Chemia · Matura próbna · styczeń 2008 (rozszerzona)

Zadanie 1. (1 pkt) Stan kwantowy wszystkich elektronów walencyjnych pewnego pierwiastka opisany jest za pomocą następujących wartości liczb kwantowych: Elektron: Liczby kwantowe 1. 2. 3. n 5 5 4 l 0 0 2 m 0 0 -2 Uzupełni

Zadanie 2. (2 pkt) Amoniak o wzorze NH3 w środowisku kwasowym przekształca się w kation amonu. Narysuj wzór elektronowy kreskowy kationu amonu i nazwij wiązania występujące w tej drobinie. elektronowy wzór kreskowy: nazw

Zadanie 3. (2 pkt) W cząsteczce XY4 atomy mają następującą budowę: - atom X ma dwie powłoki elektronowe, a suma protonów i elektronów w tym atomie wynosi 12 - atom Y ma konfigurację elektronową 1s1 . a) Określ kształt cz

Zadanie 4. (3 pkt) Próbka preparatu promieniotwórczego zawierała 1020 atomów promieniotwórczego sodu - 24, w której w ciągu 30 godzin uległo rozpadowi 75% początkowej liczby atomów. a) Wykonując obliczenia, ustal pozosta

Zadanie 5. (1 pkt) Podaj dwa zagrożenia dla organizmów żywych, jakie mogłyby wystąpić po zastosowaniu do badań szczelności rurociągu plutonu - 239 o czasie połowicznego rozpadu T1/2 = 2,4 · 104 lat zamiast sodu - 24.

Zadanie 6. (1 pkt) Do probówki zawierającej roztwór siarczanu(VI) cynku dodano kroplami w nadmiarze roztworu wodorotlenku sodu. Zapisz dwie obserwacje zachodzące podczas przebiegu powyższego doświadczenia: Poziom rozszer

Zadanie 7. (2 pkt) W związkach chemicznych chrom występuje na różnych stopniach utlenienia. Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków chromu na II, III i VI stopniu utlenienia oraz określ ich charakter chemiczn

Zadanie 8. (3 pkt) Zapisz w formie jonowej trzy równania reakcji przebiegające według schematu: 1 2 AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] 3 Al2(SO4)3 1 2 3

Zadanie 9. (2 pkt ) Spośród niżej przedstawionych tlenków metali: CaO, Al2O3, Li2O, Mn2O7, wypisz te, które: a) nie reagują z wodą: b) reagują z kwasami, a nie reagują z zasadami: Poziom rozszerzony 5

Zadanie 10. (2 pkt) W miejsce kropek wstaw znak >, <, = pomiędzy pH wodnych roztworów poniższych substancji: a) pH roztworu HCl o cm= 0,0001 mol/dm3 pH roztworu HCl o cm= 0,01 mol/dm3 b) pH roztworu KOH o cm= 0,01 mol/dm

Zadanie 11. (3 pkt) Gęstość par pewnego węglowodoru w temperaturze 373 K i pod ciśnieniem 1013 hPa wynosi 2,55 g · dm-3. Oblicz masę molową tego węglowodoru. Stała gazowa R = 83,14 hPa · dm3· K-1· mol-1 Obliczenia: Odpow

Zadanie 12. (2 pkt) Wykonano doświadczenie, podczas którego badano odczyn wodnych roztworów następujących soli: octanu sodu i chlorku amonu. a) Napisz wzory drobin chemicznych znajdujących się w wodnym roztworze chlorku

Zadanie 13. (2 pkt) Do trzech naczyń o objętości 250 cm3 wprowadzono kolejno: naczynie nr I - 1 mol substancji A i 1 mol substancji B, naczynie nr II - 2 mole substancji A i 1 mol substancji B, naczynie nr III - 1 mol su

Zadanie 14. (2 pkt) Reakcja redukcji tlenku węgla (IV), zachodząca w układzie zamkniętym, przedstawiona jest równaniem: CO2(g) + C(s) 2 CO(g) ∆H= 160 kJ Napisz, w którą stronę przesunie się stan równowagi tej reakcji, je

Zadanie 15. (2 pkt) Degradacja środowiska naturalnego w ostatnich latach nie ominęła ozonu stratosferycznego, który katalitycznie rozkłada się pod wpływem substancji emitowanych do atmosfery, np. pod wpływem gazu powstaj

Zadanie 16. (2 pkt) W poniższej tabeli podano wartości iloczynów rozpuszczalności węglanu wapnia i węglanu ołowiu(II) w temperaturze 250C. Wzór soli CaCO3 PbCO3 Iloczyn rozpuszczalności w temp. 250C 3,3·10-9 1,6·10-13 Do

Zadanie 17. (3 pkt) Dobierz za pomocą bilansu elektronowego współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji. Nazwij typ reakcji redoks, do jakiego należy przemiana przedstawiona poniższym równaniem. a) S2- + SO

Zadanie 18. (2 pkt) Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) można otrzymać różne produkty, w zależności od rodzaju materiału elektrod, wobec których prowadzona jest elektroliza. Do oczyszczania mied

Zadanie 19. (2 pkt) Do trzech nieopisanych probówek wlano kolejno: wodę, kwas oraz zasadę, przez nieuwagę probówki pomieszano. W celu identyfikacji zawartości probówek wykonano doświadczenia zgodnie z poniższym rysunkiem

Zadanie 20. (3 pkt) Oblicz pH, a następnie określ odczyn roztworu, który powstał po zmieszaniu 300 cm3 roztworu wodorotlenku potasu zawierającego 0,06 mola wodorotlenku potasu i 100 cm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) zawi

Zadanie 21. (3 pkt) Azot tworzy cząsteczki dwuatomowe o bardzo mocnych wiązaniach i dlatego w powietrzu występuje obok tlenu w stanie wolnym. W bardzo wysokich temperaturach, podczas wyładowań elektrycznych, azot łączy s

Zadanie 22. (3 pkt) Dokończ równania reakcji, zapisując produkty organiczne wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi: CH3 OH + KOH T CH3 CH2 CHO + Cu(OH)2 OH CH3 + NaOH Poziom rozszerzon

Zadanie 23. (2 pkt) Zaproponuj dwuetapową metodę otrzymywania aniliny (fenyloaminy) z benzenu, zapisując schemat procesu za pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych). W schemacie uwzględnij reagenty i warunki przeprowa

Zadanie 24. (1 pkt) Moc kwasów określa się za pomocą wartości stałych dysocjacji. Poniżej podano stałe dysocjacji dla kwasów monokarboksylowych i chloroetanowych. Wzór kwasu Stała dysocjacji Wzór kwasu Stała dysocjacji C

Zadanie 25. (2 pkt) W czterech probówkach znajdują się: glicerol, etanol, etanal, kwas etanowy. A) Substancja z probówki III reaguje z wodorotlenkiem miedzi(II), tworząc po ogrzaniu ceglastoczerwony osad. B) Substancja z

Zadanie 26. (2 pkt) Poniższy wzór przedstawia tetrapeptyd, który poddano całkowitej hydrolizie: H2N CH C NH CH C NH CH C NH CH COOH CH2 SH O O O CH2 COOH CH2 CH CH3 CH3 CH2 COOH Dla jednego aminokwasu powstałego w wyniku

Zadanie 27. (2 pkt) Do otrzymania 1 tony PCV zgodnie ze schematem nC2H2 → nC2H3Cl → [ C2H3Cl ]n zużyto 460 m3 acetylenu (warunki normalne). Oblicz wydajność procesu. Obliczenia: Odpowiedź: Poziom rozszerzony 12

Zadanie 28. (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, za pomocą którego można otrzymać propanon. Wybierz odczynniki spośród niżej podanych: propan-1-ol, propan-2-ol, kwas propanowy, wodorotlenek miedzi(II), woda amoniakalna, kw

Zadanie 29. (1 pkt) Przeprowadzono doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem. Po wykonaniu doświadczenia w I probówce pozostał zapach octu, a w II probówce był wyczuwalny nowy intensywny zapach. Uzupełnij schemat do