Chemia · Matura próbna · styczeń 2008 (podstawowa)

Zadanie 1. (1 pkt) Podaj, jakim rozpadom promieniotwórczym ulegają kolejno cztery pierwsze produkty rozpadu radonu: I II III IV

Zadanie 2. (1 pkt) Wyjaśnij, dlaczego największe zagrożenie chorobą nowotworową wywołują cztery pierwsze stałe produkty rozpadu radonu.

Zadanie 3. (1 pkt) Dwudodatni jon pierwiastka grupy głównej zawiera 18 elektronów oraz 20 neutronów. Wskaż liczbę atomową Z oraz masową A tego pierwiastka. A. Z= 18, A= 38 B. Z= 38, A= 40 C. Z= 20, A= 40 D. Z= 18, A= 20

Zadanie 4. (2 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując rodzaj wiązania dla substancji o wzorach sumarycznych: CO2, Na2O i CS2. Określ rodzaj wiązania na podstawie różnicy elektroujemności łączących się pierwiastków. Wzór sumarycz

Zadanie 5. (2 pkt) Uzupełnij zdania, mając do dyspozycji następujące wyrażenia: 0,1 mola atomów, 0,1 mola cząsteczek, masa molowa i objętość molowa: 3,2 g siarki jest to siarki. 32 g siarki jest to siarki. Informacja do

Zadanie 6. (2 pkt) Napisz dwie właściwości fizyczne wspólne dla tych metali: 1 2 Napisz jedną właściwość fizyczną odróżniającą te metale:

Zadanie 7. (1 pkt) Wybierz, który z metali podany w informacji wstępnej reaguje z kwasem solnym i zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej.

Zadanie 8. (4 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że chlor jest aktywniejszy od bromu. W tym celu: a) uzupełnij schemat doświadczenia, wybierając i wpisując w miejsce kropek brakujący odczynnik spośród pod

Zadanie 9. (3 pkt) Z prawej strony równania reakcji napisz, z jakim efektem energetycznym (egzotermicznym czy endotermicznym) przebiegają procesy przedstawione za pomocą poniższych równań reakcji: a) 2Na + 2H2O → 2NaOH +

Zadanie 10. (2 pkt) Do pięciu probówek, w których znajdowała się woda z kilkoma kroplami fenoloftaleiny, dodano następujące substancje: probówka I : SO2(g) probówka II : NaOH(s) probówka III : C2H5OH(aq) probówka IV : Ca

Zadanie 11. (2 pkt) Na schemacie przedstawiającym fragment układu okresowego zaznaczono pięć strzałek oznaczonych numerami I, II, III, IV, V. grupy okresy 1 2 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 II I III IV V Podaj numery wszys

Zadanie 12. (1 pkt) Uzupełnij schematy równań reakcji, zapisując zamiast liter A i B przykładowy wzór lub symbol utleniacza lub reduktora: A tlenek żelaza (II) żelazo B tlenek węgla (II) tlenek węgla (IV) A B

Zadanie 13. (2 pkt) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji metodą bilansu elektronowego: …KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O Bilans elektronowy:

Zadanie 14. (2 pkt) Oblicz, ile cm3 wody należy dolać do 300 g 40% roztworu soli, aby otrzymać 10% roztwór tej soli. Obliczenia: Odpowiedź: Poziom podstawowy 6

Zadanie 15. (1 pkt) Uzupełnij schemat doświadczenia, dopasowując odpowiedni odczynnik spośród: HCl(aq), KOH(aq) i NaCl(aq) tak, aby w każdej probówce wytrącił się osad: AgNO3(aq) I CuSO4(aq) II Na2SiO3(aq) III

Zadanie 16. (1 pkt) Zaznacz prawidłowe zakończenie poniższego zdania. Tłuste plamy usuwa się za pomocą benzyny, gdyż: A. cząsteczki rozpuszczalnika i substancji rozpuszczanej mają budowę polarną. B. w cząsteczkach rozpus

Zadanie 17. (2 pkt) Azotan (V) ołowiu (II) ulega rozkładowi termicznemu zgodnie z równaniem: Oblicz, ile dm3 tlenku azotu (IV), odmierzonych w warunkach normalnych, wydzieli się w tej reakcji, jeżeli jednocześnie powstan

Zadanie 18. (4 pkt) Przeprowadzono kolejno następujące cztery doświadczenia: I. Spalono wstążkę magnezową. II. Otrzymaną po chwili substancję wprowadzono do zlewki z wodą i kroplą fenoloftaleiny. III. Następnie do otrzym

Zadanie 19. (1 pkt) Zaznacz poprawną nazwę związku chemicznego o wzorze: CH3 C CH CH CH2 CH3 CH3 Br A. 3-bromo-4-metyloheks-4-en B. 4-bromo-2-metyloheks-2-en C. 3-bromo-1,1-dimetylopent-1-en D. 1-bromo-1,4,4-trimetylobut

Zadanie 20. (2 pkt) Oceń poprawność poniższych informacji dotyczących zastosowania kwasów karboksylowych i estrów , zakreślając literę P, jeśli zdanie jest prawdziwe , lub literę F, jeśli zdanie jest fałszywe. 1. Sole so

Zadanie 21. (1 pkt) Poniżej przedstawiono wykresy zależności liczby atomów wodoru od liczby atomów węgla w cząsteczkach węglowodorów pewnych szeregów homologicznych. szereg II szereg I 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 0 1

Zadanie 22. (2 pkt) Wyprowadź wzór sumaryczny alkoholu o wzorze ogólnym CnH2n+1OH i masie molowej 46 g · mol-1. Obliczenia: Wzór alkoholu: Poziom podstawowy 9

Zadanie 23. (2 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym rysunkiem: glukoza glukoza I II Cu(OH)2 W probówce I powstał ceglastoczerwony osad, natomiast w probówce II pojawił się szafirowy roztwór. Na podstawie

Zadanie 24. (2 pkt) Przedstaw projekt doświadczenia, którego celem jest wykrycie białka. W tym celu: a) uzupełnij poniższy schemat doświadczenia wpisując nazwę lub wzór odczynnika pozwalającego na identyfikację białka: b

Zadanie 25. (3 pkt) Dokończ równania reakcji, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi: n CH2 CH2 p,T CH3 CH CH CH3 + Br2 (aq) CH3 CH2 OH + NaOH

Zadanie 26. (3 pkt) Przeprowadzono trzy próby mające na celu identyfikację ciekłych węglowodorów z grup: alkanów, alkenów i węglowodorów aromatycznych, które zilustrowano poniższym rysunkiem: Br2(aq) I Br2(aq) II HNO3(st