. (3 pkt) Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera w jądrze atomowym 34 neutrony i stanowi 72,7% tej mieszaniny. W jądrze atomowym drugiego izotopu znajduje się 36 neutronów. a) Ustal liczby

Zadanie 3. (1 pkt) Poniżej przedstawiono kreskowy wzór elektronowy kwasu azotowego(V). Korzystając z powyższego wzoru, ustal liczbę wiązań chemicznych różnych typów występujących w cząsteczce HNO3. Wypełnij tabelę, wpisu

Zadanie 4. (2 pkt) Oblicz masę 4 dm3 CO2 w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 1500 hPa. Stała gazowa R = 83,14 hPa·dm3·K-1·mol-1. Obliczenia: Odpowiedź: H - O - N O O Przykładowy zestaw zadań z chemii Poziom rozszerzony

Zadanie 5. (2 pkt) Poniżej scharakteryzowano dwa pierwiastki: A i B. Pierwiastek A jest metalem lekkim, srebrzystym, kowalnym. Bardzo dobrze przewodzi ciepło i prąd elektryczny. Jest składnikiem lekkich stopów, np. elekt

Zadanie 6. (2 pkt) Wodorosole wywodzą się z kwasów wieloprotonowych, a hydroksosole z wodorotlenków wielowodorotlenowych. Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania: a) wodorosiarczanu(VI) sodu NaHSO4 z

Zadanie 7. (2 pkt) Wodorowęglan wapnia jest jedną z soli, której obecność w wodzie powoduje tak zwaną twardość przemijającą (węglanową). Domowym sposobem usuwania twardości przemijającej jest gotowanie wody (reakcja I) i

Zadanie 8. (2 pkt) W celu określenia charakteru chemicznego tlenków SiO2 i ZnO przeprowadzono doświadczenie, które ilustruje poniższy rysunek. H2SO4(aq) KOH(aq) SiO2 ZnO III IV I II SiO2 ZnO Podaj numery probówek, w któr

Zadanie 9. (2 pkt) Spośród podanych wyżej odczynników wybierz jeden, który pozwoli zidentyfikować te sole, oraz opisz obserwacje, na podstawie których można dokonać ich identyfikacji. Jeżeli nie obserwujemy objawów reakc

Zadanie 10. (1 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji będącej podstawą rozróżnienia tych soli. Przykładowy zestaw zadań z chemii Poziom rozszerzony 6 ►Informacja do zadania 11. i 12. W celu porównania mocy k

Zadanie 11. (2 pkt) Podaj, o jakie informacje dotyczące substratów reakcji (magnezu oraz kwasów) należy uzupełnić powyższy schemat. Informacja dotycząca magnezu: Informacja dotycząca kwasów:

Zadanie 12. (2 pkt) a) Spośród podanych obserwacji wybierz i podaj numery tych, które są prawdziwe. 1. W obu probówkach wydziela się gaz. 2. W probówce I roztwór zmienia barwę. 3. W probówce I magnez rozpuszcza się szybc

Zadanie 13. (1 pkt) W celu określenia wpływu temperatury na stan równowagi tej reakcji przeprowadzono doświadczenie opisane poniżej. Zamkniętą probówkę zawierającą mieszaninę NO2 i N2O4 zanurzono w zlewce z lodem. Zauważ

Zadanie 14. (3 pkt) Mając do dyspozycji zamknięte naczynie z tłokiem zawierające mieszaninę NO2 i jego dimeru, zaprojektuj doświadczenie pozwalające zbadać, jak zmiana ciśnienia wpływa na ilość N2O4 w układzie. W tym cel

Zadanie 15. (2 pkt) Do 20 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 3% i gęstości 1,02 g·cm-3 dodano 80 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 24% i gęstości 1,18 g·cm-3. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. Oblicze

Zadanie 16. (2 pkt) Wody powierzchniowe, wykorzystywane do zaopatrywania ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, muszą spełniać określone normy. Zgodnie z nimi, najwyższa dopuszczalna zawartość chlorków wynosi 250 mg w

Zadanie 17. (1 pkt) Poniżej podano pH wybranych płynów ustrojowych w organizmie pacjenta. 1. sok trzustkowy pH = 8,0 2. sok żołądkowy pH = 2,0 3. ślina pH = 6,9 4. żółć pH = 7,4. Uszereguj wymienione płyny ustrojowe, pod

Zadanie 18. (1 pkt) Wodny roztwór kwasu ortofosforowego(V) zawiera drobiny: H3PO4, H3O + , PO - 3 4 , HPO 2 4 , H2PO - 4 . Spośród jonów znajdujących się w wodnym roztworze kwasu ortofosforowego(V) wybierz ten, który jes

Zadanie 19. (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, która zachodzi podczas opisanego powyżej doświadczenia.

Zadanie 20. (1 pkt) Dokonaj analizy tekstu przedstawionego w Informacji i podaj wzory jonów, które znajdowały się w przesączu. Przykładowy zestaw zadań z chemii Poziom rozszerzony 10

Zadanie 21. (2 pkt) Stosowanie nawozów sztucznych może spowodować zmianę kwasowości gleby. Jako nawozy stosuje się np. siarczan(VI) amonu i azotan(V) potasu. Który nawóz: siarczan(VI) amonu czy azotan(V) potasu spowoduje

Zadanie 22. (1 pkt) Zakwaszenie gleby może być spowodowane procesem nitryfikacji, który przebiega dwuetapowo zgodnie z zapisem: I. 2NH + 4 + 3O2 → 2NO - 2 + 4H + + 2H2O II. 2NO - 2 + O2 → 2NO - 3 Napisz w formie jonowej

Zadanie 23. (3 pkt) Badając właściwości związków chromu, przeprowadzono reakcję zachodzącą według poniższego schematu: Cr2O7 2- + Zn + H+ → Cr3+ + Zn2+ + H2O a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej sche

Zadanie 24. (3 pkt) Podaj wzory i nazwy systematyczne związków manganu, które powstały w probówkach I, II, III w wyniku redukcji manganianu(VII) potasu. Numer probówki Wzór związku manganu Nazwa związku manganu I II III

Zadanie 25. (1 pkt) Uzupełnij poniższe zdanie, wybierając jedno słowo spośród podanych w nawiasie. Wybrane słowo podkreśl. Na podstawie analizy przebiegu opisanego doświadczenia można stwierdzić, że im niższe jest pH roz

Zadanie 26. (1 pkt) Określ, który metal stanowi w powstałym ogniwie anodę (elektrodę ujemną), a który katodę (elektrodę dodatnią). Anodę stanowi: Katodę stanowi:

Zadanie 27. (2 pkt) Zapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w tym ogniwie podczas opisanego procesu. Równanie reakcji przebiegającej na anodzie: Równanie reakcji przebiegającej na katodzie:

Zadanie 28. (1 pkt) W wyniku hydrolizy w środowisku zasadowym monochloropochodna alkanu o pięciu atomach węgla tworzy III-rzędowy alkohol. Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, napis

Zadanie 29. (1 pkt) Alkeny o konfiguracji trans można otrzymać w wyniku uwodornienia alkinów przy użyciu sodu w ciekłym amoniaku zgodnie ze schematem: alkin + 2Na + 2NH3 → trans-alken + 2NaNH2 Dokonaj analizy powyższej i

Zadanie 30. (1 pkt) Przykładem nienasyconego aldehydu alifatycznego jest związek o wzorze: Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) ketonu będącego izomerem tego aldehydu. CH2 CH CH2 C O H C C Przykładowy zestaw zadań z che

Zadanie 31. (2 pkt) W owocach jarzębiny zawarty jest alkohol polihydroksylowy, sorbit (sorbitol), o wzorze C6H8(OH)6. Zaprojektuj doświadczenie, za pomocą którego potwierdzisz obecność kilku grup hydroksylowych w cząstec

Zadanie 32. (2 pkt) W pewnym tripeptydzie kolejność aminokwasów można przedstawić w skrócony sposób jako Ala-Ser-Gly. W zapisie tym z lewej strony umieszczono symbol aminokwasu zawierającego wolną grupę aminową, a z praw

Zadanie 33. (1 pkt) Posługując się uproszczonymi wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, napisz równanie reakcji otrzymywania kwasu acetylosalicylowego z kwasu salicylowego i kwasu octowego.

Zadanie 34. (1 pkt) Podaj nazwę grupy dwufunkcyjnych pochodnych węglowodorów, do której należy kwas salicylowy. COOH O C O CH3 Przykładowy zestaw zadań z chemii Poziom rozszerzony 16

Zadanie 35. (1 pkt) Przykładem związku chemicznego, w którego cząsteczce występuje więcej niż jedna grupa karboksylowa, jest kwas winowy (kwas 2,3-dihydroksybutanodiowy). Poniżej przedstawiono wzór kwasu mezo-winowego. D

Zadanie 36. (2 pkt) Dokonaj analizy schematycznych rysunków przedstawiających dwa doświadczenia i uzupełnij brakujące informacje, podając nazwę lub wzór substancji X oraz formułując obserwacje. Nazwa lub wzór substancji