Chemia · Matura · maj 2009 (rozszerzona)

Zadanie 1. (2 pkt) W atomie pewnego pierwiastka w stanie podstawowym trzy spośród elektronów walencyjnych znajdują się na podpowłoce 4p (4p3). a) Opisz stan kwantowo-mechaniczny tych elektronów, wpisując do tabeli odpowi

Zadanie 2. (2 pkt) Próbka metalicznego kobaltu o masie 20 g zawiera 10% masowych promieniotwórczego izotopu 60Co , którego okres półtrwania τ1/2 = 5,3 lat. Pozostałą masę próbki stanowią trwałe izotopy kobaltu. Oblicz, j

Zadanie 3. (1 pkt) Wolny krzem można otrzymać w laboratorium, redukując SiO2 za pomocą metalicznego magnezu. Proces ten ilustruje równanie reakcji: SiO2 + 2Mg temperatura ⎯⎯⎯⎯→ Si + 2MgO Uzupełnij tabelę, wpisując w odpo

Zadanie 4. (2 pkt) Poniżej przedstawiono wzory pięciu tlenków. Na2O P4O10 ZnO CO SO3 Wpisz w odpowiednie miejsca tabeli wzory wszystkich tlenków reagujących z substancjami, których nazwy podano w tytule każdej kolumny. U

Zadanie 5. (2 pkt) Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią według teorii Brönsteda siarkowodór i amoniak w roztworach wodnych. Uzasadnij swoją odpowiedź, zapisując w formie jonowej równania reakcji tych gazów z wodą.

Zadanie 6. (4 pkt) Przedstaw projekt doświadczenia, które wykaże amfoteryczny charakter wodorotlenku chromu(III). W tym celu: a) uzupełnij poniższy opis doświadczenia, wpisując wzory lub nazwy potrzebnych odczynników, wy

Zadanie 7. (1 pkt) Tlenki niektórych pierwiastków bloku d wykazują różny charakter chemiczny w zależności od stopnia utlenienia pierwiastka. W poniższej tabeli przedstawiono charakter chemiczny wybranych tlenków chromu i

Zadanie 8. (2 pkt) Oblicz standardową entalpię (ΔHo) reakcji opisanej równaniem: Al2O3 (korund) + 3SO3 (g) → Al2(SO4)3 (krystaliczny) znając standardowe entalpie tworzenia: 1) 2Al (s) + 2 3 O2 (g) → Al2O3 (korund) o 1 ΔH

Zadanie 9. (1 pkt) Oceń, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) wydajność reakcji tworzenia SO2 zilustrowanej równaniem: 2H2S(g) + 3O2 (g) ⇄ 2SO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1038 kJ jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi a)

Zadanie 10. (2 pkt) W dwóch nieoznakowanych probówkach znajdował się stężony i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V). W celu zidentyfikowania tych roztworów przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem

Zadanie 11. (2 pkt) Opisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia. Etap 1: Etap 2:

Zadanie 12. (2 pkt) Napisz równania reakcji, które zachodzą podczas tego doświadczenia. Równanie reakcji zachodzącej podczas etapu 1 zapisz w formie jonowej skróconej, a równanie reakcji etapu 2 w formie cząsteczkowej. R

Zadanie 13. (2 pkt) Do roztworu chlorku sodu o nieznanym stężeniu (roztwór I) dodano 22,00 g stałego NaCl. Otrzymano 400,00 g roztworu o stężeniu 20% masowych. Oblicz stężenie procentowe roztworu I w procentach masowych.

Zadanie 14. (1 pkt) Zbadano zachowanie cynku, miedzi i srebra w roztworach soli. Podaj numery probówek, w których zaobserwowano objawy reakcji.

Zadanie 15. (2 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, zaproponuj sposób usunięcia kationów Ba2+ z roztworu zawierającego jony Ba2+ i Mg2+. a) Spośród odczynników o podanych niżej wzorach wybierz jeden, który pozwoli

Zadanie 16. (2 pkt) Oblicz pH roztworu kwasu o wzorze ogólnym HR i stężeniu c0 = 0,2 mol · dm-3, jeżeli stopień dysocjacji tego kwasu α = 5%. Obliczenia: Odpowiedź:

Zadanie 17. (1 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem. Określ odczyn wodnych roztworów soli w probówkach I, II i III. Probówka I: Probówka II: Probówka III:

Zadanie 18. (1 pkt) Określ, jaką rolę (utleniacza czy reduktora) spełnia nadtlenek wodoru w reakcjach opisanych równaniami: 1. PbO2 + H2O2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O + O2 2. 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O W reakcji 1 nadtlenek wo

Zadanie 19. (2 pkt) Tlenek żelaza(III) reaguje w obecności mocnych zasad z silnymi utleniaczami, np. z chlorem, według następującego schematu: Fe2O3 + Cl2 + OH -→ 2 4 FeO - + Cl - + H2O Dobierz i uzupełnij współczynniki

Zadanie 20. (2 pkt) Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów czterech elektrolitów z użyciem elektrod platynowych. Informacje dotyczące produktów wydzielających się na elektrodach oraz odczynu roztworów w elektrolize

Zadanie 21. (2 pkt) Zapisz równania reakcji zachodzących podczas elektrolizy wodnego roztworu NaOH na elektrodach platynowych. Równanie reakcji przebiegającej na katodzie: Równanie reakcji przebiegającej na anodzie:

Zadanie 22. (2 pkt) Podczas pracy pewnego ogniwa zachodzą procesy elektrodowe, których przebieg można przedstawić sumarycznym równaniem reakcji: Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag a) Korzystając z szeregu elektrochemicznego metali,

Zadanie 23. (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, które umożliwi redukcję jonów manganianowych(VII) do jonów manganu(II). W tym celu: a) wybierz potrzebne odczynniki spośród wodnych roztworów: kwasu siarkowego(VI), mangania

Zadanie 24. (2 pkt) Szybkość pewnej reakcji zachodzącej w fazie gazowej wyraża się równaniem kinetycznym v = k · cA 2 · cB. Przedstaw zależność między początkową i końcową szybkością tej reakcji oraz oblicz, jak zmieni s

Zadanie 25. (3 pkt) Pent-2-en otrzymano z pent-1-enu w wyniku dwuetapowego procesu. W etapie 1 dokonano addycji chlorowodoru do pent-1-enu i otrzymano monochloropochodną pentanu (produkt główny). W etapie 2, w podwyższon

Zadanie 26. (1 pkt) Podaj liczbę wszystkich wiązań σ i wiązań π w cząsteczce węglowodoru o wzorze: CH2 CH C CH2 CH3 Liczba wiązań σ : Liczba wiązań π :

Zadanie 27. (2 pkt) Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny (grupowy) etanianu (octanu) etylu. Zapisz wzory półstrukturalne (grupowe) jednego estru i jednego kwasu będących izomerami octanu etylu. Wzór estru Wzór kwas

Zadanie 28. (1 pkt) Glicerol (propan-1,2,3-triol) ulega termicznej dehydratacji. W wyniku odwodnienia glicerolu powstaje nienasycony aldehyd - propenal (akroleina). Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związk

Zadanie 29. (1 pkt) Podaj nazwy systematyczne związków, których wzory oznaczono numerami III i IV. Nazwa związku III: Nazwa związku IV:

Zadanie 30. (1 pkt) Określ rzędowość alkoholi I, II i III. Rzędowość alkoholu I: Rzędowość alkoholu II: Rzędowość alkoholu III:

Zadanie 31. (1 pkt) Zapisz numer oznaczający wzór tego związku, który może występować w postaci enancjomerów.

Zadanie 32. (1 pkt) Napisz, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, równanie reakcji utleniania alkoholu I za pomocą tlenku miedzi(II) w podwyższonej temperaturze. CH3 C CH3 CH3 CH2 OH

Zadanie 33. (2 pkt) Przeanalizuj przebieg pierwszego etapu doświadczenia. a) Wyjaśnij, porównując budowę cząsteczek związków, które znajdowały się w probówkach I - IV, dlaczego w probówce III nie zaszła reakcja chemiczna

Zadanie 34. (1 pkt) Podaj numer probówki, w której w drugim etapie doświadczenia powstał ceglastoczerwony osad Cu2O. Osad powstał w probówce Nr zadania 29. 30. 31. 32. 33a 33b 34. Maks. liczba pkt 1 1 1 1 1 1 1 Wypełnia

Zadanie 35. (1 pkt) Zapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie reakcji kwasu 2-hydroksypropanowego (mlekowego) z wodnym roztworem wodorotlenku sodu.

Zadanie 36. (1 pkt) Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) wszystkich produktów całkowitej hydrolizy zasadowej (w roztworze wodnym NaOH) związku o wzorze: Uwaga: Grupy alkilowe przedstaw w postaci wzorów sumarycznych, tak