Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)

Zadanie 1. (1 pkt) Z podanego zbioru atomów i jonów (Ar, Na+, Cl-) wybierz te, które mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 (K2L8M8). Zaznacz prawidłową odpowiedź. A. Tylko Ar B. Tylko Cl- C.

Zadanie 2. (1 pkt) Liczba atomowa (Z) pewnego pierwiastka wynosi 53. W jednym z jego izotopów suma liczby protonów, elektronów i neutronów zawartych w atomie jest równa 180. Podaj liczbę masową (A) tego izotopu. Liczba m

Zadanie 3. (3 pkt) Właściwości fizykochemiczne substancji zależą od ich budowy. Substancje można podzielić między innymi na trzy grupy: o budowie jonowej, o budowie kowalencyjnej, metale. Poniżej przedstawiono opis właśc

Zadanie 4. (1 pkt) Dane jest równanie reakcji chemicznej. CaCO3 ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → ⎯ a temperatur CaO + CO2 ↑ Przedstaw interpretację tego równania, uzupełniając poniższe zdanie. Podczas rozkładu jednego mola CaCO3 powstaje g CaO

Zadanie 5. (3 pkt) a) Określ charakter chemiczny tlenków, których wzory podano poniżej. Wzór tlenku Charakter chemiczny Cl2O7 MgO Na2O P4O10 SO3 b) Napisz wzory wszystkich podanych wyżej tlenków uporządkowanych na podsta

Zadanie 6. (1 pkt) Spośród tlenków o wzorach: CaO, SO2 i CO, wybierz i wpisz do tabeli wzory tych, których zachowanie wobec wody, kwasu i zasady opisano poniżej. Reakcja z Wzór tlenku H2O HCl NaOH reakcja zachodzi reakcj

Zadanie 7. (2 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku fosforu(V) z wodą i z zasadą sodową. Równanie reakcji z wodą: Równanie reakcji z zasadą sodową:

Zadanie 8. (2 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując typ każdej z podanych reakcji. Wybierz określenia ze zbioru: analiza, synteza, wymiana pojedyncza, wymiana podwójna. Równanie reakcji Typ reakcji 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

Zadanie 9. (2 pkt) W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory: octanu miedzi(II), octanu glinu i octanu srebra. a) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wybierz i podaj wzór jednego odczynnika, którego użycie pozwo

Zadanie 10. (1 pkt) Spośród podanych niżej równań reakcji (I - IV) wybierz i napisz numery tych, które przedstawiają procesy utleniania i redukcji. I. H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O II. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl III. CH4 + Cl2

Zadanie 11. (4 pkt) Przeprowadzono doświadczenia mające na celu zbadanie właściwości chemicznych wodnego roztworu węglanu sodu. roztwór wodorotlenku wapnia roztwór kwasu octowego I II roztwór węglanu sodu Uzupełnij opisy

Zadanie 12. (2 pkt) Dobierz współczynniki w poniższym schemacie reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego. HNO3 + Ag2S → AgNO3 + NO + S + H2O Bilans elektronowy: Równanie reakcji: HNO3 + Ag2S → AgNO3 + NO + S + H2O

Zadanie 13. (2 pkt) Wodorowęglan amonu ulega rozkładowi termicznemu, tworząc wyłącznie produkty gazowe. NH4HCO3(s) ⎯⎯⎯⎯→ ogrzewanie NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) Oblicz łączną objętość (w przeliczeniu na warunki normalne) gaz

Zadanie 14. (2 pkt) Zbadano odczyn wodnych roztworów: etanolu, kwasu octowego i metyloaminy przy użyciu wskaźnikowych papierków uniwersalnych. Uzupełnij tabelę, wpisując obok wyników doświadczeń nazwy zidentyfikowanych r

Zadanie 15. (2 pkt) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) 2-metylobutanu i 2,2-dimetylopropanu. 2-metylobutan 2,2-dimetylopropan

Zadanie 16. (1 pkt) Na podstawie danych z tabeli podanej w informacji wstępnej, określ zależność pomiędzy budową izomerów pentanu a ich temperaturą wrzenia.

Zadanie 17. (3 pkt) Poniżej przedstawiono schemat pewnej przemiany. etanol CuO temp ⎯⎯⎯⎯→ związek A 2 3 Ag O NH ⎯⎯⎯⎯⎯→ związek B 3 2 4( .) stęż CH OH H SO ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ związek C Napisz wzory półstrukturalne (grupowe

Zadanie 18. (1 pkt) Zaznacz odpowiedź, w której poprawnie określono typy reakcji oznaczonych na schemacie cyframi 1, 2 i 3. 1. 2. 3. A. addycja eliminacja substytucja B. substytucja addycja eliminacja C. substytucja elim

Zadanie 19. (1 pkt) Wpisz do tabeli wzory reagentów, których należało użyć jako substratów w celu przeprowadzenia przemian oznaczonych na schemacie numerami 1 i 3. Brakujące reagenty wybierz ze zbioru: Cl2, Br2, HBr, HCl

Zadanie 20. (1 pkt) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równanie reakcji 2. z powyższego schematu.

Zadanie 21. (2 pkt) Poniżej przedstawiono wzór pewnego związku organicznego. Podaj nazwy grup oznaczonych numerami I, II, III i IV. I: II: III: IV: OH CH3 C OH H2N O I II III IV Próbny egzamin maturalny z chemii Poziom p

Zadanie 22. (4 pkt) Zaprojektuj sposób przygotowania 200 g wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 15% masowych. W tym celu: a) podaj, jakie ilości bezwodnego octanu sodu i wody należy użyć do przygotowania roztworu. b)

Zadanie 23. (2 pkt) Poniżej przedstawiono wzór tripeptydu zbudowanego z reszt trzech aminokwasów: cysteiny (Cys), glicyny (Gly) i kwasu glutaminowego (Glu). N H2 CH CH2 CH2 COOH C N H CH CH2 SH C N H CH2 COOH O O Zaznacz

Zadanie 24. (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na wykrycie wiązań peptydowych w rozpuszczalnych w wodzie peptydach. W tym celu: a) wybierz potrzebne odczynniki ze zbioru: amoniakalny roztwór Ag2O, świeżo strąc

Zadanie 25. (2 pkt) Reakcję kwasu benzoesowego z zasadą sodową ilustruje równanie: COOH COONa H2O NaOH Oblicz, ile cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2 mol/dm3 należy użyć w celu całkowitego zobojętnienia 0,4 mola kwas

Zadanie 26. (2 pkt) Imbir stosowany jest w medycynie naturalnej. Za ostry zapach imbiru i jego właściwości lecznicze odpowiedzialne są różne związki, między innymi zingeron o wzorze: O CH3 OH CH2 CH2 C CH3 O Na podstawie